相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108 N-14 S-32
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是( ).
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
2.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是( ).
A. a＝b+m+n B. a＝b-m+n C. a＝b+m-n D. a＝b-m-n
3.銅元素有兩種核素：和，參考銅元素的相對(duì)原子質(zhì)量63.5，則的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)是( ).
A. 75% B. 25% C. 50% D. 45%
4. 下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是( ).
A. 電子云是籠罩在原子核外的云霧
B. 小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多
C. 小黑點(diǎn)疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少
D. 電子云是用高速照相機(jī)拍攝的照片
5. 下列敘述正確的是( )
A. 元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的改變而呈周期性變化
B. 原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定主族元素在周期表中的位置
C. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的電子層數(shù)決定
D. 主族元素的最高化合價(jià)都與族序數(shù)相等
6. 下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( ).
A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C. N、O、F原子半徑依次增大
D. Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
7. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( ).
A. Na2O Na2+[ ]2- B. H2S H+[ ]2-H+
C. H2O2 D. N2
8. X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬元素相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是( ) .
A. X的核電荷數(shù)比Y的小
B. X的最高價(jià)氧化物一定是X2O，Y的氣態(tài)氫化物為H2Y
C. X的離子半徑比Y的大
D. X的最高正價(jià)比Y的小
9. 下列敘述正確的是( ).
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B. ⅦA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C. 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D. 所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等
10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( ).
A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
11.原子序數(shù)在20號(hào)以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有( ).
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
12. A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是( ).
A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P?
13.下列關(guān)于電子運(yùn)動(dòng)的描述中，不正確的是( ).
A.核外電子繞核作高速的圓周運(yùn)動(dòng) B.核外電子運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌跡
C.電子的質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)的空間也很小 D.核外電子的運(yùn)動(dòng)速度接近光速
14.某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個(gè)，L層8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是( ).
A.氫原子 B.鉀離子 C.氯離子 D.無法確定
15.下列元素中，原子半徑最大的是( ).
A.鋰 B.鈉 C.氟 D.氯
16.半徑由小到大、氧化性由強(qiáng)到弱的一組微粒是( ).
A.H+、Al3+、Mg2+、K+ B.O、P、S、Cl
C.S2-、Cl-、K+、Ca2+? D.Na、Mg、Al、K
17.已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結(jié)構(gòu) ，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是( ).
A.C＞D＞B＞A B.A＞B＞C＞D C.D＞C＞A＞B D.A＞B＞D＞C?
18.Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是( ).
A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S
19.下列氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是( ).
A.H2O B.H2S C.H2Se D.H2Te
20.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實(shí)不能做出判斷的是( ).
A.硫化氫不如水穩(wěn)定
B.硫跟氫氣反應(yīng)需要加熱，而氧氣跟氫氣反應(yīng)只需點(diǎn)燃
C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁
D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體
二、實(shí)驗(yàn)題（21分）
21．已知實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體的原理是：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑.根據(jù)下圖中A～D的實(shí)驗(yàn)裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
(1)裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和 組裝起來的.?
(2)組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性，又有還原性.?
①按實(shí)驗(yàn)裝置連接順序，把a(bǔ)f各導(dǎo)管口連接起來，正確的順序是 ___；②C裝置中的溶液是 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有 性；?
③D中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 性；
(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .?
(4)燒杯中NaOH溶液的作用 .?
三、推斷題（14分）
22（6分）．在1—18號(hào)元素中，A、B、C、D為除稀有氣體外四種元素它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C元素為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等，C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請(qǐng)回答：
（1）A為_____，B為_____，C為_____，D為_____（填元素符號(hào)）
（2）用電子式表示C與D形成C2D的過程_________________________________。
23（8分）．處于相鄰2個(gè)周期的主族元素A、B、C、D。它們?cè)影霃揭来螠p小。A離子和B離子的電子層相差2層，且能形成BA2型的離子化合物。C的離子帶3個(gè)單位正電荷。D的氣態(tài)氫化物通式為H2R，在其最高價(jià)氧化物中D質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。D的原子序數(shù)大致等于其原子量數(shù)值的一半。試回答
①A是______ B是______ C是______ D是______（填元素符號(hào)）
②B、C、D單質(zhì)的還原性從大到小的順序是_______________。
③向D的氫化物的水溶液中，滴入少量A單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________
______________________________。
四、填空題（20分）
24.下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
ⅠA
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
D
E
G
I
3
B
C
F
H
(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ；
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是 ；
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ；
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .
25.氧族元素包括 ，其原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是隨著核電荷數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù) ，原子半徑 ，原子獲得電子的能力 ，失電子的傾向 ，因此，氧族元素的金屬性 ，非金屬性 .其中陰離子還原性最弱的是 ， 氫化物最穩(wěn)定的是 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 .
五、計(jì)算題（5分）
26.某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2009-2010學(xué)年度第二學(xué)期期中試卷
高一化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
C
B
C
C
D
C
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
D
B
A
D
D
D
D
二、實(shí)驗(yàn)題（21分）
21.(1)分液漏斗、圓底燒瓶(2分)
(2)①a、d、c、e、f、b（3分）
②溴水或酸性KMnO4溶液 （2分） 還原性（2分）
③瓶壁有淺黃色固體出現(xiàn)（2分） 氧化性（2分）
(3)Na2SO3+H2SO4 ====== Na2SO4+SO2↑+H2O（4分）
(4)吸收未反應(yīng)的H2S和SO2，以免污染空氣（4分）
三、推斷題（14分）
22、（6分）(1)H、O、Na、S， (每空1分)。
(2)（2分）。
23(8分)、（1）Br、Mg、Al、S，（每空1分）（2）Mg>Al>S（2分），(3)H2S+Br2=S↓+2HBr (2分)。
四、填空題（20分，每空各1分）
24.(1)Ne、F、F2、Na
(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3
(3)HF
(4)Na
25.O、S、Se、Te、Po，原子最外層電子數(shù)都有6個(gè)、增多、增大、減弱、增強(qiáng)，逐漸增強(qiáng)，逐漸減弱，O2-，H2O，H2SO4?
五、計(jì)算題（5分）
25.(1)Z=20 A=40?（2分）
(2)第四周期，ⅡA族?（1分）
(3)有氣泡產(chǎn)生 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑?（2分）
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