第I卷（選擇題，共60分）
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）
1.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）。
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
2.已知反應A＋B＝C＋D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是 （ ）。
A. A的能量一定高于C B.A和B的總能量一定高于C和D的總能量
C. B的能量一定高于D D.該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生
3.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型完全相同的是（ ）。
A.HCl MgCl2 NH4Cl B.H2O Na2O ? CO2
C.CaCl2 ? NaOH H2O D.NH3 H2O CO2
4.下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的量為一個常數(shù)的是（ ）。
A.乙炔和甲苯 B.甲烷和乙烷 C.丙烯和丙烷 D.乙烯和丁烯
5.某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該原電池正確的組成是（ ）。
正極
負極
電解質(zhì)溶液
A．
C
Zn
CuSO4
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
ZnSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
6.溫度為500℃時，反應4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應的平均速率(x)為（ ）。
A.（O2）=0.01 mol/（L?s） B.（NO）=0.08 mol/（L?s）
C.（H2O）=0.004 mol/（L?s） D.（NH3）=0.002 mol/（L?s）
7.使1 mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（ ）。
A.3 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol
8.城市生活垃圾需實行分類投放，其中廢紙、廢塑料、廢橡膠制品都屬于
A.無機物 B.高分子化合物 C.鹽類 D.糖類
9.下列物質(zhì)不可能含有離子鍵的是（ ）。
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
10.下列各組物質(zhì)中互為同分異構體的是（ ）。
A.12C和13C B.O2 和 O3
C.CH3—CH2 —CH3 和
D.CH3COOH 與
11.有關苯的性質(zhì)敘述不正確的是（ ）。
A.苯是比水輕，有特殊氣味的無色液體
B.苯易發(fā)生加成反應，難發(fā)生取代反應
C.苯在空氣中燃燒會產(chǎn)生大量黑煙
D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
12.XY2是離子化合物，其中陰、陽離子的電子層結構都與氖原子相同，則X、Y為（ ）。
A.Na 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.Mg 和 F
13. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O，它們的總質(zhì)量為27.6 g，若其中水的質(zhì)量為10.8 g，CO的質(zhì)量為（ ）。
A．1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 2.2 g和4.4 g之間
14.根據(jù)元素周期律作出的有關推斷正確的是（ ）。
A.Na、Mg、Al的還原性依次增強
B.HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強
C.H3PO4、H2SO4、HClO4 的酸性依次增強
D.NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
15.有關乙烯和聚乙烯的說法正確的是（ ）。
A.在常溫常壓下都是氣體
B.都能發(fā)生加成反應
C.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯含有不同數(shù)目的碳原子
D.聚乙烯由乙烯通過聚合反應制得
16.把①麥芽糖 ②淀粉 ③油脂 ④蛋白質(zhì)在稀酸存在的條件下分別充分水解，最后生成物只有一種的是（ ）。
A.①② B.②③④ C.② D.③
17.有關化學用語正確的是（ ）。
A.乙烯的結構簡式CH2CH2 B.乙醇的結構簡式C2H6O
C.四氯化碳的電子式
D.乙酸的分子式C2H4O2
18.下列物質(zhì)可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（ ）。
A.水 B.溴水 C.碳酸氫鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液
19.一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）。
A.C的生成速率與C的分解速率相等
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化
C.單位時間內(nèi)生成n mol A ，同時生成3n mol B
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
20.巴豆酸的結構簡式為 CH3—CH=CH—COOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④甲醇 ⑤酸性KMnO4溶液，試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)組合是（ ）。
A.②④⑤ B.①③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
第II卷（非選擇題，共40分）
二、填空題 （23題為選做題,從A、B兩小題中任選一題作答）
21.（8分）利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反應，設計一個原電池：
（1）正極用 作電極，電極反應式： ；
（2）負極用 作電極，電極反應式： ；
（3）畫出裝置圖（標明電解質(zhì)溶液、正、負極）
22.（8分）用如圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}：
（1）在A試管中配置好體積為3：2的乙醇和乙酸，
加熱至沸騰，很久也未有果香味液體生成，原因是
。
（2）B試管中所裝溶液應為 ，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的 （填“上”或“下”）層，分離出產(chǎn)品所需的主要儀器是 。
（3）與教材采用的實驗裝置不同，這位老師采用球形干燥管代替長導管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處，球形干燥管的作用有① ，② 。
23.A（10分）以烴A和烴的含氧衍生物B為原料，經(jīng)過一系列反應合成酯類化合物G的過程如下：
已知：①
②
③D是烴的含氧衍生物，在D的分子中，C、H、O原子個數(shù)比為1：3：1。
（1）A、B、D三種有機物的結構簡式分別為：
A ，B ，D 。
（2）由A→C、C→D的反應類型分別是：
A→C是 反應，C→D是 反應。
（3）寫出D→G的化學方程式：
。
23.B(10分)根據(jù)下列變化關系：
請?zhí)羁眨?/p>
(1)A物質(zhì)的名稱 ；B溶液為 ；作用為 。
(2)寫出④、⑥兩步反應的化學方程式，在( )號中標明反應類型。
④ ( )
⑥ ( )
四、計算題（2小題，共14分。）
24.（8分）某液態(tài)有機物，它的蒸氣密度為3.93 g·L-1（已換算為標準狀態(tài)）。4.4 g該有機物完全燃燒后生成5.6 L CO2（標況）和5.4 g水。求：
(1)該有機物的分子式。
(2)已知該有機物能與鈉反應生成氫氣，且與其碳鏈骨架相同的烷烴的一氯取代物只有一種，試確定該有機物的結構簡式。
25.（6分）某有機物含碳40.0％、氧53.3％、氫6.70％，其蒸氣密度為相同狀況下氫氣的30倍，此有機物呈酸性。
(1)通過計算，根據(jù)性質(zhì)確定此有機物的結構簡式。
(2)用30g此有機物跟足量碳酸鈉溶液反應，所產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少?
碭山中學2008～2009學年度第二學期期末模擬試題（二）
高一化學答案
一、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
C
A
D
C
B
A
D
B
D
A
C
D
A
D
C
A
D
三、（本大題共27分）
21.(1) )C , 2Fe3+＋ 2e- → 2Fe2+
(2 Cu , Cu → Cu2+ ＋ 2e-
22.(1）未加濃H2SO4 作催化劑（2分）
（2）飽和碳酸鈉溶液（2分）；上（2分）；
分液漏斗（2分）
（3）防止倒吸（2分）；使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝（2分）
23. （1）葡萄糖（1分） NaOH溶液（1分） 中和稀H2SO4（2分）
24. 解：⑴4.4g該有機物中C元素的質(zhì)量為
H元素的質(zhì)量為
m（C）+ m（H）= 3 g +0.6 g <4.4g
因此該有機化物中還含有O，其質(zhì)量為：4.4 g － 3.6 g = 0.8 g
該有機物的摩爾質(zhì)量為：3.93 g·L-1 ×22.4 L·mol-1 = 88 g·mol-1
分子中各元素原子的數(shù)目： ，， 故分子式為C5H12O
（2）能與鈉反應生成氫氣，說明該有機物是醇，其碳架相同的烷烴為C5H12 ，有三種異構，一氯取代只有一種的是 ，故該有機物結構簡式為
25.(1)CH3COOH (2)5.6 L
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