一、
1．Na、g、Al各0.1 ol分別投入到100 L 1.0 ol•L－1的鹽酸中，充分反應后生成H2( )
A．Na最多 B．g最多
C．Al最多 D．一樣多
【解析】 計算金屬與酸反應時要注意量的關系。g、Al反應時要討論誰過量的問題。而Na除與HCl反應，仍可以和水反應，計算表明三者放出H2一樣多。
【答案】 D
2．下列各種金屬冶煉方法中，可制得相應金屬的為( )
A．加熱氧化鎂 B．加熱碳酸鈣
C．電解熔融氯化鈉 D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱
【答案 】 C
3．下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出的為( )
A．Ca、g B．Al、Fe
C．Fe、Cu D．Hg、Ag
【解析】 金屬需要依據(jù)其活潑性不同選擇還原的辦法。g、Al使用電解法冶煉；而Hg、Ag直接加熱冶煉即可。Cu、Fe可用熱還原法。
【答案】 C
4．一定量的鹽酸分別與下 列物質(zhì)完全反應，所得溶液濃度最小的是( )
A．g B．gO
C．g(OH)2 D．gCO3
【解析】 一定量鹽酸與選項中物質(zhì)生成gCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的總質(zhì)量越大，反應所得溶液的濃度會越小，g(OH)2與酸反應生成水最多。故選C。
【答案】 C
5．某溶液中含有較大量的Cl－、CO2－3、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出，下列添加試劑的順序，正確的是( )
A．先加g(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加g(NO3)2溶液
C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加g(NO3)2溶液
D．先加Ba(NO3)2溶液，再加g(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液
【答案】 D
6．(2010年黃岡高一期末測試)已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成了H2 1.12 L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是( )
A．1.2 g B．0.64 g
C．0.4 g D．0.24 g
【解析】 依據(jù)H2可計算出未被氧化的g為1.2 g，故含有g O為0.4 g。則反應前已經(jīng)被氧化的g為0.24 g。
【答案】 D
7．工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是( )
①空氣�、贑O2 ③Ar�、蹾2�、莸獨�
A．①和② B．②和③
C．③和④ D．③和⑤
【解析】 g是活潑金屬，具有特殊性，能在氮氣和二氧化碳中燃燒，故不能用CO2、N2作冷卻保護氣。Ar和H2與g不反應，可做保護性氣體。
【答案】 C
8．下列關于鎂的用途的敘述中，不正確的是( )
A．鎂可制成合金，用于制造火箭，導彈和飛機的部件等
B．鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，因此可用制信號彈和焰火
C．鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂
D．鎂是金屬，是電的良導體，所以鎂常被用制造導線
【答案】 D
二、非
9．人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。
(1)寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應的離子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學過的知識分析其中的化學道理。
_____________________________________________________________________ ___
________________________________________________________________________。
(3)氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉治療胃酸過多病嗎？
________________________________________________________________________。
(4 )寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應的離子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
【解析】 該題考查用化學知識解釋、解決生活、社會問題，很好地體現(xiàn)了新程的STS理念，是今后的 命題趨勢。在給定的新情境下，按題目要求能夠熟練地寫出離子方程式。
【答案】 (1)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)雞蛋皮中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，烤焦主要是殺菌、消毒，服用后CaCO3與HCl反應起到了降低胃酸濃度的作用。發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)不能，NaOH雖然能中和胃酸，但它有強腐蝕性，故不能服用NaOH治療胃酸過多病
(4)OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3新--標-第-一-網(wǎng)
10．某堿式碳酸鎂[g(OH)2•xgCO3]固體31 g恰好與100 L 8 ol•L－1的鹽酸反應生成gCl2溶液，則x為________。
【解析】 n(g2＋)＝12n(Cl－)＝12×0.8 ol＝0.4 ol，則31 g58 g •ol－1＋84x g•ol－1×(1＋x)＝0.4 ol，解得x＝3。
【答案】 3
11．海水中有非常豐富的化學資，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠 對海水資綜合利用的示意圖。
試回答下列問題：
(1)粗鹽中含有：Ca2＋、g2＋、SO2－4等雜質(zhì)，精制后可得飽和NaCl溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出加入鹽酸后可能發(fā)生的化學反應的離子方程式：_________________________________________________________________ _______。
(2)海水提取食鹽后的母液中有K＋、Na＋、g2＋等陽離子。從離子反應的角度思考，在溶液里加入石灰乳起什么作用？
________________________________________________________________________
______________________。
(3)海水中的鎂元素處于游離態(tài)還是化合態(tài)？從海水中提取氯化鎂的反應是不是？用電解法冶煉金屬鎂的反應是不是？為什么？
【解析】 本題展示了從海水中提取鎂和食鹽的流程圖。以此為信息考查離子反應和氧化還原反應。除雜要注意順序，并且不能帶入新的雜質(zhì)。粗鹽經(jīng)一系列提純后，濾液中仍有OH－、CO2－3，需加鹽酸除去。
提取鎂時加入Ca(O H)2使g2＋轉(zhuǎn)化為g(OH)2便于提取。
【答案】 (1)H＋＋OH－== =H2O,2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑ (2)提取母液中g2＋
(3)化合態(tài)。不是氧化還原反應，因為反應過程中沒有化合價的變化。是氧化還原反應，因為鎂元素、氯元素的化合價發(fā)生了變化。
12．(能力提高)鎂是一種活潑金屬，常用做脫硫劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取Si的反應為：2g＋SiO2=====△2gO＋Si，但有副反應：2g＋Si=====△g2Si�，F(xiàn)按如下圖所示裝置進行實驗：先關閉K，使A中反應進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，生成有臭雞蛋氣味的氣體。
(1)C中的g應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為_ _______________ ________________________________________________________。
(2)停止實驗時，先打開K，再 停止滴加濃H2SO4并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是____________________________________________________________________。
(3)C中全部固體生成物包括________、________、________。(填化學式)
【解 析】 本題主要依托g的性質(zhì)考查新知識新信息的應用。
(1)玻璃中含有SiO2，不能直接接觸鎂，高溫下二者之間反應。
(2)氣膽B(tài)起到緩沖的作用，可防倒吸。
(3)依據(jù)各顏色及現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有S、gS，按元素守恒推斷產(chǎn)物中必然還有gO。
【答案】 (1)在加熱條件下，g能與玻璃中的SiO2反應
(2)防止C管降溫時，因氣壓減小，而引起D中溶液倒吸
(3)gO S gS
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