(本題包括16小題，每小題3分，共48分)
1．1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界不存在的磷元素的一種同位素(15(30)P)，開創(chuàng)了人造核素的先河：13(27)Al＋2(4)He?→15(30)P＋0(1)n.下列有關(guān)說法不正確的是
A．該變化說明原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
B．該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律 C.0(1)n是一種電中性粒子
D．對于15(30)P有：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)
2．兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是 ①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8
A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④
3．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
4．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是C
5．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是
A． 與 B．T2O與H2O C． 與 D．金剛石與石墨
6．下列說法正確的是
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
7．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述正確的是
A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水
D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液
8．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素種數(shù)為 A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
9．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實驗的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是
A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反應(yīng)可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反應(yīng)也能發(fā)生
B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF的水溶液也是強(qiáng)酸
C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生
D．Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)
10．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl D．非金屬性：F＞O＞S
11．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2R B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
12．在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有相同濃度相同鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是
A．甲（Na）>乙（Mg）>丙（Al） B．甲（Na）>乙（Mg）=丙（Al）
C．甲（Na）<乙（Mg）<丙（Al） D．甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）
13．若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項中，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是
①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③分子總數(shù) ④物質(zhì)的種類 ⑤物質(zhì)的總質(zhì)量
A．只有④⑤ B．只有②⑤ C．只有①②③⑤ D．只有①②⑤
14．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是
A．質(zhì)子數(shù)：c＞b B．離子的還原性：Y2-＞Z-
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W
15．X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
16．下列敘述正確的是
A．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2
B．離子化合物中一定不含共價鍵
C．某主族元素的最高價含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H2m－nR
D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
12345678910111213141516
17．(12分)請寫出以下物質(zhì)的電子式：
H2O2 CO2 NH3
Na2S MgCl2 NaOH
18．(9分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種粒子(離子或分子)，請回答：
(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符號表示)．
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________．
(3)E是所有含18個電子的粒子中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________．
(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，電子式是________．
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/55438.html
相關(guān)閱讀：高一上冊化學(xué)用途廣泛的金屬材料同步練習(xí)題及答案