一、物質(zhì)的量
（一）物質(zhì)的量及其單位 —— 摩爾 阿伏加德羅常數(shù)
物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，它是以 來計量、表示含有 的集體，它是一個特定的專用名詞。對于“物質(zhì)的量”只能整體理解其含義不能片面地將其理解為物質(zhì)的質(zhì)量，也不能片面地理解為物質(zhì)的數(shù)量，可以理解為它表示粒子數(shù)目是多少個 阿伏加德羅常數(shù)。
學(xué)習物質(zhì)的量概念應(yīng)掌握三點：
⒈ 摩爾是什么？摩爾是 。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是 ，簡稱“摩”。
⒉ 摩爾的標準是什么？摩爾以 為標準。 叫阿伏加德羅常數(shù)。每摩爾物質(zhì)含有 個指定粒子， 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
⒊ 摩爾量度的對象是什么？ 摩爾的量度是構(gòu)成物質(zhì)的 、 、 或構(gòu)成原子的 、 、 或其中某些粒子的特定組合。它不能量度宏觀物質(zhì)。
（二）摩爾質(zhì)量
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 ，通常叫做該物質(zhì)的 。其符號為 ，常用的單位為 。當摩爾質(zhì)量以g / mol為單位時，在數(shù)值上與 或 相等。但二者僅為數(shù)值相同，意義是不相同的。
（三）有關(guān)的計算
⒈ 物質(zhì)的量（mol）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、粒子數(shù)（N）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間關(guān)系換算：
n = NNA M = mn
⒉ 由 n = NNA → n1n2 = N1N2 （即粒子數(shù)比可用物質(zhì)的量比來代替）。此式可用于解決：
⑴ 化學(xué)式中各粒子間數(shù)目與物質(zhì)的量關(guān)系的計算。
⑵ 化學(xué)方程式中：化學(xué)計量數(shù)之比= 粒子數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比的計算。
練習：
⒈ 下列對“摩爾（mol）”的敘述不正確的是
A. 摩爾是一個單位，用于計算物質(zhì)所含微觀粒子的多少
B. 摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物
C. 1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D. 用“摩爾”（而不用“個”）計量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計量原子直徑，計量思路都是擴大單位
⒉ 16 g氧氣的物質(zhì)的量是
A. 0.5 mol B. 1 mol C. 2 mol D. 16 mol
⒊ 下列物質(zhì)中含氧原子最多的是
A. 0.2 mol的H2O B. 0.5 mol的O3 C. 49 gH2SO4 D. 3.01 ×1023個SO2分子
⒋ 下列說法不正確的是
A. 磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02 ×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B. 6.02 ×1023個氮分子和6.02 ×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1
C. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02 ×1023
D. 常溫常壓下，0.5×6.02 ×1023個一氧化碳分子所 占體積是11.2 L
⒌ 下列說法正確的是
A. 6 g 12C含有的中子數(shù)為7NA
B. 1 molNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C. 0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D. 分子數(shù)為0.1NA的H2SO4 與9.8 g H3PO4含有相同的質(zhì)子數(shù)
⒍ 在等質(zhì)量的SO2和SO3中，含有的S原子的個數(shù)之比為
A. 4∶5 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶2
⒎ 據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是
A. N4是N2的同位素 B. N4是N2的同素異形體
C. 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1∶2 D. N4的摩爾質(zhì)量是56 g
⒏ 碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉�，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為
A. 3.38 g B. 4.58 g C. 4.16 g D. 4.41 g
⒐ a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為
A. 1∶7??? B. 7∶1??? C. 7∶8??? D. 8∶7
二、氣體摩爾體積
（一）氣體摩爾體積
⒈ 單位物質(zhì)的量的氣體所占的 叫做氣體摩爾體積。其符號為 。它是氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比，即Vm = ，其常用單位為 。在標準狀況（ 、 ）下，氣體摩爾體積約為 。
⒉ 使用氣體摩爾體積應(yīng)注意五個問題：
⑴ 注意條件和使用對象：“標況下1 molSO3約22.4 L”屬錯，因標況下SO3不是氣體；
⑵ 注意單位：氣體摩爾體積的單位不是L，也不是22.4 L，而是L? mol-1；
⑶ 注意氣體摩爾體積是近似值；
⑷ 注意氣體摩爾體積可以適用于混合氣體，如在標況下，0.5 molN2和1 molO2的體積約是（0.5 mol + 1 mol）×22.4 L/mol = 33.6 L。
（二）標準狀況下氣體的體積、氣體的物質(zhì)的量和氣體分子數(shù)的關(guān)系：
氣體體積（標準狀況） ? 氣體的物質(zhì)的量 ? 氣體分子數(shù)
練習：
⒈ 1 molNH3和1 molH2所含的分子數(shù)目，前者與后者的關(guān)系是
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
⒉ 標準狀況下，均含有NA個電子的H2O和CH4，具有相同
A. 質(zhì)量 B. 體積 C. 物質(zhì)的量 D. 原子數(shù)
⒊ 在標準狀況下，0.1 molO2和0.2 molH2所占的體積，前者與后者的關(guān)系是
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定
⒋ 在標準狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是
A. 2 mol NH3 B. 16 g O2 C. 8 g SO3 D. 6.02 × 10 23個苯分子
⒌ 下列敘述正確的是
A. 16 gCH4與18 gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等
B. 1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
C. 常溫常壓下28 gCO與22.4 LO2所含分子數(shù)相等
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等
⒍ 對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
A. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C. 若分子數(shù)相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等
⒎ NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 22.4 LN2中所含有分子數(shù)目為 NA
B. 2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C. 在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為 NA
D. 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為10NA
⒏ NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，0.5NA個Cl2分子所占體積是11.2 L
B. 0 ℃、101 KPa下，22.4 L NH3中所含的電子數(shù)為8NA
C. 常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)約為0.5NA
D. 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
⒐ NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B. 1.8 g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NA
D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
⒑ NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 9 gD2O中含有的電子數(shù)為5NA
B. 1 molMgC l2中含有的離子數(shù)為2NA
C. 1 molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA
D. 7.1 gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⒒ 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol-1。下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下，2.24 L苯中約含有3.612×1023個碳原子
B. 常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02×1023個氧原子
C. 25℃時，1 L氫氧化鈉溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子
D. 0.5 molCH4中約含有3.01×1023個電子
⒓ NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是
A. 標準狀況下，1 mol水的體積為22.4 L
B. 28 g 氮氣所含有的原子數(shù)為 NA
C. 常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
D. 標準狀況下，0.3 mol單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)為0 .6NA
⒔ NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為10NA
B. 58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
C. 在標準狀況下，22.4 L氧氣中所含的氧原子數(shù)目為 2NA
D. 在25 ℃，壓強為1.01 × 105 Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為 NA
三、物質(zhì)的量濃度
（一）物質(zhì)的量濃度
⒈ 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的 來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。常用單位為 。
⒉ 數(shù)學(xué)表達式：c B =
⒊ 注意：
⑴ 從一定量的物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變；但體積不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
⑵ 體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的溶液里，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的粒子數(shù)不一定相等，這要根據(jù)溶質(zhì)能否電離以及電離情況而定。
（ 二）有關(guān)計算
⒈ 概念計算：應(yīng)用公式：cB = nBV
注意：⑴ 溶質(zhì)是用物質(zhì)的量（mol）來表示的，溶液是以溶液的體積（L）來表示的；
⑵ 溶質(zhì)可以是化合物，也可以是離子或某種特定的組合，如NaCl溶液中，溶質(zhì)可指定為“NaCl”，也可為Na+或Cl-。
⒉ 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（ω）與物質(zhì)的量濃度的換算：可應(yīng)用公式c B =
或ωB = 相互換算。
注意：溶液的密度（ρ）是換算中必不可少的條件。
⒊ 稀釋計算：可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的公式：c（濃）?V（濃）= c（稀）?V（�。┗蛉苜|(zhì)的質(zhì)量相等的公式：V（濃）?ρ（濃）?ω（濃）= c（�。�?V（�。�?M。
注意：濃溶液加水稀釋時，二者體積不能加和，而應(yīng)運用V（稀）= m（�。�/ ρ（稀）算出。但在稀溶液稀釋或題目不作要求時，可忽略體積的變化。
⒋ 有關(guān)離子濃度的計算。如1 mol?L-1 K2SO4 溶液，根據(jù)：K2SO4 = 2K+ + SO42-，可確定c（K+）= 2 mol?L-1，c（SO42-）= 1 mol?L-1，且根據(jù)電荷守恒原理，得出守恒關(guān)系式：c（K+）= 2c（SO42-）。
（三）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗
⒈ 容量瓶
⑴ 容量瓶上標有 、 和 。
⑵ 容量瓶的使用
① 常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，所以只能配制體積與容量瓶容積 的一定 物質(zhì)的量濃度的溶液。
② 使用前要檢查容量瓶是否 。檢驗程序是：加水→塞緊瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋轉(zhuǎn)180 °→倒立→查漏。
③ 容量瓶不能用來溶解固體或稀釋濃溶液，也不能將玻璃棒伸入容量瓶中進行 ，因此應(yīng)先將溶質(zhì)在燒杯中溶解，然后在轉(zhuǎn)移到 中。
④ 不能先用試劑潤洗容量瓶。
⒉ 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器
⑴ 計算。計算時必須依據(jù)所選擇的容量瓶的 進行計算。
⑵ 。用 稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用 量取液體溶質(zhì)或較濃溶液的體積。
⑶ 。在 中進行，可用 攪拌。
⑷ 靜置冷卻。
⑸ 。用 引流，將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到 中。
⑹ 。用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，并把洗滌液都轉(zhuǎn)移到 中。
⑺ 。先緩慢地把蒸餾水直接注入容量瓶中，當液面接近刻度線 cm處時，改用 加水到瓶頸刻度的地方，使溶液的 正好跟刻度線相切。21世紀教育網(wǎng)
⑻ 搖勻。把容量瓶塞好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
⑼ 裝瓶。把配好的溶液倒入預(yù)備好的 中， 貼上標簽。
⒊ 配制物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差分析：根據(jù) cB = nBV = mM?V ，分析m、V的變化。
⑴ 使?jié)舛绕�高的操作有：用量筒量液時仰視；未經(jīng)冷卻移液；定容時俯視。
⑵ 使?jié)舛绕�低的操作有：左碼右物（用到游碼）稱量；用量筒量液時俯視；溶質(zhì)潮解或吸水；溶解溶質(zhì)的燒杯未洗滌或洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中；定容時仰視；搖勻后再加水。
練習：
⒏ NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 0.5 L H2SO4溶液中含0.1NA個H+
B. 標準狀況下，22.4 L臭氧中含有的原子數(shù)為3NA
C. 0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+
D. 0.5 mol鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 NA
9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
A. 標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA
B. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
C. 標準狀況下，22.4 LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
D. 500 mL 0.5 mol / L的Ca（NO3）2溶液中，含有NO3-的數(shù)目為0.5NA
10. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 1 mol 氦氣中有2NA個氦原子
B. 14 g氮氣中含NA個氮原子
C. 2 L 0.3 moL / L Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+
D. 18 g水中所含的電子數(shù)為8NA
11. 在某Na2SO4 溶液中，如果Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol / L，則該Na2SO4 溶液的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.5 mol / L B. 1 mol / L C. 2 mol / L D. 缺少數(shù)據(jù)，無法確定
12. 下列溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol?L-1 氯化鋁溶液中c（Cl-）相等的是
16. 300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol?L-1 NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
17. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+) = 0.1 mol?L-1，c(Al3+) = 0.4 mol?L-1， c（SO42-）= 0.8 mol?L-1，則c（K+）為
A. 0.15 mol?L-1 B. 0.2 mol?L-1 C. 0.3 mol?L-1 D. 0.4 mol?L-1
18. 某500 mL溶液中含0.1 molFe2+、0.2 molFe3+，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）
A. 0 .4 mol?L-1 B. 0.6 mol?L-1 C. 0.8 mol?L-1 D. 1.0 mol?L-1
19. 某研究性學(xué)習小組欲用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1 gNaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL0.100 mol?L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)，則該容器的體積為
A. 30 L B. 40 L C. 50 L D. 60 L
20. 在100 mL 0.10 mol?L-1的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 ? 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是
A. 最終得到白色沉淀和無色溶液
B. 最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C. 在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.020 mol
D. 在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.010 mol?L-1
21. 把a L硫酸銨和硝酸銨混合液分為兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2 溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl2。則原溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是
A. b-2ca mol?L-1 B. 2b-ca mol?L-1 C. 2b-2ca mol?L-1 D. 2b-4ca mol?L-1
22. 下列實驗的敘述中，正確的是
A. 欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 gZnSO4?H2O溶解在90 g水中
B. 在250 mL燒杯中，加入 216 mL水和24 gNaOH固體，配制10%NaOH溶液
C. 用98%的濃硫酸配制100 g10%的稀硫酸溶液時，除使用量筒外還需用到容量瓶
D. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水
23. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016 L（標準狀況）該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4 + 4CuO == CO2 + 2H2O + 4Cu。當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。
⑴ 原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是 。


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