2016年高中暑假作業(yè)：高一化學暑假作業(yè)及答案解析
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19.(10分)(1)根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握。
①下列有機物屬于芳香烴的是____________(填字母)，它與苯的關系是_____________，寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式________________________________，預測該芳香烴____________(填能或不能)發(fā)生該類反應。
②下列有機物屬于羧酸類的是___________(填字母)。
③下列有機物屬于糖類的是___________(填字母)。
a.油脂 b.纖維素 c.蛋白質
(2)化合物X的結構簡式為
①X分子有___________種氫原子。
②X的一種同分異構體Z的結構簡式為H2C=CHCH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式________________________________________________。
答案：[方程式2分，其他1分](1)①c 同系物 能
②c ③b (2)①1 ②H2C=CHCH2OH+Br2 H2CBrCHBrCH2OH
20.(10分)空氣吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示：
(1)步驟④利用了SO2的還原性，反應的離子方程式為
________________________________________________________________________。
(2)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離。所用分離儀器的名稱是________。
(3)步驟①、②之后并未直接用含Br2的海水進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過空氣吹出、SO2吸收、氯化后再蒸餾，這樣操作的意義是_____________________________________。
(4) 根據(jù)上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是________________。
答案：(1)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO2-4(2)分液漏斗
(4)空氣吹出、SO2吸收、氯化的過程實際上是Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低
(4) Cl2SO2
解析：根據(jù)反應流程圖和反應原理可知：海水提取溴主要分為海水中溴的濃縮和溴的蒸餾過程。利用Cl2的氧化性，SO2的還原性，將Br2與海水中其它物質分離，濃縮后的溴水混合物溴的濃度較高，較容易得到純凈的液溴。(1)利用Br2的氧化性和SO2的還原性進行反應提純，離子方程式為：Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO2-4;(2)液溴的密度比溴水的大的多，混合后分層，利用分液漏斗分離;(3)海水中Br2的含量很低，處理量太大，從效率和成本角度考慮，應經(jīng)過流程圖中的過程更適于工業(yè)生產(chǎn);(4) 由反應2Br-+Cl2===Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr知氧化性由強到弱的順序為：Cl2SO2。
21.(14分)從海水中可提取下列物質：①H2O;②Mg;③NaCl;④K;⑤I2;⑥Br2。
(1) 請列舉獲�、俚膬煞N方法________、________。
(2)其中提取時可以不涉及化學變化的是_____，制取的單質在常溫下是液體的是___。(填序號)
(3)從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物;④電解得到產(chǎn)物。
以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是_____，進行①②③步驟的目的是_____，寫出步驟④的化學方程式 。
【答案】(1)蒸餾法、滲析法(或離子交換法)(2)①②，⑤
(3)置換反應;富集或濃縮MgCl2 MgCl2(熔融)=====電解Mg+Cl2
【解析】(2)淡水、氯化鈉的提取時，采用的是蒸發(fā)溶劑法，是物理變化，溴在常溫下是液體。
(3)①中涉及分解反應和復分解反應，②、③是復分解反應，④是分解反應，所以沒有發(fā)生置換反應;①操作前海水中有氯化鎂，③操作后還是氯化鎂，不同的是濃度。
22.(12分)苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用如圖所示裝置(圖A中的加熱裝置沒有畫出)制取高純度的苯甲酸甲酯，實驗前他們從有關化學手冊中查得相關物質的物理性質如表所示：
苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔點/℃ 122.4 -97 -12.3
沸點/℃ 249 64.3 199.6
密度/gcm-3 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 不溶
實驗一：制取苯甲酸甲酯
(1)在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是_______________，試管中盛放的液體可能是____________________________，燒瓶中反應的方程式為____________________________。
實驗二：提純苯甲酸甲酯
(2)停止加熱，待燒瓶內的混合物冷卻后，將試管及燒瓶中的液體轉移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振蕩后靜置，取下塞子、打開活塞，使(填主要成分的名稱)________進入錐形瓶，此時目標產(chǎn)物中所含雜質量最多的物質是__________________。
(3)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示________℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。
實驗三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用
(4)為確定濃硫酸對此反應存在催化作用，可另取等量反應物在不加濃硫酸情況下進行相同程度的加熱，然后測量兩個實驗中的某種數(shù)據(jù)，該數(shù)據(jù)是____________________________。
[解析] (1)因苯甲酸在常溫下是固體，濃硫酸的密度又比甲醇的大，故應先將苯甲酸加入燒瓶中，再加入甲醇，最后向燒瓶中緩慢加入濃硫酸，反應時會有一定量的反應物汽化進入試管中，故試管中盛放的液體應是Na2CO3稀溶液。
(2)為使混合物中的酸、醇能與Na2CO3溶液充分接觸并轉移到Na2CO3溶液中，應充分振蕩分液漏斗中的混合物，然后靜置，待液體分層后再進行分液。因苯甲酸甲酯的密度比水的密度大，故分液時苯甲酸甲酯在下層進入錐形瓶中，因沒有反應完的苯甲酸轉化為易溶于水而難溶于有機物的苯甲酸鈉，而甲醇易溶于苯甲酸甲酯，故分液后苯甲酸甲酯中最主要的雜質是甲醇。
(3)蒸餾的原理是利用液體沸點間存在較大的差異進行的，故收集苯甲酸甲酯的溫度應與其沸點相同。
[答案](1)先將一定量的苯甲酸加入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸
(2)苯甲酸甲酯 甲醇
(3)199.6
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