江蘇省啟東中學2015—2015學年度第一學期第二次月考高一化學試卷相對原子質量：Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、選擇題:(本題包括 1小題只有1個選項符合題意，每小題分共 分。)下列物質中，不屬于合金的是A． 硬鋁B．黃銅C． 鋼鐵D．金箔下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO2鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有A．B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量)、選擇題:(本題包括 1小題有1－2個選項符合題意，每小題分，共 分。)下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－?? 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ?? Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－下列離子在溶液中能大量共存的是A．B．C．D．．將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是A．標準狀況下，反應過程中得到6.72 L的氣體 B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．最終得到7.8 g的沉淀D．最終得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol?L－1．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質量增加。下列判斷正確的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2OC．無法確定混合物中是否含有NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl．把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中B．c值越大，合金中Al的含量越高C．b值越大，合金中Mg的含量越高D．假設a＝25，整個反應過程中，主要發(fā)生了5個離子反應通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為，不能用NaOH溶液的原因是，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是（用離子方程式表示原因）從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為__________________________________。(2)2的離子方程式為________________________________。(3)驗證濾液B中含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質的主要成分是__________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途：________________________________________________________________________。25．(8分)將5.1 g鎂鋁合金溶于600 mL 0.5 mol?L－1HSO溶液中,完全溶解后再加入1.0 mol?L－1的NaOH溶液，得到沉淀的質量為13.6 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。（1）當加入_____mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。（2）計算合金溶于硫酸時所產生的氫氣在標準狀況下的體積。（列出算式）將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200 mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算(1)反應后生成銅的質量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度�！�2015學年度第一學期第二次月考1. D 2. D 3. D 4. C 5. A 6. D 7． B 8. C 9. B 10. D 11. D 12. B C 13.A D 14.C 15．B 16. B 17.A 18.C 19．C 20. B 21.（1）②③④ （2）坩堝 （3）HNO3 （4）過濾 、 洗滌； 22. （1） HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （b）3:2 23.(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)(3)硫氰化鉀(4)NaHCO3　制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol設反應消耗鐵的物質的量為x，生成銅的物質的量為y 可得：3x＋y＝＝0. 1mol6g－56x＋8y＝5.2g解得x＝0.02mol y＝0.04 mol故得：生成銅質量為0.04 mol×64g/ mol＝2.56g原溶液中Fe2(SO4)3物質的量濃度為＝0.3mol/L，，（2）（a）：_____ _______________________________________，___________________ ______________________________。（b ________。23． (1) ____________ ______________________。(2) ________________________________。(3) ____________________。(4) ________________，：___________________________。HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑ CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- （2）（a）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ （b）3:2 23.(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)(3)硫氰化鉀(4)NaHCO3　制純堿(或做發(fā)酵粉等合理答案均可)_________（2）26. (1)(2) 高一化學試卷答案98n(氣體)n(沉淀)n(產物)/moln(Na2O2)/mol江蘇省啟東中學2015-2016學年高一上學期第二次月考試卷 化學
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