福建省福州八中2015-2016學年高一上學期期末考試化學試題 可能用到的相對原子質量： H—1 O—16 C—12 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷 （共100分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分）1. 分析發(fā)現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內的中子數是A．12B．14C．16D．182.下列物質屬于純凈物A．液氯 　　B．碘酒 C．漂 *** 　 D．鋁熱劑3. 將4g NaOH溶解水配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是A．1mol/L　B．0.1mol/L 　　 C．0.01mol/L　　　D．10mol/L4. 下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是A．硫酸 燒堿 小蘇打 B．硝酸 純堿 膽礬C．醋酸 酒精 石灰石 D．鹽酸 熟石灰 苛性鈉5. 焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同6. 能夠將溶液和膠體區(qū)分開的方法是A．過濾B．觀察顏色、狀態(tài)C．利用丁達爾效應D．聞氣味 ?A B C D 8.下列六種物質：①Na2O�、贜a2O2�、跱aCl�、躈a2CO3溶液�、軳aOH�、轓aHCO3，其中不能與CO2反應的是A．①④　 　B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥9.下列物質不能由兩種單質直接化合得到的是 A．CO2B．FeCl2C．MgCl2D．Al2O310.下列各組微粒在溶液中能大量共存的是A. Al3+、K+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO42-、HCO3- C. Mg2+、Fe3+、H+、Cl- D. Ag+、Na+、Cu2+、Cl-11.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒。12.對于方程Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列說法不正確的是 A．Al2O3做氧化劑 B．N2是還原劑C．AlN既是氧化產物又是還原產物 D．若有1mol CO生成，則反應中有2mol電子轉移14. 能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl?、 Na2CO3三種物質的試劑是 A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．稀硝酸15．海水是鎂資源的貯存庫，從海水中提取MgCl2用于制取金屬鎂以被廣泛的應用于工業(yè)生產，其中制取鎂的方法是A．熱分解法 B．用CO還原 C．電解法 D．濕法冶金 16.下列反應的離子方程式正確的是：A．Cu與FeCl3溶液反應：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋B．鐵與稀H2SO4反應：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑C．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ D．Na與水反應：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑17.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．鹽酸D．氨水18.如圖所示的實驗中，投入鋁片后 A．①中產生氣泡，②中不產生氣泡 B．①和②中都不產生氣泡 C．①和②中都產生氣泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都產生氣泡，且都是H2 19. 能用H++ OH( ＝ H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反應 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應 C．NaOH溶液和酸反應 D．氨水和鹽酸的反應20. 新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是AA．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀二、填空題（共40分）21.（21分）簡要回答下列問題（1）生活中不能用鋁制容器儲存氫氧化鈉溶液的原因是（用離子方程式表示）_____________________ （2）醫(yī)療上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]來治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的藥劑，其理由是（用離子方程式表示）_________________________（3）工業(yè)制備漂 *** 原理是（用化學方程式表示）__________________（4）金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，屬于鋁熱反應。請寫出該反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：______________；該反應中_______ 是氧化劑（填寫化學式）， 是還原劑（填寫化學式）反應中生成5.6克Fe時，轉移______mol電子。該反應在工業(yè)上的用途是 22. （19分）已知A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體； C為化合物，其水溶液呈酸性；D為銀白色金屬單質，E為淺綠色溶液。它們之間有下列轉化關系：（1）試寫出A、B、D、E的化學式： A_________；B_________；D____________；E________。（2）寫出A與H2O反應的化學方程式： ；（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空氣中一段時間，可觀察到的現象是 ；（4）E+A反應的離子方程式： ；F+D反應的離子方程式： 。第Ⅱ卷（共50分）注意：將第Ⅱ卷的選擇題答案按照題號正確涂在機答卡上三、選擇題（每小題只有1個選項符合題意、每小題分共1分。）23． NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉移0.2 NAB．標準狀況下，2.24 L水中含有水分子0.1 NAC．1.12 L氯氣中含有氯原子0.1 NAD．32克O2所含的氧原子數目為2NA24．現有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl－與SO42-的物質的量之比為A．1 ：3 B．2 ：3 C．6 ：1 D．3 ：125．把Ba(OH)2溶液滴入明礬[ KAl(SO4)2]溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3 C．Al3+和Al(OH)3 D．AlO 26．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7?2H2O)，主要反應為：（1）4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2?8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ; （2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列說法正確的是 A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應 B．反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3:C．Na2CrO4中Cr元素的化合價為+7D．反應（1）中生成1mol的Na2CrO4時共轉移7mol電子 28. 1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，過濾后給紅褐色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質的質量是A. 2g B. 1.6g C. 1g D. 1.8g 四、實驗題（共3分）29．（1分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣④稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b g⑤從分液漏斗滴入6 mol?L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑥從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑦再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c g重復步驟⑥和⑦的操作，直到U型管的質量基本不變，為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}： （1）在用托盤天平稱量樣品中，如果天平的指針向左偏轉，說明 （2）裝置中干燥管B的作用是 （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果 （填偏高、偏低或不變） （4）步驟⑥的目的是 （5）步驟的目的是 （6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為 30.（20分） 某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的化學性質，過程設計如下。提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實驗探究Ⅰ. 解決問題1（1）需用到的藥品除1 mol?L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需 （填試劑的化學式）溶液。（2）用膽礬晶體配制1 mol?L-1CuSO4溶液250 mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 （填儀器名稱）。（3）為達到實驗目的，你認為應進行哪些相關實驗？實驗內容和步驟：① ；② 。Ⅱ. 解決問題2取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據以上實驗現象回答問題。（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式 ，（2）從實驗Ⅱ可得出的結論是 。Ⅲ. 解決問題3當氮的一種氣態(tài)氫化物X（化學式為：N2H4）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；（1）A中堿石灰的作用是 （2）B中無水硫酸銅的作用是 （3）C中發(fā)生反應的化學方程式為 。 福州八中2015—2015學年第一學期期末考試高一化學 必修Ⅰ 參考答福建省福州八中2015-2016學年高一上學期期末考試化學試題
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