湖北省武穴中學2015～2015學年度第二學期高一年級一調(diào)考試 化學試卷 滿分：100分 考試時間：110分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H～1 C～12 N～14 O～16 S～32 Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 第Ⅰ卷（選擇題 共50分）一、選擇題（下列每小題所給選項只有1項符合題意，請將正確答案的序號填涂在答題卡上，每小題1分，共10分） 1. 從分類角度看，下列A. 霧 B. 氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)C. Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿D. 某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體.實驗室制備少量氨氣C.制備并觀察氫氧化亞鐵 D.證明過氧化鈉與水反應放熱3. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）CO。關于該物質(zhì)的說法正確的是A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物B. 該物質(zhì)是Al（OH）和NaCO3的混合物C. 1 mol NaAl（OH）CO3最多可消耗3 mol HD. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用．A． B． C．D．. 下列敘述中，正確的是 A. 金屬與酸反應一定放出氫氣B. 含金屬元素的離子一定是陽離子 C. 電離生成H+的化合物不一定是酸D. 金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì) . 下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)的物質(zhì)的是（ ）A． B． C． D．．A．B．C．D．同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進行噴泉實驗，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．①>② B．①Cu2+） A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+ C. 加入KSCN溶液一定不變紅色 D. 剩余固體中一定含銅．A、 具有同壓強、同體積的N2O和CO2 B、具有同溫度、同體積的CO和N2 C、 具有同體積、同密度的SO2和NO2 D、具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O326. 在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應。生成NO的物質(zhì)的量為（ ）A 0.1mol B 0.03mol C 0.02mol D 0.04mol27.下列有關物質(zhì)漂白的敘述中正確的是（　�。〢．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性D.漂 *** 放入稀酸中可以提高漂白速度28. 若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A. Na、Fe、SO、ClB. Ba、Mg、HCO、NOC. Na、K、NO、COD. K、NO、AlO、OH則下列說法正確的是（ ）A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線ⅠⅡⅢ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述并不是所有反應都是氧化還原反應D．上述反應中①②③均屬于氮的固定 30. a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol?L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO）、HSO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為①（a+b）×63 g②（a+b）×189 g③（a+b） mol④molA. ①④B. ②③C. ①③D. ②④Ⅱ卷（共50分。請將正確答案填寫在答卷紙的相應位置上。）．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑水是氧化劑水還原劑的______________________(2)瑞典化學家舍勒將軟錳礦主要成分MnO2與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應的方程式_____________________________________________洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。 漂 *** 是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂 *** ，化學反應方程式為______________________________________________________ ⑷ 在下圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl2反應時，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關系，其中代表鐵與Cl2反應的直線是________，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的______________ ⑸硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應，生成一種能使淀粉溶液變藍的單質(zhì)和一種含有兩種元素的物質(zhì)，當有0.5molCuSO4參加反應時轉移電子數(shù)為3.01×1023，寫出符合此反應的離子方程式 。32. （8分）甲、乙、丙之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質(zhì)為氧化物：若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，___________________________;寫出下列轉化的方程式：乙丙的離子方程式_____________________________；丙甲的化學方程式______________________________。若甲是不溶于水的色固體向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)_______。甲乙的離子方程式是__________________________。通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是__________A. B. C. D. ②亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、2S、稀硫酸。證明Na2SO3具有還原性，反應的方程式__________________________________、、、組成。其中屬于堿性氧化物的是_________。②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗：I. 先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是_________。II. 再向濾液中加入溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是_________。34. （16分）某化學興趣小組欲設計使用如下裝置：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)試回答下列問題：銅粉是________________________________（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體是___(填化學式)，進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填k、k或k)；（3）關閉、，打開，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_________（4）E裝置____________________________________； 從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol的NaOH溶液，當消耗NaOH溶液1800mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為13900 mL，_________(填化學式)則銅和一定量的濃硝酸反應______ mL NO生成240mL稀硝酸溶液，反應中收集到標準況下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入該金屬的氧化物RO 6.48g，恰好完全反應，并放出氣體，反應完全后，溶液中的金屬離子為R3+。請?zhí)羁眨孩沤饘賀的相對原子質(zhì)量是_______ ⑵原稀硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____________________mol/L⑶反應中被湖北省武穴中學2015-2016學年高一下學期一調(diào)考試 化學
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