溫州中學(xué)2015學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共38分）1.是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列說法正確的是（ ）A、原子核中含有92個中子 B、原子核外有143個電子 C、與互為同位素 D、與為同一核素．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．碘和水3．下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．鹽酸 　　B．熔融KOH　　　　　C．固體食鹽　　　　　D．氯水4．單質(zhì)堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿漂 *** B碘酒CONa2OHCl堿石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O膽礬DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3．A．B．C．D．6．下列溶液中，跟100 mL 0.5mol?L -1 NaNO3溶液所含的Cl- 物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol?L-1 Mg(NO3)2溶液 B．200mL 1mol?L-1 Ca(NO3)2溶液 C．50mL 1mol?L-1 NaNO3溶液 D．25mL 0.5mol?L-1 HNO3溶液7．下列試劑的保存不正確的是A．漂 *** 必須密封保存B．新制的氯水用棕色瓶保存C．鎂條要密封保存 D．固體鈉保存在煤油中 8．下列區(qū)分Fe(OH)3懸濁液和Fe(OH)3膠體的方法中，正確的是（ ）A．靜置片刻出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體B．用放大鏡觀察，顆粒大小為1～100nm的是Fe(OH)3膠體C．用光束照射，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是Fe(OH)3膠體D．看顏色，有色的是Fe(OH)3膠體 9．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．物質(zhì)氧化性、還原性的強弱與物質(zhì)得失電子多少無關(guān)。B．氧化劑得到電子發(fā)生氧化反應(yīng)。C．氧化劑得到的電子總數(shù)和還原劑失去的電子總數(shù)不一定相等D．反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原10．關(guān)于氯氣及氯水的敘述中，下列正確的是A．純凈的氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，具有漂白性B．可用干燥的石蕊試紙驗證氯水是否變質(zhì)C．氯氣能與鐵反應(yīng)，液氯不宜貯存在鋼瓶中 D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物11．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中提取鎂單質(zhì)的過程沒有涉及到的反應(yīng)類型有（ ）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．復(fù)分解反應(yīng) D．置換反應(yīng)12．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．1.8g重水（D2O）中含NA個中子B．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個分子的氧氣和氮氣的混和氣體的體積約為22.4L。D．制取漂 *** 的反應(yīng)中，每消耗7.1g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.2NA個電子13．對于某些常見離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14．某非金屬單質(zhì)X和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成R。R為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓)。以下對R分子組成的推測一定正確的是A．有1個X原子　　 　　　 B．有2個X原子C．有1個氧原子　　 　 　　 D．有2個氧原子15．向NaBr、NaI的混合溶液中通入一定量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干并適當(dāng)灼燒，最后獲得的物質(zhì)可能是A．NaCl、I2 B．NaCl、NaBr C．NaCl、NaI D．NaBr、NaI16．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn-核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 A． B． C． D． 17．Na、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，下列推斷不正確的是A．反應(yīng)過程中無沉淀產(chǎn)生 B．參加反應(yīng)的HCl共0.4 molC．金屬在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子 D．鈉鎂共0.2mol18．在反應(yīng)A2 + 2AB2 4AB中，1 g A2與足量的AB2反應(yīng)生成5 g AB，則A2與AB2的相對分子質(zhì)量之比為（ ）A．1∶4B．4∶1C．1∶2D．2∶119．將金屬鈉投入下列溶液中，沒有沉淀生的是A． MgSO4溶液 B．飽和NaHCO3溶液 C． Ca(HCO3)2溶液 D． 飽和澄清石灰水 二、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題3分，共12分）20．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑或方法不正確的是混合物試劑方法ANa2CO3固體（NaHCO3）無加熱BNaBr溶液（NaI）溴水、CCl4萃取、分液C酒精（水）CaO蒸餾DCO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣21．在一定條件下，RO3n－ 和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋722．如圖所示：，每個編號代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì)，凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供選擇的物質(zhì)有：a.CO2；b. NaHCO3溶液；c稀H2SO4；d.石灰水e.鎂，圖中編號③代表的物質(zhì)是 (　　) A．NaHCO3　　　　 B．CO2　　 C．稀H2SO4　　 D．鎂23．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是A．過程①B．過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)　C．③中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O要一定條件下加熱脫水制得無水MgCl2　D④溴元素均被氧化，過程⑤中溴元素被還原三、填空題（22分）24．（10分）⑴請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①電解飽和食鹽水： 。②漂 *** 露置在空氣中變質(zhì)： ， 。③檢驗硫酸銨中的銨根離子： 。⑵上述反應(yīng)若屬于氧化還原反應(yīng)，請再用雙線橋描述出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。25.（6分）現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表：X其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Y其某種核素不含中子Z失去一個電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍⑴ 寫出各元素的元素符號：X ，Y ，⑵畫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖Z+ ，W原子 。⑶寫出兩種由上述任意三種元素組成的水溶液呈堿性的物質(zhì) 、 。（填化學(xué)式）26. （6分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，A、C、E、H、I的焰色均為黃色。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為　　　　��；物質(zhì)K的化學(xué)式為　　　　　。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。四、實驗題（22分）27.（10分）為驗證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物并以純凈干燥的氯氣為原料制取FeCl3，某同學(xué)設(shè)計了如下圖實驗裝置，A中所用試劑MnO2固體和濃鹽酸。⑴為達(dá)到實驗?zāi)康�，反�?yīng)裝置中空白部分所連接的試劑瓶從左到右順序為 。⑵裝置B中的現(xiàn)象是 ；結(jié)論是 。裝置D中的現(xiàn)象是 ；結(jié)論是 。⑶該裝置存在安全隱患和環(huán)境污染，請在答卷的裝置圖上加以改進(jìn)并注明所用試劑。⑷ 實驗室中還可以采用反應(yīng)KClO3 +6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O快速制取氯氣，請分析：若反應(yīng)中有6mol還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。2.（12分）某同學(xué)用12 mol?L-1的濃鹽酸配制100mL 1.0mol?L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：⑴需要量取濃鹽酸___________mL。⑵配制過程中，不需要的儀器（填寫代號） 。A．藥匙 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．燒杯 E．天平除上述儀器外，完成實驗還缺少的儀器是 。⑶若實驗遇下列情況,溶液的濃度偏高的是 A、加水定容時越過刻度線 B、定容時俯視刻度線C、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 D、溶解后沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移并定容⑷取所配制的稀鹽酸50mL，與一定質(zhì)量的鎂充分反應(yīng)，鎂全部溶解后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L，則參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為 g，設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為50mL，則反應(yīng)后溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。五、計算題（6分）. 33.6g 含雜質(zhì)的Na2CO3NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol?L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g。求⑴原混合物中含有Na2CO3的物質(zhì)的量⑵Na2CO3NaHCO3的質(zhì)量比。（寫出計算過程）選擇題（每小題一個答案，每小題2分，共38分）CABDCDCCAB111213141516171819DCCCBCDCB選擇題（每小題一個答案，每小題3分，共12分）20212223DBAAgkstk三、填空題（分）． O ， ， 略 ， NaOH 、 Na2CO3 。(NaHCO3也可)26. （6分）（1）　Na2O2 　��；　　　CO2 　　。（2）　　2Na+2H2O=2NaOH+H2　　　　　　　　　　　　��；（3）　　2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2或NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O　　 。四、實驗題（22分）27. (10分)⑴ CBDE或CDBE 。gkstk⑵ 白色沉淀 ； 先變紅后褪色 ；⑶浙江省溫州中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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