高一化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 Mg:24 C:12 0:16 S:32 Cl：35.5 Br:80 Na: 23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 S: 32 Zn:65 N:14第I卷（共5 0分）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸 A．①③④ B．③④⑦ C．②③④ D．⑤⑥2．下列儀器①漏斗②容量瓶③蒸餾燒瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分 離的是 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦3．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是 A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬4．下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是 A．膠體為分散質(zhì)粒子直徑在10nm-l00nm之間的分散系 B．可利用過濾的方法分離膠體和溶液 C．溶液是混合物，膠體是純凈物 D．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液5．下列說法正確的是 A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離 B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導電性的強弱 C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì) D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)6．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑥ B．②③⑥ C．②④⑥ D．②③⑤7．下列變化中，需要加入還原劑的是8．下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是9．對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是A．加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該溶液一定有。B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該溶液可能含C．加入酚酞，某無色溶液顯紅色，該溶液一定是堿溶液D．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有．1 0．下列書寫正確的是11．擬通過加入適量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液中溶解的雜 質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A.NaCI溶液(BaCl2)：加適量Na2SO4溶液，過濾B.KNO3溶液(AgNO3)：加入適量KCI溶液，過濾C.Na2SO4溶液[I2（碘）]：加酒精，分液D.固體[I2（碘）]：加熱，升華1 2．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：下列說法中不正確的是A．氧化劑是KNO3和S，被氧化的元素是CB．每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12molC．每消耗3.2gS時，生成的氣體體積為8.96LD．反應(yīng)中還原劑與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：213．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑；②氣體物質(zhì)的量的多少； ③氣體分子間的平均距離；④氣體分子的相對分子質(zhì)量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④1 4．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有氣體放出的是1 5．在的離子反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋代表的化合物不可以是 ① Fe(0H)2 ②FeCl2 ③FeSO4 ④FeCO3 A．①③ B．①④ C．①③④ D．②16．氧化還原反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比是 A． 1:2 B．2:1 C． 1：l D．3:21 7．下列離子方程式中正確的是A．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)：B．鈉與水的反應(yīng)：C．將CO2氣體通入澄清石灰水中：D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：1 8．用示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na＋離子數(shù)為0.02 B．標準狀況下，22.4LH2O 含有的水分子數(shù)為l C．通常狀況下，1個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－個數(shù)為11 9．為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%0的ZnSO4溶液，將10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要稱量Na2CO3固體21.6gD．欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，將4.0g NaOH溶解于lL水中20．下列溶液與20mL 1 mol 溶液中物質(zhì)的量濃度相等的是 A.1O mL l molMg(NO3)2 溶液 B．5 mL 0.8 molAl(NO3)3 溶液 C.10 mL 2 mol AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol Cu(NO3)2溶液2 1．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等22．在標準狀況下①6.72L CH4②3.0lx個HCI分子③13.6g硫化氫④ 0.2molNH3.下 列對這四種氣體的關(guān)系描述不正確的是 A．體積：②>③>①>④ B．密度：②>③>④>① C．質(zhì)量：②>③>①>④ D．氫原子數(shù)目：①>④>③>②23．將l00mL 0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合（不考慮體積變化），則混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是 A.0.2 mol/L B.0.01mol/L C.0.lmol/L D.0.02mol/L24．已知b LAl2(SO4)3 溶液中有a gAl3＋ ，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為 A.3a/2b mol/L B.a/27b mol/L C.a/18b mol/L D.2a/8lbmol/L25．當溶液中和離子數(shù)之比為1:3時(被氧化為)，正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+1 B．+3 C．+2 D．+4第II卷（共50分）二．填空題26、在反應(yīng)中，氧化劑是__________，被氧化后的產(chǎn)物是_______，被氧化后的產(chǎn)物與被還原后的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________，被氧化與未被氧化的的HCI的質(zhì)量比為________，若有73g HCI被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_________，標準狀況下生成Cl2的體積為_________L，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________27．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________.(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中， 肯定存在的離子是_________， 有關(guān)的離子方程式為_______________________________________.(3)取(2)中的濾液，加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有_______,有關(guān)的離子方程式為____________________。三，探究題28．某校課外活動小組的同學設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證CO具有還原性回答下列問題(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________(2)裝置B中最適宜的的試劑是___________________.(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是________________.(4)裝置D中黑色固體為_________（填名稱）， 反應(yīng)的化學方程式為____________________.(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是________________________.(6)根據(jù)實驗中___________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是___________________________________(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置_____與______之間連接下圖中的_______裝置（填序號）四．實驗題29．某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/)配制成1000mL 0.lmol的鹽酸溶液。(1)在上圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的儀器是____________（填上圖相應(yīng)儀器名稱）：除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________，其作用按使用的先后順序分別是_______和_______。(2)根據(jù)計算，需要量取濃鹽酸的體積為_______mL，本實驗量筒應(yīng)使用的是___________（在橫線上填寫相應(yīng)的序號）A. l0mL B. l00mL C. 250mL D. 500mL(3)在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）________________①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。(4)容量瓶在使用前必須____________________。(5)若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該_______________ A．直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中 B．再用膠頭滴管加水，重新定容 C．將此溶液倒掉，重新配制 D．直接貯存于容量瓶中(6)假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某—情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低：c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）①容量瓶中有少量蒸餾水 ____________②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次 ____________③稀釋濃HCI時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 ____________④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中 ____________⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度 ____________五．計算題30.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來檢驗Cl2 是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：①用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目②若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為________L。天津市紅橋區(qū)2013-2014學年高一上學期期中考試 化學 Word版無答案
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