2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高一化學(xué)注意事項(xiàng)：分值100分，考試時(shí)間100分鐘。答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號(hào)寫在答題紙上的指定位置。答題時(shí)，請(qǐng)將選擇題和判斷題的答案填涂在答題紙上，綜合題的答案寫在答卷紙上對(duì)應(yīng)題號(hào)的區(qū)域內(nèi)，答案寫在試卷上無效�？荚嚱Y(jié)束后，只需上交答題紙�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55I卷（50分）選擇題（本題10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如下警示標(biāo)記 A B C D 下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左到右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別時(shí) A.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾 下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.鐵生銹 B.爐子生火 C.煤燃燒 D.石灰水變渾 下列各組物質(zhì)分離的方法不正確的是 A.碘水中的碘用萃取分液方法 B.水和酒精用分液的方法 C.用蒸餾的方法除去水中的Na+離子 D.水中的硫酸鋇用過濾的方法除去 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是 A. NaCl晶體 B.銅棒 C.KOH水溶液 D.熔融KCl 可以用H++OH-=H2O來表示的離子反應(yīng)是 A.碳酸氫鈉溶液和燒堿反應(yīng) B.醋酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng) C.硫酸氫鈉溶液與苛性鉀溶液反應(yīng) D.稀硫酸和氨水反應(yīng)下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 A.豆?jié){ B.雞蛋白溶液 C.蔗糖溶液 D.煙、云、霧 下列變化加入氧化劑能發(fā)生的 A.Cu2+→Cu B.Cl-→Cl2 C.H2SO4→SO2 D.CO2→CO32-下列有關(guān)0.1mol?L-1 NaOH溶液的敘述正確的是 A.1L該溶液中含有NaOH 40g B.100mL該溶液中含有OH- 0.01mol C.從1L該溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol?L-1 D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol?L-1NaOH溶液二、選擇題（每小題有一至兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共30分） 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱 B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口出 C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A.Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑ B.Ca(ClO)2+ 2HCl? CaCl2 + 2HClO C.Pb3O4 + 8HCl（濃）? 3PbCl2 + Cl2↑+ 4H2O D.3Cl2 + 6KOH（濃）? 5KCl+ KClO3 + 3H2O 下列離子方程式正確的是 A. 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ B.飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C.向稀氨水中加入稀鹽酸　NH3?H2O + H+ = H2O D.碳酸鈣溶于醋酸中　CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑ 質(zhì)量相同的下列氣體中，相同條件下體積最大的是 A.CH4 B.N2 C.CO2 D.SO2 在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是 A.K+、Cl-、MnO4-、SO42- B.Na+、Cu2+、NO3-、CO32- C.Na+、NO3-、SO42-、HCO3- D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl- 在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是 A.Na2O+H2O?2NaOH B.Cl2+H2O?HCl+HClO C.2F2+2H2O?4HF+O2 D.2H2O?電解寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X： ，沉淀A： ，沉淀B： 。上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的 。（12分，每空1分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1。取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol?L-1的稀鹽酸。①容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 A.溫度 B.濃度 C.容量 D.壓強(qiáng) E.刻度線②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用量筒準(zhǔn)確量取濃鹽酸 mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻?qū)⒁牙鋮s的鹽酸沿玻璃杯注入 中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻改用 加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度 處。③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、無影響”）。Ⅰ 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 Ⅱ 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 Ⅲ 定容時(shí)仰視刻度線 Ⅳ 溶液注入容量瓶前沒有回復(fù)到室溫 四、計(jì)算題（7分） （7分）31.6g的KMnO4與過量的濃鹽酸完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl?2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列問題： （1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（3分） （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（2分） （3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？（2分） 2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試 高一化學(xué)參考答案DBDBADCCBB11121314151617181920ADBACABCABBC（1）①②⑤ （2）④ （3）③⑥Ag+、Fe3+、NO3- （1）鐵粉，置換，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag，Ag （2）Fe3++OH-=Fe(OH)3↓，鉀離子和硝酸根離子（1）D （2）C （3）A（1）BaCl2或Ba（NO3）2；BaSO4；AgCl （2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 （3）Na2CO3；稀HNO3（1）11.9 （2）BD （3）①ACE； ②BCAFED；B：16.8；C：500mL容量瓶；E：膠頭滴管；F：2~3cm； ③Ⅰ偏低；Ⅱ偏低；Ⅲ偏低；Ⅳ 偏高 （1）略 （2）n（KMnO4）=31.6g/158g/mol=0.2mol 由電子得失守恒可知，參加氧化還原的KMnO4和HCl的關(guān)系為： 2KMnO4 ~ 10HCl 0.2mol 1.0mol 所以，n（HCl）=1.0mol，即被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1.0mol。（3）由2KMnO4 ~ 5Cl2 0.2mol 0.5mol 所以n（Cl2）=0.5mol，則V（Cl2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。6江蘇省南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)2013-2014學(xué)年度高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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