啟用前絕密中學2015-2016學年度高一上期期中考試化學試卷考試時間：90分鐘 總分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Cl—35.5 Ba—137 第Ⅰ卷 選擇題(共4分)一．選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共分）．在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A．水中B四氯化碳中 C．煤油中D3．A、CuO+ CO ==== Cu + CO2 B、 2KClO3+I2===2KIO3+Cl2C、O3+Na2SO3 ====Na2SO4+O2 D、 2FeCl3+2HI ?? I2+2FeCl2+2HCl4．下列說法中，正確的是 A．水溶液能導電，所以是電解質(zhì)B．C．向醋酸溶液中加入少量氫氧化鈉，由于溶液的導電能力降低．能導電5．下列反應能用離子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O6． A．實驗室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液 ，應稱NaOH晶體19.2gB．為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中 C．用25 mL量筒量取22.6 mL鹽酸 D．用托盤天平稱取8.75 g食鹽 7．下列實驗操作正確的是 8．下列關于膠體的敘述正確的是．向1 mol?L－1氯化鐵溶液中加入少量的OH溶液制取氫氧化鐵膠體．由0.1mol氯化鐵制取的氫氧化鐵膠，氫氧化鐵膠NA(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)C．氫氧化鐵膠通電后氫氧化鐵膠向極移動．溶液氫氧化鐵膠體下列的分離方法不正確的是 A．用B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．D．用淘洗的方法從沙里淘金 )A．4℃、101kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAB．0.5個氫氣分子的體積為11.2L。C．2L 1mol/L NaCl溶液中粒子總數(shù)為2NAD．0.1molNaHSO4晶體中含有0.3NA離子。11.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結(jié)果偏低的原因是 A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．稱量藥品時間過長C．定容時俯視液面 D．洗滌燒杯和玻棒的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；12．下列關于和的判斷的是A．電子數(shù)相等時具有相等的B．同溫同壓下質(zhì)子數(shù)相等體積相等C．體積相等時相等 D．質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)13．根據(jù)下列反應判斷劑的性由強到弱的順序，正確的是 ① Cl2+2KI ?? I2+2KCl ② 2FeCl3+2HI ?? I2+2FeCl2+2HCl③ 2FeCl2+Cl2 ?? 2FeCl3 ④ I2+SO2+2H2O ?? 2HI+H2SO4A．SO2＞I-＞Fe2+＞ Cl- B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞I-＞SO2某無色透明的溶液，的都能大量共存的是A．Fe＋　K＋　SO　NOB．Mg2＋　NH　SO　Cl－C．Na＋　K＋　SO　NOD．＋　Na＋　MnO　SOA．先有S生成 B.先有I2生成 C.先有Br2生成 D.以上結(jié)論均不正確。16．下列離子方程式的書寫正確的是A.氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉：NH4++OH-==NH3↑+H2OB.硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO+ Ba2＋ OH－ Ba SO4+ H2OC．中通入過量CO2氣體：Ca2＋＋2O－＋CO2 ===CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O17．有兩份質(zhì)量分數(shù)分別為ω1和ω2的硫酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2且C1=2C2(硫酸的密度大于水),下列說法正確的是A．ω22ω2 C. ω2>ω1>2ω2 D.ω1=2ω2 18．硝酸銨(NH4NO3)在不同條件下分解可得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A．HNO3、NO、H2O B．N2、HNO3、H2O C．N2、O2、H2O D．N2O、H2O．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列說法正確的是．反應②說明高溫下Sb還原性比C強 B．反應①中每生成 mol FeS時，共轉(zhuǎn)移mol電子．每生成 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4?3．反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6?20.26.4g FeS與280mL 3mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3、X 、H2O，則X為A．N2 B．N2O C．NO2 D．NO第Ⅱ卷 非選擇題(共5分)21.（8分）SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 SO2的摩爾質(zhì)量為 的物質(zhì)的量為 ，在標準狀況下的體積約為 ，所含子數(shù)為 。2．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2 三種物質(zhì)依次是（填化學式）：A 、B 、C ；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，這種新物質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式為23．某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，反應式為：2N2H4 + N2O4 = 3 N2 + 4H2O ，反應溫度可高達2700℃，該反應中，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 ，反應中若產(chǎn)生 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。 Cu+ HNO3== Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O四、實驗題（本題共二小題17分）24．(10分)實驗室部分儀器或裝置如下圖所示，請回答下列問題寫出指定儀器的名稱：A，B⑵若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生和收集裝置，可選擇圖中的（填標號）寫出用此裝置制取的化學方程式：⑶用圖1所示裝置收集氧氣，氧氣應從（填“a”或“b”）端導入⑷要鑒別氧氣和二氧化碳，選擇 A．無色酚酞溶液B．紫色石蕊溶液C．澄清石灰水D．燃著的木條25．(4分)化學實驗操作的“先”與“后”，對化學實驗結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義。我們在進行化學實驗時，若遇到下列情況，應如何操作。給試管中的藥品加熱，必須先 ，后集中加熱。點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，都要先 ，后點燃。⑵(分)五、計算（本題共1個小題，12分26．（12分）向5 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應后，沉466 g，并有氣體產(chǎn)生。(1)原溶液中Na＋的物質(zhì)的量是多少？(2)原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？(3)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？上期期中考試化學試卷答題卷（注意：答題時不得超過密封性）一、選擇題（每小題2.5分 ，共50分）DCBBCCBBAA11121314151617182920BCACADAABA二、完成下列各題（本題共三小題21分）（沒有注明的每空2分）21． 64g/mol ， 1mol ， 22.4L ， 3NA或1.806×1024 22．A CO2 B H2O C CaCO3 （各1分）離子方程式為23.(1)氧化劑是 N2O4 ，還原劑是 N2H4 ，物質(zhì)的量之比為 ，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。Cu+8 HNO3== 3 Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4 H2O(2分)四、實驗題（本題共二小題17分）（沒有注明的每空2分）24. (1)指定儀器的名稱：A，B(2)可選擇圖中的（填標號）制取的化學方程式：↑ ；(3) 氧氣應從（填“a”或“b”）端導入要鑒別氧氣和二氧化碳，選擇25. (1) ①給試管中的藥品加熱，必須先 ②點燃可燃性氣體（如H2、CO等）時，都要先 ， 量筒、 玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。（順序不對不給分） 3分 五、計算（本題共個小題，分26.（1）4分；n (Na+)=1mol（2）4分C(Na2SO4)=0.4mol/Lc(Na2CO3)=0.6mol/L（3）4分V(CO2)=6.72L高2016級 班，姓名 考號 ------------------------------------密---------------------------------------封--------------------------------線--------------------------------- 圖1A．黑火藥 B. 天然氣 C.酒精 D.銅粉重慶市萬州二中2015-2016學年高一上學期期中考試（化學）
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