2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué) 說(shuō)明: 本試題分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題), 考試時(shí)間為90分鐘, 卷面總分為100分, 第I卷和第II卷填涂在答題卡上, 考試完畢后, 只交答題卡。第I卷 選擇題 （共60分）相對(duì)原子質(zhì)量：C：12、O：16、H：1、Cu：64、N：14一、選擇題（本題共30小題，每小題2分，共60分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列各物質(zhì)或其主要成分的名稱(或俗名)、化學(xué)式、類別一致的是 (　　)A．膽礬　CuSO4?5H2O　混合物B．氖氣　Ne　單質(zhì)C．燒堿　NaOH　氧化物D．純堿　NaOH　堿．能用H+ + OH－ = H2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A．CuO溶于稀H2SO4 B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和酸溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)． A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)7. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 （ ）A．一定被氧化 B．一定被還原C．既可能被氧化又可能被還原 D．以上都不是8．對(duì)于司機(jī)酒后駕車，可對(duì)其呼出的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下2CrO3 (紅色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O上述反應(yīng)中的氧化劑是A．C2H5OH B．CrO3 C．H2SO4 D．Cr2(SO4)39．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是： ACO32-→CO2 B．Cu→Cu2+ C．Na→Na+ D．KMnO4→MnCl210．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是(　　)。A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．CO2通入澄清的石灰水中：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是 (　　)A．SO B．Cl－ C．OH－ D．CO1. 在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為 （ ）A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:114．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 (　　)A．鹽酸溶液加到氫氧化鐵中：Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－CaCO3↓＋CO＋2H2OD．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－CaCO3↓＋H2O．下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是(　　)XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)．下列離子方程式與化學(xué)反應(yīng)事實(shí)一致的是(　　)A．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B．氫氧化鋁中和胃酸：＋H＋=== H2OC．NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO3－1. 根據(jù)下列反應(yīng)，推斷鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是 （ ）①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O ③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性 B．只有氧化性C．只有還原性 D．有酸性、有氧化性和還原性18．下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(　　)A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO319．在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是(　　)A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NOB．Na＋，Ca2＋，HCO，NOC．K＋，F(xiàn)e2＋，SO，Na＋D．Na＋，K＋，NO，SO．在含有NaCl、Na2CO3、NaOH的水溶液中，加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是(　　)A．Na＋ B．CO C．OH－ D．Cl－. 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：將一只雞蛋放入食醋中過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡第二天發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了你認(rèn)為雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)＋2H＋===H2O＋COO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑22. 在含有碳酸根離子且能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是(　　)、SO、K＋ B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C．K＋、MnO、NO、Na＋ D．K＋、Ca2＋、SO、Cl－23．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性24. 根據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI； 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ； 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 BCl－＞Fe2+＞SO2＞I－CFe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl—．在2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:326．已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是 A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2CO2+H2OH2CO3 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑28．對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是 （ ）A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤29. 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原CuO第II卷 非擇題 （共40分）二、填空題(共40分)31. (8分)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl晶體�、谝簯B(tài)HCl固體�、苋廴贙Cl　⑤蔗糖�、捭y　⑦SO�、郒　⑨KOH固體�、恹}酸以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_________以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有____________屬于電解質(zhì)的有____________以上物質(zhì)中溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有____________K+、Ag+、Fe3+、C1-?、OH-? 、NO3-? 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。⑴如果在廢水中加一定量 ?（選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。⑵將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫(xiě)出兩個(gè)離子方程式： 　　 　　��； 　。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 ，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。33．根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問(wèn)題：(1)氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。(3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是_________________________g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_(kāi)_______個(gè)。(8分) 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH和一種未知物質(zhì)X(1)已知KBrO在反應(yīng)中得到電子則該反應(yīng)________。(2)已知0.2 mol KBrO在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X則X的化學(xué)式為_(kāi)__________(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知________氧化性：KBrO氧化性：H還原性：AsH還原性：X>AsH(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移：＋2015—2015學(xué)年第二期期中考試高一化學(xué)試題答案第I卷 選擇題 （共60分）內(nèi)蒙古巴彥淖爾市一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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