黃岡市201年秋季高一年級期末考試化學參考答案題號12345678910111213141516答案17．(1)石棉網(wǎng)　水浴加熱　使儀器受熱均勻，便于控制KNO3溶液的溫度 (2)A　(3)C　(4)E　碎瓷片或沸石18．(1)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O。(2分）(2)因為①AlO與酸反應生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量；②CO2廉價而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟效益好(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。(4)Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離19．(1)N2＋3H22NH3　NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O(2)4 mol?L－1　(3)產(chǎn)生白煙　NH3＋HCl===NH4Cl　8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N220．⑴①隨著反應的進行，硫酸的濃度不斷減小，當反應進行一段時間后，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸。稀硫酸與鐵反應不產(chǎn)生SO2，而是產(chǎn)生H2。從反應方程式中可以看出，消耗等量的硫酸，產(chǎn)生H2的體積要多于SO2。 ②將氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明含有SO2；用過量酸性高錳酸鉀溶液除盡SO2后，再將氣體點燃，產(chǎn)物冷卻后能使無水硫酸銅變藍，從而證明此氣體為氫氣。 ⑵①濃硫酸具有吸水性，使水合硫酸銅失水呈白色硫酸銅難溶于濃硫酸②將盛有反應物的反應容器中的混合物小心倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌，可以發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解，溶液變藍色，從而證明其為硫酸銅。21．每空2分，共8分。(1)1.0 mol?L－1　(2)1.0　1.5　(3)1.522．每空2分，共10分。(1)Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O (2)2.758　(3)2∶5　(4)0.056 (5)0.01mol?L－1湖北省黃岡市2013-2014學年高一上學期期末考試化學試題（掃描版含答案）
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