第Ⅰ卷 (選擇題 共57分)一、選擇題(每小題3分，共57分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．A．．C．12 6C13 6C、14 6C是碳的三種核素 D．16 8O17 8O、18 8O含有相同的中子數(shù)2．某主族元素R的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高價(jià)氧化物為RO3CR的氣態(tài)氫化物能燃燒D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性下列說(shuō)法正確的是A．Li是最活潑金屬F是最活潑非金屬．(OH)2堿性比Ca(OH)2C．元素周期表有7個(gè)主族7個(gè)副族1個(gè)0族1個(gè)Ⅷ族共16縱行．X2+的核外電子數(shù)目為18則X在第四周期第ⅡA族．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析14N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N具有相同的子數(shù) B．13C與C60C．15N與14N互為同位素 D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同．短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個(gè)電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7．已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是A． B． C． D． ．下列說(shuō)法的是．第二周期元素從到F，非金屬性逐漸B．第周期元素從到，逐漸C．I的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱D．Li、Na、K8．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則Wg X2+ 離子含有的電子的物質(zhì)的量約A ．m+n+2)w/m mol B．(m-n+2)w/m molC．(m+n-2)w/m mol D．(m-n-2)w/m mol下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同B．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同C．金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D．非金屬性越活潑，其陰離子越失去電子．下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H＋生成的H2多D．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能A．金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉低 B．CsOH比NaOH的堿性強(qiáng) C．Cs與H2O能劇烈反12．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，A．B． C．D．Y13．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 B．M與T形成的化合物具有兩性C．氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q．A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從＋1到＋7、負(fù)價(jià)從－7到－1重復(fù)出現(xiàn)B．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價(jià)的周期性變化 C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化D．在元素周期表中有些元素既表現(xiàn)出一定的金屬性又表現(xiàn)出一定的非金屬性15.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B.離子半徑：W2-＞Z-＞X＋＞Y2＋C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞XD.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z-16.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低．IIIB到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．D．17．A．．C．D．18．A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、c C. b、a、d、c、e D.c、d、e、a、b19．和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A與互為同位素B．與核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L和1.12 L均含有0.1NA個(gè)氧原子第　II　卷 (非選擇題，共分)、填空題(共分)20、（分）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。①③④⑤②⑥（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）寫(xiě)出①、③兩種元素組成化合物的電子式 上述元素中，能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是 （3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是 （寫(xiě)化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是 。（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫(xiě)出該化合物電子式 A．O4分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵 B．O4與O3、O2都是氧的同位素C．合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化D．O4將來(lái)可用作更強(qiáng)有力的火箭推進(jìn)的氧化劑(2)制備含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是 可能的，通常它們是在氧分子進(jìn)行各種反應(yīng)時(shí)生成的（右圖）：右圖反應(yīng)中， （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的氧化； （填序號(hào)）相當(dāng)于氧分子的還原。(3)寫(xiě)出一種含O22—的物質(zhì)的電子式： 該物質(zhì)中含有 鍵和 鍵22．（分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：主族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是　　，最活潑的非金屬元素是　 　 ；　�。�2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是　 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　 ；①　�。�3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是　 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 　，原子半徑最小的是　 ；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，用化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。（）⑦與④組成化合物的形成過(guò)程________________________________。答案河南省洛陽(yáng)八中2013-2014學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 答案不全
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