楊家坪中學高級高一（上）中期考試化學試題本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分，考試時間90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl:35.5 Cu：64Al：Ag：108第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（，每小題分，共50分）1．下列物質中不屬于危險品，允許旅客帶上客車的是A．濃硫酸 B．鞭炮 C．洗潔精 D．汽油．使用玻璃棒不能達到下列目的的是A．增加物質的溶解度 B．防止液體濺出 C．引流 D．加快物質的溶解速度．下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是．氧化還原反應在生產、生活中用途廣泛。下列事實中不涉及氧化還原反應的是A．金屬的冶煉 B．鐵鍋的銹蝕 C．鐘乳石的形成 D．食物的腐�。畬嶒炇倚枧渲� 100 mL 1.5 mol/L NaOH 溶液，下列敘述正確的是A．轉移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口B．容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強C．稱量氫氧化鈉固體時，在托盤天平的兩個托盤上墊大小相等的濾紙D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高．下列關于膠體的敘述正確的是A．用濾紙過濾可以除去溶液中的膠體粒子B．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9 10－7m之間D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀．下列敘述正確的是 A．氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等．下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 A．CO → CO2B．FeCl3 → FeCl2C．→ Mn2+? D．CaO→ Ca(OH)2．加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會減少A．CO32－ B．Ba2+ C．SO42－ D．Cu2+ H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是:A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應D．二氧化碳通入澄清石灰水中12．下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸鎂與氫氧化鉀反應：MgSO4 + 2OH－＝Mg(OH) 2↓ + SO42－ B．氧化銅與稀硫酸反應：O2- +2H+ = H2OC．碳酸鈣與醋酸反應： CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OD．氧化亞鐵溶于稀鹽酸： FeO + 2H＋= Fe2＋+ H2O．下列反應中，既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是A．H2 ＋ Cl2 2HCl B．Na2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓+ 2NaCl C．CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2 D．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O14．某固態(tài)非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成BB為氣體，同溫同壓氣體B體積是反應掉氧氣體積的兩倍。以下對B的分子組成的推測一定正確的是 A．有1個氧原子 B．有2個氧原子 C．有1個A原子 D．有2個A原子15．下列中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是 A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ B．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑C．O2＋H2O＝HNO3 ＋O D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑16．下列溶液中，Cl－的物質的量濃度最大的是A．100mL 0.5mol/L NaCl溶液 B．100mL 2mol/L KClO3溶液C．100mL 0.5mol/LBaCl2溶液 D．200mL 0.5mol/L AlCl3溶液1．除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），所選試劑及操作均正確的一組是選項待提純的物質選用的試劑操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、過濾、結晶BCu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4（H2SO4）氫氧化鈉溶液過濾DCO（H2）氧氣點燃．在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．無色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋ C．可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ D．使pH試紙變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．NAB．2. g金屬變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA C．常溫常壓下，44g CO2的子數(shù)為NAD．標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×NA．將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可以觀察到下列實驗現(xiàn)象，其中正確的有①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面②鈉立即與水反應，并有氣體產生③反應后溶液變紅④鈉熔化成閃亮的小球⑤小球在水面上四處游動⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A．②④⑤⑥ B．②③④⑤C．①②③④ D．③④⑥．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�、俚渭覯g(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②①②③ B．①②④②③ C．①②③②④ D．④②③②① 科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的＋5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的＋3價砷類化合物。下列說法不正確的是A．維生素C具有還原性B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中＋5價砷類物質作氧化劑D．1 mol ＋5價砷完全轉化為＋3價砷，失去2 mol電子．已知X2、Y2、Z2、W2 四種物質的氧化為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應能發(fā)生的是A．2W－+ Z2 = 2Z－ + W2 B．2X－+ Z2 = 2Z－ + X2C．2W－ + Y2 = 2Y－+ W2 D．2X－+ Y2 = 2Y－+ X224．新的飲用礦泉水強制性國家標準《飲用天然礦泉水》中，將溴酸鹽(BrO3－)這種潛在致癌物質做了嚴格限制。有關專家解釋，礦泉水在開采過程中會含有少量溴化物(Br－)，在后續(xù)的生產過程中經臭氧(O3)處理逐漸轉化成溴酸鹽。下列有關該轉化過程的認識正確的是A．該過程中溴化物(Br－)得到電子B．該過程中臭氧(O3)是氧化劑，溴酸鹽(BrO3－)是還原劑C．該過程中溴元素被還原，氧元素被氧化D．該過程中溴元素發(fā)生氧化反應，氧元素發(fā)生還原反應．已知5KCl+KClO3+ H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是A．KClO3是氧化劑，發(fā)生氧化反應B．氧化產物與還原產物質量比為5：1C．標準狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4LD．1mol KClO3參加反應時有10mol電子轉移第Ⅱ卷 （非選擇題 共分）（本題包括兩小題，共分）．（1分）（1）有以下幾種物質：①水銀 ②熔融的燒堿 ③干冰 ④氨水⑤碳酸氫鈉固體 ⑥⑦蔗糖 ⑧氯化鈉晶體上述物質中能導電的是 填序號，屬于電解質的是 。（2）按要求寫出下列方程式：①硫酸鐵的電離方程式： ②符合反應CO32-+2H+ = H2O+CO2↑的化學方程式： ③稀硫酸與氫氧化鋇反應的離子方程式： 。27．(分)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A中滴入酚酞試液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中含有上述離子中的 (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為 （填A或B）(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是 （填化學式），涉及的離子方程式為 (4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，混合過程中的離子方程式為 （本題包括兩小題，共分）9分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質量（g）摩爾質量（g ?mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．87174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．316158硝酸銀0．075170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。 A．蔗糖 B．硫酸鉀 C．高錳酸鉀 D．硝酸銀（2）配制上述“鮮花保鮮劑”1000mL所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、__________、________ 、 _______。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是___________。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L。29．（分）有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器略去)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內。在玻璃反應管內裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起使鈉與水接觸，反應管內的液體被產生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應管內。(1)鈉與水反應的離子方程式為________________________。(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明______________；向燒杯中的溶液中滴加______________，溶液變紅，說明鈉與水反應生成堿性物質。(3)如果實驗前加入反應管內水的體積為a mL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質量至少為______g。(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)四、計算題（本題包括小題，共分）．（分）已知反應CuS +4HNO3=Cu(NO3)2 +2NO2↑+S↓+2H2O，(1)標出該反應中電子轉移的情況： (2)硝酸表現(xiàn)出的性質是 ；(3)當電子轉移電子數(shù)為1.806×1023時，被還原的硝酸的物質的量是 ，重慶市楊家坪中學高級高一上學期半期考試化學試題
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