化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高一寒假作業(yè)，希望你喜歡。

一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)

1.(2016試題調(diào)研)絢麗的焰火將上海世博會(huì)開幕式推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中焰色反應(yīng)知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)焰色反應(yīng)說法中正確的是()

A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

B.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

2.(2016浙江臺(tái)州上學(xué)期期末考試)為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是()

A.Na+B.Ca2+

C.Mg2+ D.Fe3+

3.(2016廣東東莞常平中學(xué)高一年級月考)鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是()

A.鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富

B.鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好

C.鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)

D.鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)

4.(2016安徽兩地三校高一期末)熒光粉所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90～95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當(dāng)?shù)某恋韯�，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好是()

A.燒堿 B.純堿

C.小蘇打 D.石灰漿

5.(2016江西橫峰中學(xué)、鉛山山一中聯(lián)考)某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()

A.該物質(zhì)一定是鈉的化合物

B.該物質(zhì)一定含鈉元素

C.該物質(zhì)一定是金屬鈉

D.可確定該物質(zhì)中不含鉀元素

6.(2016佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.銅片加入三氯化鐵溶液中：

Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+

B.鹽酸中加入碳酸鈣：

CO2-3+2H+===H2O+CO2

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH-===Al(OH)3

D.NaHCO3溶液中加入鹽酸：

CO2-3+2H+===H2O+CO2

7.(2016北京日壇中學(xué)月考)常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

2Fe3++H2O2===2Fe2++O2+2H+

下列說法不正確的是()

A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱

B.在反應(yīng)過程中，溶液的pH不變

C.在反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變

D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+

8.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是()

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2;所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹;性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③化合物NaCl的焰色為黃色;Na2CO3的焰色也為黃色

④密度為1.1 gcm-3與密度為1.2 gcm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm-3與1.2 gcm-3之間，Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間

A.①② B.①④

C.①②③④ D.①②④

9.托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()

A.開始天平加鋅的一端上升

B.最終天平加鋅的一端上升

C.最終天平仍平衡

D.最終加鐵的一端上升

10.把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.70% B.52.4%

C.47.6% D.30%

11.下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是()

A.Na和O2 B.NaOH和CO2

C.Na2O2和CO2 D.AlCl3和NaOH

12.將一小塊鈉投入到滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述錯(cuò)誤的是()

A.鈉浮在液面上

B.有無色無味的氣體產(chǎn)生

C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色

D.水溶液變?yōu)榧t色

13.(2016湖州高一檢測)要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質(zhì)除去，合理的方案是()

A.加入過量氨水后過濾

B.加入過量NaOH溶液后過濾

C.先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾

D.先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸

14.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()

A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D.Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

15.小王喜歡做實(shí)驗(yàn)，一次他將一把沒有擦干的小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)表面變藍(lán)，他又將一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，發(fā)現(xiàn)也有同樣的現(xiàn)象發(fā)生，他分析后認(rèn)為可能是火烤的過程中小刀表面生成了一種物質(zhì)所造成的。你認(rèn)為此物質(zhì)最有可能是()

A.Fe3O4 B.FeO

C.Fe2O3 D.Fe(OH)3

16.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()

A.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水

B.分別加熱這兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水中

C.分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液

D.分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入少量的稀鹽酸

17.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是()

金屬NaAlCuFe

熔點(diǎn)(℃)97.816601 0831 535

沸點(diǎn)(℃)8832 2002 5953 000

A.Fe-Cu合金 B.Cu-Al合金

C.Al-Na合金 D.Cu-Na合金

18.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為()

A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L

C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L

二、非選擇題(本題包括8小題，共46分)

19.(6分)化學(xué)對人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問題：

(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是____________(填序號)。

A.銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型

B.銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕

C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)

D.自然界有大量的游離態(tài)的銅

(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是________(填名稱)，鐵的氧化物常見的還有________、_____

___(填化學(xué)式)。

(3)鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸�鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

_____________________________________________________。

20.(8分)一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)：

其中，氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反應(yīng)條件下都是氣體。

(1)氧化物(Ⅰ)的化學(xué)式(分子式)是________;氧化物(Ⅱ)的化學(xué)式(分子式)是_____________________________________________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________________;

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________。

21.(8分)某實(shí)驗(yàn)小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng)：

①Zn+鹽酸 ②Na+水 ③Al+NaOH溶液。為分析上述三個(gè)反應(yīng)生成的H2，他們設(shè)計(jì)了如下裝置圖。

請回答下列問題：

(1)寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________。

(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行________，方法是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用裝置制得的H2時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H2O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是______________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97 g/mL、0.88 g/mL、1.00 g/mL，并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢。原因是___________________________________________

__________________________________________________________。

22.(6分)某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號)________;

(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，______________________;

與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是__________________________;

(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________;

(4)將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。

①當(dāng)石灰水過量時(shí)，其離子方程式為______________________;

②當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2?1時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。

(5)另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法。

①__________________________________________________。

②________________________________________________。

23.(10分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)。三組實(shí)驗(yàn)均各取30 mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙

合金質(zhì)量/mg255385459

生成氣體體積/mL280336336

(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是不足量的?

________(填甲或乙)。理由是____________________。

(2)要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是

___，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是________，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為________。

24.(8分)3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 mol H2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

高一寒假作業(yè)詳解答案

1【答案】 D

2【答案】 A

【點(diǎn)撥】 人體汗液中合有大量的Na+，故大量出汗后應(yīng)補(bǔ)充Na+。

3【答案】 C

【點(diǎn)撥】 鋁是活潑金屬，常溫下可以與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。

4【答案】 D

5【答案】 B

【點(diǎn)撥】 焰色反應(yīng)呈黃色，說明一定含有鈉元素。

6【答案】 A

【點(diǎn)撥】 B選項(xiàng)中CaCO3不能拆開，C選項(xiàng)中氨水應(yīng)寫成NH3D選項(xiàng)中HCO-3不能拆。

7【答案】 A

【點(diǎn)撥】 將題目中兩個(gè)方程式相加，得到下列反應(yīng)：

2H2O2===2H2O+O2，故反應(yīng)中Fe2+作的是催化劑，故A選

項(xiàng)錯(cuò)誤。

8【答案】 D

【點(diǎn)撥】 只有活潑的金屬才能與水反應(yīng)生成堿和H2，①不正確;鋁與空氣中的O2反應(yīng)生成一層致密的Al2O3，阻止了內(nèi)層Al與O2繼續(xù)反應(yīng)，可以在空氣中穩(wěn)定存在，②不正確;Na-K合金的熔點(diǎn)比Na和K的熔點(diǎn)都低，故④也不正確。

9【答案】 B

【點(diǎn)撥】 由于Zn的活動(dòng)性大于鐵，開始時(shí)Zn產(chǎn)生H2的速率快，加Zn的一端上升，A對;如果酸過量，最終加Zn的一端的增重大于加Fe一端的增重，最終加鐵的一端上升，D對。如果酸量不足，金屬過量，則兩端產(chǎn)生的H2的量相等，最終天平仍平衡，C對。

10【答案】 A

【點(diǎn)撥】 變化過程為：

Fe、Al——足量鹽酸HClFeCl2AlCl3——足量NaOH溶液過濾、干燥FeOH3——灼燒Fe2O3

最后得到的紅棕色粉末是Fe2O3，其質(zhì)量為a g，即Al的質(zhì)量應(yīng)等于Fe2O3中O的質(zhì)量，故合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就等于Fe2O3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

562562+162100%=70%。

11【答案】 C

【點(diǎn)撥】 A項(xiàng)，Na在常溫下與O2反應(yīng)，生成Na2O，點(diǎn)燃時(shí)生成Na2O2;B項(xiàng)，NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3，與足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3;D項(xiàng)，NaOH少量時(shí)生成Al(OH)3，過量時(shí)生成NaAlO2。

12【答案】 D

【點(diǎn)撥】 將鈉投入到滴有石蕊的水中，鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2。生成的NaOH使石蕊變藍(lán)，同時(shí)鈉浮在液面上，有無色無味氣體生成。

13【答案】 D

【點(diǎn)撥】 A項(xiàng)，加氨水后，溶液中會(huì)混有NH+4;B項(xiàng)，加過量NaOH溶液，溶液中會(huì)混有AlO-2和OH-;C項(xiàng)NaOH過量，溶液中混有OH-;D項(xiàng)，通入CO2除去了AlO-2，加入適量鹽酸除去了OH-，D項(xiàng)合理。物質(zhì)除雜時(shí)，加入試劑應(yīng)過量，但不能引入新的雜質(zhì)。

14【答案】 C

【點(diǎn)撥】 A中，F(xiàn)e3O4為黑色晶體，而赤鐵礦主要成分是Fe2O3;B中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2;

C中，加入鐵粉后，F(xiàn)e+2FeCl3===3FeCl2，

過濾掉過量鐵粉，即為純凈FeCl2溶液，D中，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)，溶液顯紅色，但無沉淀生成。

15【答案】 A

【點(diǎn)撥】 小刀是鐵的合金，火烤時(shí)表面的鐵與O2化合生成Fe3O4。

16【答案】 A

【點(diǎn)撥】 A項(xiàng)，Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3+2NaOH;依題意知NaHCO3過量，則2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3+Na2CO3+2H2O，均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分兩者。B項(xiàng)，加熱兩固體時(shí)，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，Na2CO3無變化，可用加熱來區(qū)分兩者。C項(xiàng)，向兩物質(zhì)的溶液中加CaCl2，Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)。D項(xiàng)，在等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中加等量的鹽酸，NaHCO3溶液中有氣體產(chǎn)生，Na2CO3溶液中無明顯變化。

17【答案】 D

【點(diǎn)撥】 結(jié)合表格中的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，Na在97.81℃開始熔化成液態(tài)，在小于883℃時(shí)為液態(tài);Fe和Cu的熔點(diǎn)分別為1 535℃和1 083℃，又因?yàn)镹a在超過883℃時(shí)為氣態(tài)，但此溫度下Fe、Cu都還沒有熔化，故Fe與Na、Cu與Na都無法制成合金;Fe與Cu、Cu與Al、Al與Na都可以制成合金。

18【答案】 B

【點(diǎn)撥】 本題涉及的反應(yīng)較多，若按各步反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算則無從下手，可采用守恒法。由于得到沉淀最多時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，則

n(HCl)=n(NaOH)=0.25 L2.0 mol/L=0.5 mol，

c(HCl)=0.5 mol0.5 L=1.0 mol/L

19【答案】 (1)A、B、C (2)氧化鐵 FeO Fe3O4

(3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

20【答案】 (1)Fe2O3 CO

(2)Fe2O3+3CO=====高溫2Fe+3CO2

CO+H2O(g)=====高溫CO2+H2O

【點(diǎn)撥】 由氧化物(Ⅰ)是紅棕色固體可知為Fe2O3;高溫條件下，氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)都是氣體，一種氣態(tài)氧化物(Ⅱ)和Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成一種單質(zhì)(Ⅰ)和一種氣態(tài)氧化物(Ⅳ)，可知氧化物(Ⅱ)為CO，在高溫條件下CO把Fe2O3還原為單質(zhì)Fe，同時(shí)CO被氧化為CO2(氧化物Ⅳ)。通過分析在高溫條件下CO常見的反應(yīng)知，氧化物(Ⅲ)為H2O，單質(zhì)(Ⅱ)為H2。

21【答案】 (1)2Na+2H2O===2NaOH+H2

(2)驗(yàn)純 用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。若聽到輕微的噗聲，則表明H2純凈。

(3)較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H2與O2的混合氣點(diǎn)燃而爆炸。

(4)鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處。鈉與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的H2使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止;當(dāng)鈉表面的H2逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢Na與H2O反應(yīng)

22【答案】 (1)Ⅱ

(2)2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2

CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O 操作簡便

(3)NaHCO3

(4)①Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3+H2O

②Na2CO3

(5)①焰色反應(yīng)，隔藍(lán)色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是NaHCO3

②加入BaCl2(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是NaHCO3。

23【答案】 (1)乙 因甲反應(yīng)后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應(yīng)，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應(yīng)或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應(yīng)為280255385 mL=423 mL336 mL，故說明乙中鹽酸不足

(2)鹽酸體積30 mL，H2體積336 mL

1 molL-1

(3)合金質(zhì)量255 mg，H2體積280 mL

1:1

【點(diǎn)撥】 (2)在乙或丙中，因鹽酸反應(yīng)完全，則可根據(jù)

2HCl ～ H2

2 mol 1 mol

n(HCl)=33610-3L22.4 Lmol-12=310-2 mol，

c(HCl)=310-2mol0.03 L=1 molL-1。

(3)在甲中，因合金反應(yīng)完全，則可根據(jù)：

nAl3+nMg2=28010-3L22.4 Lmol-12nAl27 gmol-1+nMg24 gmol-1=25510-3g

解得nMg=0.005 molnAl=0.005 mol

則nMgnAl=11。

24【答案】 1.6 g

【點(diǎn)撥】 H2來自于Fe與鹽酸的反應(yīng)，混合物溶于鹽酸生成FeCl2。設(shè)原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為x，根據(jù)得失電子守恒得：

0.03 mol2+x160 gmol-12=3.84 g-x56 gmol-12，

解得x=1.6g。

高一寒假作業(yè)就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/651276.html

相關(guān)閱讀：高一上冊化學(xué)期末試卷[1]