高一上學期第二次質量檢測化學試題 2015．11．11可能用到的相對原子質量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 C—12一、選擇題（共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，60分）1、在物質分類中，前者包括后者的是（ ）A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質C．溶液、 膠體 D．溶液、 分散系2、根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（ ）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體3、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．K+、Mg2+、NO3－、Cl－　　　　B．Ba2+、Na+、CO32－、 OH－ C．Mg2+、Ba2+、OH－、NO3－　　 D．H+、 K+、 CO32－、 SO42－ 4、某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應)，跟大量廢鹽酸接觸形成污水，產生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的金屬陽離子是：( )A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、H+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、H+ 5、在8NH3＋3Cl2 == N2＋6NH4Cl反應中，有21.3克氯氣參加了反應，則被氧化的NH3的質量是 ( )A．13.6g B．3.4g C．34g D．10.2g6、A．將FeCl3溶液滴人蒸餾水中B．將FeCl3溶液滴人熱水中，生成棕黃色液體C．將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體D．將FeCl3溶液滴人沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀7、X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（ ）①單質的氧化性：Y>Z>X； ②單質的還原性：Y>Z>X；③對應離子的氧化性：X>Z>Y；④對應離子的還原性：X>Z>YA、只有① B、①②③④ C、只有①④ D、只有②③離子方程式H+＋＝H2O可表示的化學反應是A．硫酸和氫氧化鋇的反應B．硝酸和氫氧化的反應C．鹽酸和氫氧化鋇的反應D．鹽酸和反應．配制250mL0.10mol?L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的液濃度偏的 ()A．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C．在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是A．Fe＋HCl= FeCl2＋HB．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2D．Fe(OH)3 ＝Fe 2O3＋H2O 11、下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是（ ）A．氫氧化鈉與鹽酸,；氫氧化鈉與醋酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液； CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸12、設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A．個氫氣分子所占的體積為22.4L B．個二氧化碳分子的質量為44gC．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17g氨氣中所含原子數(shù)為 13、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 （ ）A．HCl→H2 B．NaCl→Cl2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl214、根據(jù)阿伏加德羅理論：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。在一定溫度和壓強下，1體積的A2氣體和3體積的B2氣體合成2體積的C氣體，則C氣體的化學式為（ ）A． AB B．AB3 C．A3 B D．A2 B315、關于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是（ ）A．①②③④　 　B．②③　　　　C．①②④　　　　D．②③④ 16、下列離子方程式正確的是 ( )A．將固體CuO加入稀H2SO4中 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OB．鹽酸滴加在石灰石上 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3C．Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓D．銅片加入稀鹽酸中 Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑17、在下列反應中，水僅作還原劑的是（ ）A．Na2O＋H2O＝2NaOH B．2F2＋2H2O＝4HF＋O2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D． 2H2O ＝ 2H2↑＋O2↑18、人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中Fe2+ 轉化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述中正確的是（ ） A．亞硝酸鹽是還原劑 B．維生素C被還原C．維生素C將Fe2+ 氧化為Fe3+ D．亞硝酸鹽是氧化劑19、氫化鈣(CaH2)可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑(CaH2中氫元素顯-1價)。下列說法不正確的是( )A.CaH2既是還原劑，又是氧化劑 B.H2既是氧化產物，又是還原產物C.CaH2是還原劑，H2O是氧化劑 D.氧化產物與還原產物質量比為1∶120、 0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的XO4－ 還原，則元素X在還原產物中的化合價是 ( ) A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋1二、填空題（每空2分，共40分）21、（10分）（1）現(xiàn)有以下物質NaCl溶液 ②干冰銅BaSO4固體蔗糖酒精熔融的KNO3，屬于電解質的是屬于電解質的是Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+，這個變色的過程中的Fe2+被 (填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生，這說明維生素C具有 。A、氧化性 B、堿性 C、酸性 D、還原性22、（10分）（1）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。①氯化銅 ；②硫酸鐵 。（2）寫出下列反應的離子方程式。①硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 ； ②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合 。（3）寫出符合離子方程式Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓的一個化學方程式。23、（10分）（1）在 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ；在3Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，氧化劑與還原劑質量之比為 ；在2H2S + SO2 ＝ 3S + 2H2O 中，氧化產物與還原產物的質量之比為 ；MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O中被氧化和未被氧化的Cl-的個數(shù)比為 ；在 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 中，每生成2 mol NO，轉移的電子數(shù) 。Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種。(1) 當溶液中存在大量H+ 時，________________不能在溶液中大量存在； (2) 當溶液中存在大量Ag+時，________________不能在溶液中大量存在；(3) 當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，則原溶液中存在的離子是 ；為了進一步確定的溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向溶液中加入_____________，通過觀察_______________再作出進一步的判斷。電解河南省濮陽外國語學校2015-2016學年高一上學期第二次質量檢測（化學）無答案
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