湖南師大附中高一年級(jí)化學(xué)模塊階段測(cè)試試 題 卷（開考時(shí)間：2013年11月8日下午14?15）時(shí) 量：60分鐘（必考部分） 30 分鐘（選考部分）滿 分：100 分（必考部分） 50分（選考部分）命題人：李海汾 審題人：肖鵬飛 備課組長(zhǎng)：姜平貴必考部分一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分，請(qǐng)將所選答案用2B鉛筆涂在答卷的指定位置，否則不計(jì)分）1．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體3．根據(jù)某些性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質(zhì)中也屬于這類氧化物的是A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO44．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl25．在反應(yīng)H2＋CuOCu＋H2O中，還原產(chǎn)物是A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O6．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖7．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑8．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④9．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是BA．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易溶解碘C．不溶于水，且密度必須比水大D．不溶于水，且密度必須比水小A．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體D．CuSO4?5H2O是一種混合物11．某溶液中只含有+、Al3+、SO42－ 種離子，已知前種離子的個(gè)數(shù)比為∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個(gè)數(shù)比為A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶22．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．因?yàn)?NO3)2溶于水，可將含有 (NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，應(yīng)將全部加熱蒸干，才停止加熱D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鋅粉反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++CuB．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．CO＋H2OCO2＋H2D．2F2＋2H2O===4HF＋O2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述正確的是A．64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NAC．常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA二、（）16．17．2SO4的質(zhì)量為，所含，________mol。1．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 。．按要求完成下列化學(xué)用語(yǔ)： Na2SO4的電離方程式： ， CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ，能用H＋＋OH－=H2O表示的一個(gè)化學(xué)方程式： 。20．如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)[設(shè)H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。試回答 ⑴此實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象有① ，② 。 ⑵寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為 。．某碳酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將填相應(yīng)的空格中。22．已知離子反應(yīng)：RO＋6I－＋6H＋R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝____， I2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_____mol。23．。選考部分相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下反應(yīng)：有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到4 (高氯酸鉀)和KCl。 下列關(guān)于和的說法不正確的是（ ） A．都屬于氧化還原反應(yīng) B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同 C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D．生成KCl的物質(zhì)的量相同．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中不可行的操作順序是 （ ）①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 Na2CO3溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液A．④②⑤①③ B．②⑤④①③ C．⑤④②①③ D．⑤②④①③．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－的濃度之比為31，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為 ( ) A．215 B．113 C． D．414．在反應(yīng)aBrF3 ＋ bH2O cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù))，若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（ ） A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質(zhì)，假定只生成單一的還原產(chǎn)物當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)還原產(chǎn)物可能是　　　　　　　　　鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ，該反應(yīng)的還原劑是：? ? ? ? ? ? 。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。⑴? 寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。⑵? 簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10l kPa，溫度為0）。 （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。A．200 mL B．400 mL C．500mL? （2）若1.30g鋅粒完全溶解，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28 g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。 （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmＬ氣體，其依據(jù)得失電子守恒的原理，：是____________________________。 （4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入V L c mol／L 濃硫酸，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的混和氣體中H2和SO2物質(zhì)的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值將（填偏大、偏小或無(wú)影響）答案ACC二、非選擇題16生成難物（沉淀） 產(chǎn)生易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體） 生成難電離物質(zhì)（水）1718．Fe3O4、CO、C、CO219（1）Na2SO4=Na＋＋SO42－ （2）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓（3）H2SO4KOH =K2SO4+ 2H2O（其他合理答案也可以）20（1）溶液里有白色沉淀產(chǎn)生；（2）小球下沉到燒杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O21CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 碳酸鈉或Na2CO3 Ba2++SO42－=BaSO4↓ 硫酸鈉或Na2SO4 AgNO3溶液 氯化鈉或NaCl22．　1　 623. (1)0.2 mol (2)1.6 mol?L－1 (3)200 mL選考部分1．D 2．A 3．C 4．A5．N2O3 或N2O（寫對(duì)1個(gè)得1分）6．?TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO C分析：第一步：反應(yīng)物是TiO2、C、Cl2，產(chǎn)物之一是TiCl4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，另一產(chǎn)物“可燃?xì)怏w”則為CO。 ⑴2Mg+TiCl4?2MgCl2+Ti ⑵ 因鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以，可將上述產(chǎn)物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。7．（1）C ；? （2）Zn＋2H2SO4(濃) = ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ； （3）a g／65g?mol－1＝b g／64g?mol－1＋V mL / 22400 mL?mol－1； （4）(64cV－2m) / m ；偏小 ；可知樣品中含有： 可知樣品中含有： 所發(fā)生的離子方程式： 產(chǎn)生白色沉淀繼續(xù)向溶液中加入過量硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀過濾，向?yàn)V液中加入 向溶液中加入過量稀硝酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體樣品溶液可知樣品中含有： 所發(fā)生的離子方程式： 湖南師大附中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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