湖南師大附中高一年級化學模塊階段測試試 題 卷（開考時間：2013年11月8日下午14?15）時 量：60分鐘（必考部分） 30 分鐘（選考部分）滿 分：100 分（必考部分） 50分（選考部分）命題人：李海汾 審題人：肖鵬飛 備課組長：姜平貴必考部分一、選擇題（共15小題，每小題3分，共45分，請將所選答案用2B鉛筆涂在答卷的指定位置，否則不計分）1．下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的是A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體3．根據某些性質，可將CaO、CuO歸為一類氧化物，下列物質中也屬于這類氧化物的是A．SO2 B．Na2O C．CO D．FeSO44．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl2→Cl－　 B．Zn→ Zn2＋　 C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl25．在反應H2＋CuOCu＋H2O中，還原產物是A．H2 B．CuO C．Cu D．H2O6．下列物質中，屬于電解質且能夠導電的是A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖7．下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑8．下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④9．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這萃取劑應具備的性質是BA．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B．不溶于水，且比水更容易溶解碘C．不溶于水，且密度必須比水大D．不溶于水，且密度必須比水小A．O3是由3個氧原子構成的化合物B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體D．CuSO4?5H2O是一種混合物11．某溶液中只含有+、Al3+、SO42－ 種離子，已知前種離子的個數比為∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為A．1∶2B．1∶4C．3∶4D．3∶22．實驗中的下列操作正確的是A．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中B．因為(NO3)2溶于水，可將含有 (NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．蒸發(fā)NaCl溶液時，應將全部加熱蒸干，才停止加熱D．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 13．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鋅粉反應：Cu2++Zn=Zn2++CuB．稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14．下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是 A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．CO＋H2OCO2＋H2D．2F2＋2H2O===4HF＋O2．用NA表示阿伏加德羅常數數值，下列敘述正確的是A．64 g SO2含有氧原子數為1NAB．物質的量濃度為0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1 NAC．常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NAD．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NA二、（）16．17．2SO4的質量為，所含，________mol。1．在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 。．按要求完成下列化學用語： Na2SO4的電離方程式： ， CuSO4溶液和NaOH溶液反應的離子方程式： ，能用H＋＋OH－=H2O表示的一個化學方程式： 。20．如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。試回答 ⑴此實驗中，觀察到的現象有① ，② 。 ⑵寫出實驗過程中反應的離子方程式為 。．某碳酸鈉樣品中含有少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將填相應的空格中。22．已知離子反應：RO＋6I－＋6H＋R－＋3I2＋3H2O，試根據離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝____， I2，電子轉移總數為_____mol。23．。選考部分相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下反應：有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到4 (高氯酸鉀)和KCl。 下列關于和的說法不正確的是（ ） A．都屬于氧化還原反應 B．發(fā)生還原反應的元素相同 C．發(fā)生氧化反應的元素不同 D．生成KCl的物質的量相同．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中不可行的操作順序是 （ ）①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量 Na2CO3溶液 ⑤加過量 BaCl2溶液A．④②⑤①③ B．②⑤④①③ C．⑤④②①③ D．⑤②④①③．某溫度下將Cl2通入NaOH溶液中反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液經測定ClO－與ClO3－的濃度之比為31，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯與被氧化的氯的物質的量之比為 ( ) A．215 B．113 C． D．414．在反應aBrF3 ＋ bH2O cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數)，若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是（ ） A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，生成硝酸鹽和氮氧化物等物質，假定只生成單一的還原產物當參加反應的單質與被還原的硝酸的物質的量比為2∶1時還原產物可能是　　　　　　　　　鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與常見的非金屬單質反應，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiO2），目前大規(guī)模生產的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體，該反應的化學方程式為：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ，該反應的還原劑是：? ? ? ? ? ? 。第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。⑴? 寫出此反應的化學方程式：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。⑵? 簡述從上述所得產物中獲得金屬鈦的步驟：? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 。不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10l kPa，溫度為0）。 （1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是_____________ 。A．200 mL B．400 mL C．500mL? （2）若1.30g鋅粒完全溶解，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重l.28 g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________________。 （3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g量氣管中收集到VmＬ氣體，其依據得失電子守恒的原理，：是____________________________。 （4）若在燒瓶中投入d g鋅，再加入V L c mol／L 濃硫酸，充分反應后鋅有剩余，測得盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶增重m g，則整個實驗過程產生的混和氣體中H2和SO2物質的量之比 n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代數式表示）。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（H2）/n（SO2）的比值將（填偏大、偏小或無影響）答案ACC二、非選擇題16生成難物（沉淀） 產生易揮發(fā)性物質（氣體） 生成難電離物質（水）1718．Fe3O4、CO、C、CO219（1）Na2SO4=Na＋＋SO42－ （2）Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓（3）H2SO4KOH =K2SO4+ 2H2O（其他合理答案也可以）20（1）溶液里有白色沉淀產生；（2）小球下沉到燒杯底；（3）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O21CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ 碳酸鈉或Na2CO3 Ba2++SO42－=BaSO4↓ 硫酸鈉或Na2SO4 AgNO3溶液 氯化鈉或NaCl22．　1　 623. (1)0.2 mol (2)1.6 mol?L－1 (3)200 mL選考部分1．D 2．A 3．C 4．A5．N2O3 或N2O（寫對1個得1分）6．?TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO C分析：第一步：反應物是TiO2、C、Cl2，產物之一是TiCl4，根據質量守恒定律，另一產物“可燃氣體”則為CO。 ⑴2Mg+TiCl4?2MgCl2+Ti ⑵ 因鈦不與強酸反應，所以，可將上述產物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。7．（1）C ；? （2）Zn＋2H2SO4(濃) = ZnSO4＋SO2↑＋2H2O ； （3）a g／65g?mol－1＝b g／64g?mol－1＋V mL / 22400 mL?mol－1； （4）(64cV－2m) / m ；偏小 ；可知樣品中含有： 可知樣品中含有： 所發(fā)生的離子方程式： 產生白色沉淀繼續(xù)向溶液中加入過量硝酸鋇溶液產生白色沉淀過濾，向濾液中加入 向溶液中加入過量稀硝酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體樣品溶液可知樣品中含有： 所發(fā)生的離子方程式： 湖南師大附中2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）
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