2013～2014學(xué)年度第一學(xué)期高一期中調(diào)研測試化 學(xué)時(shí)間：75分鐘 分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 K－39 Fe－56 Mn－55 Cl－35.5第Ⅰ卷（選擇題 共50分）單項(xiàng)選擇題（本題有15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 A．焰火是金屬元素焰色反應(yīng)B．小蘇打是制作糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D．我國是最早使用青銅合金，目前世界上使用量最大的合金是鋼2．下列過程涉及化學(xué)變化的是A．用少量食醋除去水壺中的水垢 B．用銅粉和鋅粉熔合成黃銅C．用苯萃取溴水中的溴 D．用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)78.5℃）和乙醚（沸點(diǎn)34.5℃） 3．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體的分散質(zhì)能透過濾紙 B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體是純凈物，其它分散系是混合物D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在-7～10-9m之間 4．下列說法的是A．用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C．工業(yè)上用海水為原料制得精鹽，再電解熔融NaCl制鈉 D．鋁制品不易銹蝕，說明鋁是一種不活潑的金屬5．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是CA．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．a(chǎn)2+、HCO3－、NO3－、K+6．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置的是．．．．7．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．Al2O3→Al(OH)3→Al3+ B．→CuO→CuSO4C．→NaOH→Na2CO3 D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法錯(cuò)誤的是 A．Na2O2可用作供氧劑 B．利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉熔點(diǎn)較高的金屬C．NaOH堿性很強(qiáng)，故可用于治療胃酸過多 D．用明礬做凈水劑除去水中的懸浮物9．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽依次排列的是A．，乙醇，氯化鈉 B．硝酸，燒堿，純堿C．，， D．鹽酸，熟石灰，苛性鈉10．下列溶液中NO的物質(zhì)的量濃度最大的是A．500 mL 1 mol?L－1的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol?L－1的Ba(NO3)2溶液C．1000 mL 0.5 mol?L－1的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol?L－1的Fe(NO3)3溶液11．下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mLC．向1 mol?L－1氯化鐵溶液中加入NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體D．將74.5g氯化鉀溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－112．下列離子方程式中正確的是A．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋O2↑C．硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應(yīng)Cu2++ 2OH-＝ Cu(OH)2↓D．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O13．下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是A．2 g O3和2g O2 B．9g H2O和0.5NA個(gè)CO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl14．把一定量銅粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+濃度恰好相等。則Cu2+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：3 D．3 ：215．下列反應(yīng)中，都有水參加，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B． Na2O＋H2O＝2NaOHC．Cl2＋H2O＝HCl+HClO D． NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（NaH中H為-1價(jià)）不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）16．下列各項(xiàng)比較中，的是A．：＞Al(OH)3B．熔點(diǎn)：＞C．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．硬度：純鋁＞鋁合金17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．下，N2中含有的原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5 NAC．物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+D．23g Na與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA18．下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量發(fā)生改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物種類發(fā)生變化的是A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Al和NaOHD．AlCl3和NaOH19．氮化鋁 (AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：1B．AlN是還原產(chǎn)物C．AlN的摩爾質(zhì)量為41gD．上述反應(yīng)中，每生成lmolAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子20．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是 A．加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色，一定有Fe2+ - B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀不消失，一定有Cl-第Ⅱ卷（非選擇題 共50分）21．（8分）用方程式表示下列反應(yīng)的原理（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：⑴除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉 ▲ 。⑵除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 ▲ 。⑶實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁 ▲ 。⑷除去Mg粉中混有的少量Al粉 ▲ 。22．（14分）實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2KMnO4 +16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O ⑴用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。⑵該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是 ▲ ⑶KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 ▲ （填“強(qiáng)”或“弱”）⑷如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ▲ L⑸某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100 mL0.5mol.L-1的溶液�；卮鹣铝袉栴}：①配制KMnO4溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 、 ▲ 。 ②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體 ▲ g。③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差。分析下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)） ▲ A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上 D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外23．(10分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏�去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑X ▲ ，沉淀A ▲ ，沉淀B ▲ ⑵①、②、③過程中均需要過濾，在進(jìn)行此操作時(shí)需要用到的玻璃儀器為 ▲ 、 ▲ 、 ▲ ⑶上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是 ▲ ⑷按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的 ▲ ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ▲ （填操作名稱）。 24．（10分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：⑴G是 ▲ ，K是 ▲ （填化學(xué)式）⑵C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ▲ ⑶寫出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式： ▲ ⑷寫出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式： ▲ 25．（8分）有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1. 2 g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H2，求：⑴濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ▲ ⑵鐵的質(zhì)量為 ▲ ，鋅的質(zhì)量為 ▲ ⑶將反應(yīng)后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計(jì)） ▲ 2013～2014學(xué)年度第一學(xué)期高一期中調(diào)研測試化 學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）1．C 2． 3．D 4．D 5．C 6．A 7． 8．C 9．B10．B 11．A 12．D 13．B 14．B 15．C 不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）16． 17．AD 18．C 19．B 20．AC21．⑴2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O⑵2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+⑶Al3++ 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+⑷2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（每空2分，共8分）22．⑴16HCl(濃) + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O⑵1:5⑶強(qiáng)⑷22.4⑸①膠頭滴管100mL容量瓶 （1+1分）②7.9g ③CD （其余每空2分，共14分）23．⑴BaCl2或Ba(NO3)2BaSO4 AgCl⑵漏斗燒杯玻璃棒⑶除去過量的BaCl2和AgNO3⑷HNO3蒸發(fā) （除第小題3分，第小題2分，其余每空1分，共10分）24．（1）NaHCO3 FeCl3 （2） (3) Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (4) CO2+CO32－+H2O=2HCO3－ （ 每空2分，共10分）25．⑴12molL-1 ⑵2.8g 2.7g ⑶4mol?L-1 （每空2分，共8分）+1328310e-鹽酸酸AB少量NaOH溶液鹽酸NaOH溶液過量NaOHCl2△EDLIFKJHGC②①E高溫高溫江蘇省如皋市2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中調(diào)研測試化學(xué)試題
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