吉林省實驗中學2013—2014學年度上學期模塊二高一化學試題命題人：白曉明 審題人：杜芳可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137 Fe—56 Na—23 Al—27 Mg—24 Ag—108一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共20分)1．與3.2 g SO2 所含的氧原子數相等的NO2的質量為A．2.3 g B．3.2 g C．4.6 g D．6.4 g 2．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是 A．加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解 B．將溶液加熱濃縮至0.2L C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻3．焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D．NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同4．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列說法不正確的是A．O2只做氧化劑 B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C．SO2既是氧化產物又是還原產物D．若有1mol O2參加反應，則反應中有4mol電子轉移5．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是A.2 mol?L-1 H2SO4溶液B.18 mol?L-1 H2SO4溶液C.6 mol?L-1 KOH溶液D.3 mol?L-1 HNO3溶液6．下列關于膠體的敘述不正確的是 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間B．膠體是一種均一、穩(wěn)定的混合物C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同 D．Al(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的7．在Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 反應中，氧化劑與轉移電子方向和數目是 A．Al2O3 N→Al 3 B．Al2O3 C→Al 12 C．N2 C→N 6 D．N2 N→C 58．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液，只用一種試劑區(qū)別的是 　A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3 9．相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下列反應：①有MnO2催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸鉀)和KCl。 下列關于①和②的說法不正確的是 A．都屬于氧化還原反應 B．發(fā)生還原反應的元素相同 C．發(fā)生氧化反應的元素不同 D．生成KCl的物質的量相同10．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3＝Na+＋H+＋B．NaHSO4＝Na+ ＋C．Al2 (SO4)3＝Al 3+ ＋D．Na2SO4＝2Na+＋二、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共30分)11．在反應aBrF3 ＋ bH2O ＝ cHBrO3 ＋ dHBr ＋ eHF ＋ fO2↑中(a、b、c、d、e、f是各物質的化學計量數)，若0.3molH2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質的量是A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol12．用NA表示阿伏加德羅常數數值，下列敘述正確的是A．64 g SO2中含有的氧原子數為1NAB．物質的量濃度為0.5 mol?L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數為1 NAC．常溫常壓下，14 g N2含有分子數為0.5 NAD．標準狀況下，22.4 L H2O的分子數為1NA13．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系是14．相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是(　　)A．兩種物質所含原子個數之比為4∶3B．兩種物質中陰離子的物質的量之比為2∶1C．兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量之比為1∶1D．兩種物質中陽離子的物質的量之比為1∶115．下列六種物質：①Na2O�、贜a2O2�、跱aCl�、躈a2CO3溶液�、軳aOH　⑥NaHCO3其中不能與CO2反應的是A．①④　　　　　　　　　B．②③C．③⑥ D．⑤⑥16．下表中對離子方程式書寫的評價正確的是選項化學反應及離子方程式評價A將鋁粉加入含氫氧化鈉溶液中：2Na+＋2OH－+2Al+H2O=2Na++AlO2－+3H2↑正確BNa2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O===2Na+＋2OH－＋O2↑錯誤，氧元素不守恒C碳酸氫鈉與醋酸反應：HCO3－+H+= H2O+CO2↑正確D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3+＋3OH－=== Fe(OH)3↓正確17．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的體積比是A．1∶1 B．3∶4C．2∶3 D．4∶318．取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5 mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2+ 完全轉化為 Fe3+，該樣品中可能的化學式是A．Fe3O4 B．Fe4O5 C．Fe5O6 ? D．Fe5O719．下列說法錯誤的是A．鈉在空氣中燃燒最后所得產物為Na2O2B．鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護C．鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層20．下列各組微粒在溶液中不能大量共存的是①Fe3+、K+、Cl-、OH- ②Na+、H+、SO42-、HCO3- ③Mg2+、Fe3+、H+、Cl- ④Ag+、Na+、Cu2+、Cl-A、②③④ B、①③ C、①②④ D、①②③三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21．（20分）某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性。（裝置D中的酒精噴燈用來提供高溫）回答下列問題：(1) 寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式 。(2) 裝置B中最適宜的試劑是　　　　　　　　。（單選）A、飽和NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液 C、飽和Na2CO3溶液 D、飽和NaHCO3溶液(3) 裝置D中放置的黑色固體為　　　　(填該固體的名稱)，發(fā)生反應的化學方程式為　　　　 　　 　　　　　　。（同時用單線橋法標明電子轉移情況）(4) 按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是 。(5) 根據實驗中的　 　現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是　　 　　　　。(6) 若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置　　　　與　　　　之間連接下圖中的　 　裝置(填序號)。22．（9分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+離子。制取高鐵酸鈉的化學方程式如下：（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O（2）在上述反應中 （填元素名稱） 元素被氧化，當3molCl2參與反應時，轉移電子的總數為 ；（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，Fe（OH）3膠體微粒直徑的范圍是 1-10023．(12分)現有NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量，提示：CaCl2，一種中性干燥劑)。(1)A裝置的作用是___________________________________________________。(2)B裝置的作用是___________________________________________________。(3)C裝置的作用是__________________________________________________。(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3?xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為______。(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進______ 。為什么？______________________________________________________________。24．（9分）將3.9gNa2SO4和Na2CO3的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl2溶液20.0mL，然后過濾得沉淀B和濾液C.在C中加足量AgNO3溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g.計算：(1)氯化鋇溶液的物質的量濃度；(2)原混合物中硫酸鈉的質量分數。參考答案一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共20分)ACDDACCCDD二、選擇題（本題包括10小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共30分)11121314151617181920ACCBCBBDCC三、非選擇題（本題包括4小題，共50分）21．（20分）(1) CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (2) D (3) 炭　C＋CO22CO(4) 檢查裝置的氣密性(5) E裝置中黑色固體變成紅色　CuO＋COCu＋CO2(6) D　 E　 ②22.（9分）（1）2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2===2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O（2）鐵 3.612×1024 1～100nm23.（12分） (1)加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3?xH2O失水(2)吸收反應中生成的水　(3)吸收反應中生成的CO2(4)10(5)在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管或干燥管　為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收24. （9分）(1)2mol/L (2)72.8％2e2e-吉林省實驗中學2013-2014學年高一上學期模塊檢測與評估（二）化學試題Word版含答案
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/125312.html

相關閱讀：