高一化學質(zhì)量調(diào)研試題 2013．11本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至6頁�？荚嚂r間為90分鐘，滿分100分。第Ⅰ卷 （選擇題 共50分） 注意事項：1.答第一卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試卷上�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、選擇題（本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，每題2分，共32分） 1．對一些具有危險的化學物質(zhì)，若要在其包裝上貼危險化學品標記，下列標簽貼錯的是 濃硫酸 汽油 乙醇 KClO3 A B C D2．下列不能用于分離混合物的實驗操作裝置圖是下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和② 4．下列不存在丁達爾效應(yīng)的分散系是 A．食鹽水 B．稀豆?jié){ C．有塵埃的空氣 D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體5．下列敘述中正確的是 A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12g C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 /mol D．氣體摩爾體積為22.4L/mol將30.0mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500.0mL稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 A．0.03mol/L B．0.04mol/L C．0.05mol/L D．0.3 mol/L 7．下列四組溶液其中可用稀硫酸進行鑒別的一組是A．BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液B．NaCl溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液C．KCl溶液、 Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液D．NaCl溶液、K2CO3溶液、Na2CO3溶液現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液?②39％的乙醇溶液?氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液， 分離以上各混合液的正確方法依次是 A . 分液、蒸餾、萃取 ?B.?萃取、蒸餾、分液C . 分液、萃取、蒸餾 D.?蒸餾、萃取、分液9．已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 10．科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2 相同的是 A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量11．同溫同壓下，相同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是A．O2 　 　 B．CH4 　 　 C．CO2 　 D．H2S12．下列溶液中的C1-的物質(zhì)的量濃度與150.0mL l.0 mol/L CaCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量 濃度相等的是 A．150 .0mL 1 .0 mol/L NaCl溶液 B．75 .0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液 C．150 .0mL 2 .0 mol/L KCl溶液 D．75.0 mL 1 .0 mol/L A1C13溶液13．下列變化需加入還原劑才能完成的是A． MnO2→MnO4－　 B．CO2→HCO3－ 　　C．HS－→S2－　 D．NO3－→NO14．中國科學技術(shù)大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應(yīng)制造出 納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是：A．這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．制造過程中元素種類沒有改變C．另一種化合物為NaClD．金剛石屬于金屬單質(zhì)比較1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①質(zhì)量 ②分子總數(shù) ③原子總數(shù)，其中 相同的是：A．①③ B．①② C．①②③ D．②③16．人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　　）　　A．酸性　　　　 B．堿性　 　C．還原性 D．氧化性 二、選擇題（本題包括6小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共18分） 17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，22.40 L H2O含有的分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1.06 gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.40L D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-個數(shù)為NA18．下列各組離子能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、C1-、CO32- D．Na+、Cu2+、C1-、SO42-19．下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是 A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl20．下列敘述正確的是 A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B．等物質(zhì)的量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同 C．等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)相同 D．將98g H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol， 則SO42-的物質(zhì)的量為 ( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol通過加入過量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x混合物的方法，除去某溶液里溶解著的 雜質(zhì)，下列做法中正確的是 A. NaCl溶液（BaCl2）：加K2SO4溶液，過濾 B. KNO3溶液（AgNO3）：加NaCl溶液，過濾 C. NaCl溶液（I2）：加酒精，分液 D. KNO3溶液（I2）：加四氯化碳，萃取 高一化學質(zhì)量調(diào)研試題 2013．11第Ⅱ卷 （非選擇題，共50分） 注意事項： 1.答卷前先將答題紙密封線內(nèi)的項目填寫清楚。2.第Ⅱ卷共頁，所有題目的答案必須用黑色鋼筆或黑色圓珠筆或黑色簽字筆答在答題紙上，不能答在試卷上，否則無效。三、（本題包括小題，共50分）23.(14分)無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類： （1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是 。 （2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、③和⑥后面。（空填寫一個化學式即可）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式① HCl② ③ ④ Ba(OH)2⑤ Na2CO3⑥ ⑦ CO2⑧ Na2O⑨ NH3⑩ H2O (3)下列10種物質(zhì)：①水 ②空氣 ③銅絲 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥氫氧化鈣 ⑦ ⑧Fe(OH)3膠體 ⑨碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2] ⑩NH3屬于電解質(zhì)的是 ____________（填序號）; 屬于非電解質(zhì)的是____________。 （4）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①鋅跟稀硫酸反應(yīng)_______________________________________________________, ②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng) ____________________________________________, ③滴加稀鹽酸____________________________________________________。24.（16分）按要求完成下列小題. (1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 g，共有____________個分子,___________個電子。 (2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為__________________。 （3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g需要CuSO4?5H2O _____g。 （4）右圖是我�；瘜W實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。 ①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________， ②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。25.（5分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯的錯誤是： _________________________________ ； _________________________________。（2）B儀器的名稱是_______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_______，其作用是__________________。26．（9分）某次實驗需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶； （2）用托盤天平準確稱量__________g 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，輕輕晃 動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________________時，改用__________ 加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是 ___________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。 A．所用的NaOH中混有少量Na2O B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥 C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干 D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作 E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線 G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。27.（6分） 某一定量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，收集到4.48L氫氣(標準狀況)。計算：(1) 標準狀況下4.48L氫氣的物質(zhì)的量； （2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量； 山東省臨沂市重點中學2013-2014學年高一上學期期中考試（化學）
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