2013～2014學(xué)年第一學(xué)期期中考試
高一化學(xué)試題 2014-11
（考試時(shí)間：100分鐘 總分：120分）
注意事項(xiàng)：
1．本試卷共分兩部分，第Ⅰ卷為，第Ⅱ卷為非。
2．所有試題的答案均填寫(xiě)在答題紙上，答案寫(xiě)在試卷上的無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 g-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 I-127 Ba-137
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
一、單項(xiàng)選擇題：(本題包括8小題，每題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是
A．燒杯 B．燒瓶 C．蒸發(fā)皿 D．量筒
2.下列敘述正確的是
A．1 ol H2O的質(zhì)量為18g/ol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一定量任何氣體的體積均約為22.4L
3．分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是
A．H2O、H2CO3、NaOH都是氧化物 B．食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物
C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D．氧氣、氯氣、鐵單質(zhì)都是常用氧化劑
4.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 過(guò)濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
A．①和②B．①和③C．①和④D．③和④
5.對(duì)的敘述正確的是
A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)
B．熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．電解所得到的物質(zhì)
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
6.在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的無(wú)色透明溶液是
A．Fe3+、K+、Cl—、NO3— B．Ba2+、Cl—、NH4+、HCO3—
C．Ag+、Na+、NO3—、Cl— D．Al3+、SO42—、Cl—、Na+
7．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與無(wú)關(guān)的是
A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸
C．鐵制菜刀生銹
D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2 (OH)2CO3]
8．鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：
①TiO2 + 2C + 2Cl2 ==== TiCl4 + 2CO，②TiCl4 + 2g ==== 2gCl2 + Ti；
下列敘述正確的是
A．反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)②是置換反應(yīng)
C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D．反應(yīng)②中金屬鎂是氧化劑
二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分)
9．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，48g的O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
C.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3—+ H+ = CO2↑+ H2O
B．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag
C．往氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+ + 3OH—= Al (OH)3↓
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42—+ H+ + OH—= BaSO4↓+ H2O
12.離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示，其中正確的是
13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的敘述中不正確的是
A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可直接用大量的濃NaOH溶液沖洗，再涂上小蘇打
B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D．聞任何化學(xué)藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品
14.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNA
B． Wg該原子的物質(zhì)的量一定是
C．Wg該原子中含有 個(gè)該原子
D．由已知信息可得：
第Ⅱ卷（非選擇題 共52分）
三．本題包括2小題，共20分。
15.（10分）用18ol/L 濃硫酸配制100 l 3.0ol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)有以下步驟：
① 計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②稀釋 ③量取一定體積的濃硫酸 ④定容、搖勻
⑤轉(zhuǎn)移、洗滌
回答下列問(wèn)題
(1)上述步驟的正確順序是 ___________▲__ ；
(2)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有__________▲_ ；
（3）本實(shí)驗(yàn)所需濃硫酸的體積是______▲_ l，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___
_▲______。(用序號(hào)表示)
（從下列中選用 A. 10l B. 25l C. 50l D. 100l）
（4）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？
會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”） ▲_ ；
若沒(méi)有進(jìn)行操作步驟⑤，會(huì) ▲_（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）；
（5）若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何操作？ ▲_ 。
四．本題包括3小題，共30分。
16.（10分）Ⅰ.已知：①實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑有：濃硫酸、無(wú)水氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰（主要成分中NaOH和CaO，制法是將生石灰加入濃氫氧化鈉溶液中，再?gòu)?qiáng)熱蒸干）等。②食品所用的干燥劑有：生石灰干燥劑、硅膠干燥劑（主要成分是二氧化硅）等。
⑴濃硫酸所屬的物質(zhì)類(lèi)型是 ▲_ 。（填序號(hào)）
①非金屬氧化物 ②化合物 ③酸 ④混合物
⑵堿石灰為什么可以用作干燥劑？ ▲_ 。（答2點(diǎn)理由）
⑶用生石灰干燥劑的食品包裝袋上應(yīng)該標(biāo)示的是 ▲_ 。（填序號(hào)）
①請(qǐng)勿食用 ②可以食用 ③生產(chǎn)日期 ④含生石灰
⑤如果不小心進(jìn)入眼睛內(nèi)，請(qǐng)迅速用水沖洗或找醫(yī)生
Ⅱ.鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。
現(xiàn)有如下四個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸在反應(yīng)中分別起何種作用：
①Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ▲_ ；
②NaOH + HCl == NaCl + H2O ▲_ ；
③2HCl ==== H2↑+ Cl2↑ ▲_ ；
④nO2+4HCl===nCl2+Cl2↑+2H2O ▲_ 。
17.(10分)用離子方程式表示下列反應(yīng)
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3） ▲_ ；
（2）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和濃鹽酸制CO2 ▲_ ；
(3)用過(guò)量的澄清石灰水檢驗(yàn)CO2 ▲_ ；
（4）向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至鋇離子恰好完全沉淀時(shí),此時(shí)離子方程式為:
▲_ ；
繼續(xù)滴加硫酸氫鈉溶液此時(shí)的離子方程式為 ▲_ 。
18.（10分）(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4；②3.01×1023個(gè)HCl分子；③17.6g CO2，
下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從大到小的排列順序是：
A．物質(zhì)的量 ▲_ B．氣體體積 ▲_
C．質(zhì)量 ▲_ D．電子數(shù) ▲_
E．密度 ▲_ F．原子數(shù) ▲_
(2)在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是__▲___；若有0.5ol的KClO3參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)_______▲______。
五．本題包括1小題，共12分。
19．（12分）鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用。
（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。
則，在人體中進(jìn)行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e2+作 ▲_ 劑，發(fā)生 ▲_ 反應(yīng)。
②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時(shí)，F(xiàn)e3+作 ▲_ 劑，發(fā)生 ▲_ 反應(yīng)。
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為 ▲_ 。
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ▲_ 。
（4））實(shí)驗(yàn)室中，制取Fe(OH)3膠體的操作是 ▲_ ；
該反應(yīng)的離子方程式是 ▲_ ；
證明膠體已經(jīng)制成的方法是 ▲_ 。
2013～2014學(xué)年第一學(xué)期
高一化學(xué)期中參考答案
1.C 2.C 3.B 4.C 5.D 6.D 7.A8.B 9.C 10.AD 11.A 12.C 13.AC 14.BC
15.⑴①③②⑤④ (2分)
⑵量筒、燒杯、100l容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管（2分，少1個(gè)扣1分，無(wú)負(fù)分）
⑶16.7 （2分） B （1分）
⑷偏高 （1分） 偏低 （1分）
⑸重新配制 （1分）
16.Ⅰ⑴③④ (2分)
⑵NaOH、CaO吸水性強(qiáng)； CaO與水反應(yīng)可生成Ca（OH）2 （2分）
⑶①③④⑤（2分）
Ⅱ① 氧化性（酸性）②酸性 ③氧化性和還原性 ④酸性和還原性（每空1分，共4分）
17. ⑴Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ⑵ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
⑶Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
⑷Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O ; H++OH-=H2O （每空2分，共10分）
18.（1）②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，②③① ，①③②
（每空1分，共6分）
（2）5：1 （2分） ；2.5NA或1.505×1024 (2分)
19（1）還原 ，氧化。還原，氧化。（每空1分，共4分）
（2）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（1分） （3）2Fe+3Cl2=2FeCl3(方程式及電子轉(zhuǎn)移共2分)
（4）向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱。（2分） Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ (2分) 丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/80397.html
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