山西省重點中學大同市第一中學2013-2014學年第一學期期末考試高一化學試題第Ⅰ卷　客觀卷（共54分）可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 Al:27 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Fe:56一、選擇題（每小題3分，共54分）1. 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用的分離方法是A B 　　 C D2．2013年3月，京滬高速公路一輛載有約35 t液氯的槽罐車與一輛貨車相撞，導致槽罐車中液氯大面積泄漏，造成多人傷亡。下列處理方法和過程合理的是(　　)A．將人群轉移到地勢較低的地方，等待營救B．將槽罐車推入附近的水塘中，撒上石灰C．用高壓水槍向空中噴灑大量性溶液D．被轉移人群可戴上用NaOH處理過的口罩3．下列關于鈉及其化合物的敘述，正確的是(　　)A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B．氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C．碳酸鈉的水溶液呈中性D．硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色4．下列各組物質相互反應時，改變反應的條件或者反應物的物質的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是(　　)A．Na與氧氣B．澄清的石灰水與二氧化碳C．碳與氧氣D．過氧化鈉和水5．下列物質放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質的是(　　)A．氫氧化鈉 B．氧化鈣C．過氧化鈉 D．氯化鈉6．兩份等體積等濃度的NaOH溶液，分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反應后Al3＋、Mg2＋均恰好沉淀，則原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比是(　　)A．2∶3 B．1∶2C．1∶1 D．3∶2分反應后Al3＋、Mg2＋均恰好沉淀，原AlCl3、MgCl2溶液濃度之比7．在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　)A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、C．K＋、Na＋、Cl－、D．Na＋、Ba2＋、、8. 現(xiàn)有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四種溶液，只用一種試劑就能將它們鑒別開來，這種試劑是（ ）A．鹽酸 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液9. 在反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中氧化劑和還原劑的質量比為（ ）A.1 ：1 B. 2 ：1 C.1 ：2 D. 3 ：110．下列說法正確的是：（ ）A．元素的單質一定是由還原該元素的化合物來制得B．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強11．下列關于SiO2和CO2的敘述中正確的是（ ）。A. 兩者都是酸性氧化物，故都不與酸反應B.兩者都可以與NaOH溶液反應C．CO2的熔、沸點比SiO2高D.兩者都能與水反應生成對應的酸12．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是(　　)①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨B．③⑤⑥⑦C．⑥⑧⑨D．③④⑤⑥⑧⑨13．將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質量分數(shù)為(　　)A．40% B．47% C．53% D．60%14、下列離子方程式正確的是 （ ）A. 過量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3↓ + H2O B. Na2O2與水發(fā)生反應：O22 + H2O = 2OH－ + H2↑C. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH = Al(OH)3↓D. Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應： Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O15、有關蘇打和小蘇打的敘述正確的是(　　)A．蘇打和小蘇打都既能與酸反應又能與氫氧化鈉反應 B．與足量稀硫酸反應，生成等量的二氧化碳消耗的蘇打的物質的量比小蘇打多C．向小蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液無沉淀，而蘇打溶液中滴入氫氧化鋇溶液出現(xiàn)沉淀D．等質量的蘇打、小蘇打分別與足量稀硫酸反應，小蘇打產(chǎn)生的二氧化碳多16、A～D是含同一元素的四種物質，它們相互之間有如圖所示的轉化關系，其中A是單質，D是氫氧化物，則A可能是①Al②Mg③Fe④NaA．① ③ B．① ② ③ C．① ② D． ② ③ ④17．將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y軸表示Al(OH)3沉淀量，x軸表示NaOH溶液的體積，下列圖像正確的是（ ）。18. 將一塊鐵片放入500ml 1 mol/L CuSO4溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）（ ）。A．0.9 mol/L B.0.85 mol/L C. 0.8 mol/L D.0.75 mol/L第II卷 主觀卷（46分）19．（11分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。1） 圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是____________________________。2） B、C、D、E四種物質的化學式為：B__________、C__________、D__________、E__________。3） 寫出下列反應的離子方程式：沉淀F與NaOH溶液反應________________________________。沉淀E與稀硫酸反應____________________________。溶液G與過量稀氨水反應________________________________。20、（11分）固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（1）寫出下列物質的化學式：A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。（2）寫出反應①的化學方程式：________________________________。寫出反應③的離子方程式： ________________________________。寫出反應④過程中，白色沉淀在空氣中久置的化學方程式：________________。E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。21．（12分） 置換反應的通式可表示為：單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：（1）單質甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：。（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應呈黃色，則該反應的化學方程式為。（3）若乙是一種紅色金屬單質，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應的離子方程式為。（4）工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式。（5）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式。（6）若化合物B為黑色磁性晶體，，氣體單質乙能在空氣中燃燒，寫出該反應的化學方程式。22．（12分） 向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol?L－1NaOH溶液時，沉淀質量與NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示：（1） 圖中A點表示的意義是______________。2） 最大沉淀量是______________。3） B點表示的意義是______________。4） 所用AlCl3 溶液的物質的量濃度是______________。（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。實驗班答案 www.gkstk.com 每天發(fā)布最有價值的高考資源 每天發(fā)布最有價值的高考資源 1 1 每天發(fā)布最有價值的高考資源www.gkstk.comA B C DO2 222l?【解析板】山西省重點中學大同市第一中學2013-2014學年高一上學期期末考試試題（化學）
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