福建省莆田市第八中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題可能需要的原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cu－64 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 － Fe－56 Zn－65第一卷（選擇題 共分）一、選擇題（本題包括小題，每小題3分，共分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2、下列各組物質(zhì)的分類(lèi)中，不符合前者為混合物、后者為單質(zhì)的是 （ ）A．Na2CO3?10H2O、金剛石 B．礦泉水、液氮C．石油、液 D．碘酒、水銀3. 下列溶液中的氯離子濃度與100mL 0.5 mol?L-1氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是（ 　）A. 50mL 1.5 mol?L-1的KCl溶液 B. 50mL 0.5 mol?L-1的FeCl2溶液C. 100mL 1 mol?L-1的MgCl2溶液 D. 450mL 0.5 mol?L-1的NaCl溶液．已知3.011023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 （ ）A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol . 、、、H+、H2是（ 　）A. 氫元素的五種核素 B. 五種氫元素 C. 氫的五種不同的單質(zhì) D. 氫元素的五種不同的粒子．2：1的是A．Be2+中的電子和質(zhì)子 B．中的中子和質(zhì)子C．NaCl溶液中的Na+和Cl- D．Na2O2固體中的陽(yáng)離子和陰離子7. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5NA個(gè)水分子B．含1 mol HCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個(gè)C．1gH2氣體中含NA個(gè)原子D．1 mol大米中含有NA個(gè)大米粒子. 現(xiàn)有四組液體：①水和四氯化碳組成的混合液 ②43％的乙醇溶液 ③單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ 　） A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液 C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液．下列有關(guān)Na2CO3 和NaHCO3的性質(zhì)比較中，錯(cuò)誤的是（ ）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3B．溶解度：Na2CO3NaHCO3A. Cl2+H2O====HCl+HClO B. C+H2OCO+H2C. CaO+H2O====Ca(OH)2 D. CO2+H2O====H2CO311．現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無(wú)色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是………………………………（ ）A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl2．金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)既有沉淀又有氣體生成的是（ ）A．KOH B．NaHCO3 C．BaCl2 D．CuSO41．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）A．Na+、Ba2+、Cl(、SO42-B．Ca2+、HCO3(、C1(、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3(、Cl( D．H+ 、Cl( 、Na+ 、CO32(14．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ）A．Na2CO3　　　　B．NaOH　　　C．NaCl　　　D．NaHCO31．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)　　B．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)D．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否全部電離成離子某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．操作發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D在整個(gè)制備過(guò)程中，未發(fā)生置換反應(yīng). 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（ 　）A. 某物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)是鈉鹽B. 無(wú)色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：試液中含NH3C. 無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-D. 無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液可能含有CO32-新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（ ）A．顏色相同B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng) C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D．氨水和稀H2SO4的反應(yīng)．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)，正確的是（ ）A．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是否均一、透明B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否有升降D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導(dǎo)電2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH(＋H+ ＝ H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(第二卷（非選擇題 共分）、（本題包括小題，共分）22．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)碳酸方程式 。(2) 鈉和水反應(yīng)的離子方程式 。(3) 符合CO2＋2OH—=== CO32－＋H2O的化學(xué)方程式 。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl 2：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O （1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ；（2）當(dāng)有15.8g KMnO4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的還原劑有 mol，標(biāo)況下生成Cl 2的體積為_(kāi)_______________L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 。 現(xiàn)有1． 00mol?L-1的NaCl溶液,從中取出10．00 mL。此10．00 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 。將前面取出的NaCl溶液配制成0．100mol?L-1的稀溶液,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需 和 。在配制過(guò)程中定容時(shí)俯視，則所配溶液濃度 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（提示：堿石灰是生石灰與氫氧化鈉的混合物，可以吸收水和二氧化碳）主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性 將10.0 g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到20.0g 從分液漏斗滴入6mol?L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到22.0g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為22.2g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：（）（）裝置中干燥管B的作用 _____________________。如果沒(méi)有連接該干燥管，測(cè)試的結(jié)果 (填偏高、偏低或不變）。（3）步驟的目的是 ________________（4）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。福建省莆田市第八中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（無(wú)答案）
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