2013—2014學(xué)年高一12月月考試題化學(xué)一、選擇題(本題包括1小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)正確答案)．下面敘述中，正確的是（�。〢．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合．只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無(wú)法區(qū)分的一組溶液是（ ）A．KOH溶液和AlCl3溶液 B．Na2CO3溶液和鹽酸C．MgCl2溶液和氨水 D．鹽酸和NaAlO2溶液．配制250mL 0.10mol的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是　A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸餾水C．在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度4關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(　　)。A．在水中的溶解性：Na2CO3Cl2>I2>Fe3＋B．還原性：Fe2＋>I－>Cl－C．Fe3＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋只有還原性D．FeCl3能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)A．-1的鹽酸中C．含少量CO2的CO在電火花持續(xù)作用下與足量Na2O2充分反應(yīng)D．將2.7g鋁片投入100mL0.1mol?L-1的氫氧化鈉中16．用1 L 1.0 mol?L－1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比是(　　)。A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶21在一定溫度下，向足量的飽和溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得的質(zhì)量為 (　　)A．大于2.86g B．大于1.06g而且小于等于2.86gC．等于2.86g D．等于1.06g工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是(　　)金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)(℃)97.816601 0831 535沸點(diǎn)(℃)8832 2002 5953 000A.Fe－Cu合金 B．Cu－Al合金C．Al－Na合金 D．Cu－Na合金．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)實(shí)例有很多。(1) 在下列反應(yīng)中，水僅被還原的是 。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2 +2=2Na2CO3 +O2C．CaH2+2H2O＝Ca(OH)2 +2H2↑ D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2(2) 過(guò)氧化鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)放出熱量。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用單線橋表示)： 。(3) 漂白粉常用于飲用水的殺菌消毒。漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，能產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸。這一過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。. （10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如下圖所示。試回答：（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 ， B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 。（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是 g，AlCl3的質(zhì)量是 g（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是 ml 。21．現(xiàn)有濃度分別為1 molL的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有________________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為_____________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，一定沒(méi)有的金屬離子為______________。若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；________L。22. （8分）根據(jù)下圖試回答：(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3) 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是5.4g，將它投入到100g水中完全反應(yīng)后，收集到標(biāo)況下1.12L的氣體，試計(jì)算：⑴未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？⑵被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質(zhì)量是多少克？⑶反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)溶液的體積不變）CA 6-10 DDCCC 11-15 CDCDC 16-18 AAD19．（8分）(1)CD (2分) (2) 2Na2O2 　+ 　2H2O 　=　NaOH 　+　2↑ （4分）(其中方程式2分，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2分 ) (3)Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO (2分) 20.（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 Mg（OH）2 ，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2 Al（OH）3 。（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是 1.9 g，AlCl3的質(zhì)量是 2.67 g，（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是 130 ml。21. (1)Fe2＋　0.1 mol
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