2012—2013學(xué)年高一質(zhì)量檢測(cè)說(shuō)明：1本試卷分A、B兩卷， A卷滿分100分　B卷滿分50分　考試時(shí)間分鐘 2請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷的相應(yīng)空格中相對(duì)原子質(zhì)量： A 卷（滿分100分）選擇題:（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意），還檢測(cè)到了極微量的人工放射性核素、。已知銫（Cs）是鈉的同族元素，據(jù)此，下列關(guān)說(shuō)法正確的是　A．　、互為同位素　B．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為53　C．與的中子數(shù)相同　D．單質(zhì)銫的金屬性比單質(zhì)鈉弱2.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型相同的是( )A. H2O和NH4 Cl B. NaCl和HCl C.CaO和KCl D.CCl4和H2O23：下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是　A．H2O2分子結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H　　　　　B．氚原子符號(hào)：21H　C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：　　　　　D．C2H4分子比例模型：4、 X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表位置關(guān)系如圖，X為非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是　A．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸　B．X的單質(zhì)一定能與氧氣反應(yīng)　C．原子半徑：　 X>Y>Z　D．Y的單質(zhì)一定不能與稀硫酸反應(yīng)　5、下列關(guān)于SiO2和CO2的敘述不正確的是　A．都是共價(jià)化合物　B．都是酸性氧化物，都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)　C．都能溶于水且與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸　D．SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨6、下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說(shuō)法正確的是　A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料　B．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維　C．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法　D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO27、根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是　A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，說(shuō)明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)　B．元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，表明R元素屬于ⅦA族元素　C．若M+ 和R2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M＜R　D．從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料8、X、Y和Z是第三周期的三種元素。已知：X的單質(zhì)與水在常溫條件下就能劇烈反應(yīng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸性最強(qiáng)的酸；Z能形成氯化物ZCl5。上述三種元素原子的半徑由大到小的順序是　A.　 X, Z, Y 　　　　　B.Y, Z, X　　　　 C.　 Z, Y, X 　　　 D.X, Y, Z9、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外電子數(shù)比甲原子多1，乙與丁同族，丙原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則 　A．原子半徑：丙＞�。疽� 　B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 　C．丙與乙形成的化合物只能與酸反應(yīng) 　D．同周期元素中丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)10、在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是　A．Mg2+、Al3+、Fe3+　　　　　　　B．Na+、Mg2+、Al3+　C．H+、Ba2+、Al3+ 　　　　　　　　　D．H+、Mg2+、Al3+11、下列各物質(zhì)分別滴入少量Al2(SO4)3溶液中，能發(fā)生反應(yīng)且最終無(wú)白色沉淀存在的是　A．BaCl2溶液　 　　　B．H2SO4溶液　 　　　　　　　C．氨水　　　　　　　　　D．NaOH溶液12：下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　A．．將少量金屬鈉放入冷水中：Na + 2H2O＝Na＋+2OH－+ H2↑　B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ 　C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-－+4NH4+　D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O13.下列現(xiàn)象中，是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是( )A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色 B.將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液退色 D.甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失14.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是 　A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物　B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體　C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸　D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH315下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，正確的是　A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵 　B.乙醇和乙酸相互之間不能溶解 　C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅 　D.乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)16 下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是 　A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④　B．用CC14提取碘水中的碘，選③　C．用FeC12，溶液吸收C12選⑤　D．粗鹽提純，選①和②二：填空題（52分） 17.完成下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(共8分)（1）鋁與四氧化三鐵在高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） ______________________________________；（2）工業(yè)上用焦炭和二氧化硅反應(yīng)制得粗硅(Si)_____________________________________________________________（3）炒菜時(shí)，經(jīng)常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜變得香醇可口，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理： 。2CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地殼中含量最多的元素是???（填名稱）。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是????ㄌ鈐?胤?牛??（3）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為??????。（4）C與N相比，原子半徑較小的是??????（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是?????ㄌ罨??劍??（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是???????（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強(qiáng)的是??????。（8）可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是??，晶體硅的主要用途是??ㄐ闖鲆恢?。19．（10分）A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見(jiàn)的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。試回答下列問(wèn)題：（1）A是 B是 D是 E是 。（2）檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是 。（3）寫(xiě)出F與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共13分)2．（5分）為了達(dá)到下列表格中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法中選出合適的，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。實(shí) 驗(yàn) 要 求試劑及方法除去KI中少量I2鑒別Na2CO3和K2CO3鑒別 SO2和CO2氣體判斷CH4中是否含有C2H4證明NH溶液呈酸性實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開(kāi)活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.　 A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。請(qǐng)回答：（1）B中反應(yīng)的離子方程式是______ _ _。（2）通過(guò)步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________（填字母）。　　A．揮發(fā)性　　　　 B.還原性　　　　 C.氧化性　　　　 D.酸性（3）C裝置的作用是_______ _，X是_____ ___（4）為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫(xiě)的操作和現(xiàn)象是___ _____ ， D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____ ___。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是________ （從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）。22 . 將0.2molMg、Al的混合物用鹽酸完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答：（1）求該混合物中Mg、Al的物質(zhì)的量？（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）　（2）若該Mg、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V=　　　　　 ml。　（3）若該Mg、Al混合物溶于200ml 3mol/L鹽酸后，滴入NaOH溶液，使所得沉淀中無(wú)Al(OH)3，則滴入NaOH溶液的體積最少為　　　　　ml。B卷（滿分50分）五選擇題:（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）是24：下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2A．反應(yīng)①是加成反應(yīng) B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng)C．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng) D．反應(yīng)④⑤⑥是取代反應(yīng)26下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖像錯(cuò)誤的是ABCD將SO2通入到一定量氯水中將氨水滴入到一定量AlCl3溶液中將銅粉加入到一定量濃硝酸中將鐵粉加入到一定量FeCl3溶液中27：VLAl2(SO4)3 溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾得沉淀m g，溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度是 A. m/27V mol?L-1 B. 2 m /699V mol?L-1 C. 3m/ 54V mol?L-1 D. 3m / 102V mol?L-128欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是　　　　　 。（2）下列說(shuō)法正確的是　　　　　 。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Alc．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2－＜Al3+（3）該礦石的組成是　　　　　 ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　 。（4）該礦石和1mol　L－1HNO3反應(yīng)的離子方程式　　　　　 。（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是　　　　　 ；若處理該礦石2.36× 103 kg，得到濾渣1.2× 103 kg，理論上至少需要1 mol　L－1HNO3的體積為　　　　　 L29：（共分測(cè)定剩余固體質(zhì)量問(wèn)題討論：（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體。若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_____（填“偏高”或“偏低”)。[探究二]實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金測(cè)定生成氣體的體積實(shí)驗(yàn)裝置： 問(wèn)題討論：（1）某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)裝有堿石福建省廈門(mén)市2012-2013學(xué)年高一下學(xué)期期末考試模擬試題（1）--化學(xué)
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