2012-2013學(xué)年度上學(xué)期期中模塊測(cè)試高一化學(xué)試卷（滿分100分，考試時(shí)間分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 P:31 Cl:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn ：65 Ag：108第Ⅰ卷（選擇題，共分）一、（本題包括小題，每小題分，共分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A．HCO→CO2 B．HCl→ClC．H2SO4 →aSO4 D．CuO→Cu．下列物質(zhì)的分類不正確的是（ ）A. 水、氧化和干冰都屬于氧化物 B. H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿 D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽3．下列說(shuō)法正確的是（ ） A. 電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 B. 由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離 C. 存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因 D. 在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過(guò)濾紙 B. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙 C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 D. 將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體A．不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅B．不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制濃硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液6．下列說(shuō)法正確的是 A. CO2的摩爾質(zhì)量為44g B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1022個(gè)分子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．FeH2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑B．Ba2＋+ SO42?= ?BaSO4↓C．O2?+2H+=H2OD．Cl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl?=AgCl↓8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 B. 蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)C. 萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾10. 為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過(guò)濾　②加過(guò)量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液�、菁舆^(guò)量BaCl2溶液(　 　)A．④②⑤ B．④①②⑤③　 C．②⑤④①③　 D．①④②⑤③．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：3：2，則溶液中Na+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為 A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4．下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是（ ）w.w.w.gkstk.c.o.m13．在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是 （ ）A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO321g的H2O中含m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為( )A． m/9B．9mC．2mD．m ．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）w.w.w.gkstk.c.o.mA．，18gH2O所含質(zhì)子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NAC．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1NA電子D．常溫常壓下，NA個(gè)氫子的質(zhì)量為16．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－ ，由此推斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A．反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可進(jìn)行B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋ 17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為（ ）A． B． C． D．18．關(guān)于同溫同壓下等體積CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含碳原子數(shù)相等。其中正確的是（ ） A．③④B．②③④ C ．①②③④ D．③高一化學(xué)試卷第Ⅱ卷 （非選擇題 共46分）二．（本題包括兩小題，共14分）19．A、熔融氯化鈉 B酸 C醋酸 D E、酒精 銅 ①以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是__，屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是__，（填序號(hào)）③將物質(zhì)J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，寫(xiě)出離子方程式： 。20．6分鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題。1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是 ________用字母代號(hào)填。A. Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O32）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：______________________________。21．（6分如圖為實(shí)驗(yàn)室的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是 __________________________________________________________________。（2）A儀器的名稱是____________，B儀器的名稱是_______________。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_______，其作用是__________22.（14分（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶； （2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液___________________，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面________________________時(shí)，改用___________加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞， ;（6）若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是___________（填各選項(xiàng)的序號(hào)）。A．所用的NaOH中混有少量Na2OB．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒(méi)有烘干D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線 G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。四．（本題包括兩小題，共1分）23. HCl(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均為生成物。(1)該反應(yīng)中的氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物為 。(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 NA(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。24．（分）已知CO和O2的混合氣體14.4gCO和CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則CO2的物質(zhì)的量為 mol，原混合氣體中，O2的物質(zhì)的量為 2012-2013學(xué)年度上學(xué)期期中模塊測(cè)試高一化學(xué)試卷參考答案一、（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）123456789BCCDCBDBC101112131415161718CCBDBADBA二．（本題包括兩小題，共14分）19．(8分，錯(cuò)填不得分)（1）① ABHJ (1分) ADGI (1分) C (1分) EFK (1分) ② CH3COOH+HCO3－ =CH3COO－+CO2↑+H2O (2分) ③Ba2+＋OH－+ HCO3－= BaCO3↓+ H2O (2分)20．（6分，每空2分）（1）C （2）1～100 （3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋三．實(shí)驗(yàn)題（本題包括兩小題，共20分）21．（6分）（1）溫度計(jì)插入蒸餾燒瓶中的位置（1分）；冷凝管中自來(lái)水進(jìn)入的方向（1分） （2）蒸餾燒瓶（1分） 冷凝管（1分） （3） 沸石（或碎瓷片）（1分） 防止液體暴沸（1分）22. （14分）（1） 500 ，（1分） （2）8.0 。（1分）（3）待 冷卻至室溫后 后。（1分）（4） 2-3 次，（1分）一起轉(zhuǎn)入容量瓶中。（1分）（5）離刻度線1∽2cm時(shí)，（1分）改用 膠頭滴管 加，（1分）上下顛倒混合均勻(意思相近即可)。（1分）（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）沒(méi)有影響的是BC。（2分）四．（本題包括兩小題，共12分）23．（6分）（1）KMnO4 Cl2 （2分）（2）5:2 （2分）（3）0.2 （2分） 24. (6分) 36 g/mol (2分)； 0．2 mol (2分)； 0．1 mol (2分)化學(xué)試題第6頁(yè) （共6頁(yè)）學(xué)校 姓名 班級(jí) 準(zhǔn)考證號(hào) -----------------------------密--------------封----------------線---------------內(nèi)--------------不--------------準(zhǔn)--------------答--------------題--------------------------------------山東省郯城二中2012-2013學(xué)年高一上學(xué)期期中模塊測(cè)試化學(xué)試題
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