2013--2014學(xué)年度第一學(xué)期南昌市期中形成性測(cè)試卷高 一 化 學(xué) （甲卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56一、選擇題（本大題包括l6小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入題后答題表的相應(yīng)空格內(nèi)。）1．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是A.①③⑥ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤2．下列有關(guān)敘述正確的是 A．石墨能夠?qū)щ�，所以石墨是電解質(zhì) B．NaCI、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電，它們是電解質(zhì) C．HCl的水溶液能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì) D．能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬【答案】B【解析】試題分析：A、溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，石墨是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不正確；B、NaCI、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)，B不正確；C、HCl的水溶液能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物不是電解質(zhì)，氯化氫是電解質(zhì)，C不正確；D、能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬，也可以使非金屬，例如石墨和硅等，D不正確，答案選B�？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)以及物質(zhì)導(dǎo)電性的判斷3．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為氧化劑的是A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4．不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是 A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B．都有丁達(dá)爾觀象 C．加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙【答案】B【解析】試題分析：A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故B正確；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C錯(cuò)誤；D、溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，故D錯(cuò)誤，答案選B�？键c(diǎn)：考查膠體和溶液的性質(zhì)5.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于lg/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是 A．蒸發(fā) B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸餾6．下列敘述正確的是 A.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗 B．當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處 C．制取并排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱 D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖人下水道7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．氨氣通人鹽酸中：H＋＋Cl－＋NH3=NH4ClCu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2H＋＋OH－=H2O8.同溫同壓下，甲容器中HCI氣體和乙容器中的NH。氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等，則甲、乙兩容器的體積之比為 A.2:1 B.1:2 C.1:l D. 1:49．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 A．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原 B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得電子總數(shù)與失電子總數(shù)之和 C．氧化劑中的元素化合價(jià)不一定都降低D．氧化劑具有氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)10.下列各組離子，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存。并且溶液呈無(wú)色的是A.Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－B.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C.Na＋、Ca2＋、OH－、HCO3－ D. NH4＋、Cu2＋、NO3－、Cl－11．為除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過(guò)量）及操作方法均正確的是物質(zhì)選用試劑（過(guò)量）操作方法ACu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱BCO2（HCl）溶液通過(guò)盛有溶液的洗氣瓶CCO(H2)氧化銅通過(guò)灼熱的氧化銅DKCl溶液（K2CO3）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾試題分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。Cu能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，選用氧氣反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、HCl氣體能與能和碳酸氫納溶液反應(yīng)生成CO2，可以除去氯化氫，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、CO與氫氣通過(guò)灼熱的氧化銅時(shí)均可以將銅置換出來(lái)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、K2CO3能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，由于試劑是過(guò)量的，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤，答案選B�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純12.根據(jù)下列化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－13.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是A.Zn→Zn2＋ B.H2→H2O C.CaO→Ca(OH)2 D.CuO→Cu試題分析：應(yīng)用還原劑失去電子，化合價(jià)升高，所以反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行，這說(shuō)明選項(xiàng)中的微粒應(yīng)該是得到電子，化合價(jià)降低作氧化劑，據(jù)此可知A、鋅的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑；B、氫元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑；C、元素的化合價(jià)均不變，所以不需要氧化劑；D、銅元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，答案選D。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用14.某學(xué)生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液，然后對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確。結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于2mol/L。那么在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是①托盤天平稱量過(guò)程中NaCI固體和砝碼放反了②將NaCl在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為lOOmL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯③在定容時(shí)觀察液面俯視④最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A．②③④ B.③④ C．①②④ D．①②③④15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為l1. 2LC．25℃，l標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．在常溫常壓下，11. 2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0. 56g某氣體的體積為448mL，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A．2 B．56 C．14 D．28【答案】D【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下448ml氣體的物質(zhì)的量＝0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，對(duì)應(yīng)的氣體質(zhì)量是0.56g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量＝0.56÷0.02＝28，答案選D�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量、氣體摩爾體積的計(jì)算二、填空題（本大題包括7小題，共52分）17.（8分）(1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是___________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是__________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是___________；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是________。 (2)Na2SO410H2O的摩爾質(zhì)量是__________，483gNa2SO410H2O中所含Na2SO410H2O 的物質(zhì)的量是_______，所含Na＋的物質(zhì)的量是_________，所含H2O分子的數(shù)目是_______個(gè)�！敬鸢浮浚ǚ郑� 1:2 ；2:1 ；3:1 ； 2:3（2）322g/mol，1.5mol， 3 mol ，9.03×102418.（6分）按要求完成下列填空 (l)寫出下列物質(zhì)的電離方程式： Fe2(SO4)3__________________________________________________， NaHCO3______________________________________________________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)____________________________________________， 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)_______________________________________。(3)寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：H＋＋OH－=H2OCO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O（1）Fe2(SO4)32Fe3+ + 3SO42- ，NaHCO3Na+ + HCO3- （2）CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ＝ BaSO4 ↓+ 2H2O(3)HCl + NaOH＝NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O（其他合理答案也可得分）19.（7分）鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問(wèn)題。(1)稀硫酸、稀鹽酸①可選作鑒別的試劑有（填編號(hào)，可多選）_________。 A．BaCl2溶液 B．Mg(NO3)2溶液 C．Na2CO3溶液②鑒別反應(yīng)的離子方程式：_________________________。 (2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水①可選用鑒別的試劑有（填編號(hào)，可多選）____。a．鹽酸 b．NaCI c．硝酸 d．BaCl2溶液②依次寫出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式：________________________________。（2）①碳酸鈉溶液可與鹽酸、硝酸反應(yīng)生成氣體，與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀，飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水與NaCl溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故答案為：acd；②鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓；2H++CO32-＝CO2↑+H2O�？键c(diǎn)：考查物質(zhì)鑒別以及檢驗(yàn)的有關(guān)判斷20．（6分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成21.（11分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_________（填序號(hào)）。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。配制時(shí)，其正確的操作順序是字母表示，每個(gè)字母只能用一次）____________。A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶 B．【解析版】江西省南昌市2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中形成性測(cè)試_化學(xué)（甲）試題
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