2013-2014學高一年級期中化學試題說明：本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分,考試時間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。可能用到的相對原子質量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Al：27 Mg：24Cu：64 ）第I卷（選擇題 共4分）一、選擇題（1—1小題，每小題分，共分 每小題只有一個選項符合題意。）1“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米(nm)=10-9m，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質是A． B．C． D．2、 Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是 A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽 C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽Fe(OH)3膠體與MgCl2溶液共同的性質是A.都不穩(wěn)定，溫度不變，密閉放置一段時間都可產生沉淀 B.兩者都有“丁達爾效應”C.兩者都能透過濾紙 D.都很穩(wěn)定，其中Fe(OH)3膠體比MgCl2溶液更穩(wěn)定下列物質中，屬于電解質的是 A.銅絲 B.MgCl2 固體 C.NaCl溶液 D.酒精（C2H5OH）下列敘述正確的是 A．0.012 kg12C含有6.02×1023個碳原子B． 1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子C．硫酸的摩爾質量是98gD．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4L 6、一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是 （ ） A、 NaCl固體中沒有離子 B、 NaCl溶液是電解質 C、NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子 D.、NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子7、下列敘述與膠體的性質無關的是 A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象 B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線 C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深 D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、Cl2和NaCl四種溶液區(qū)別開的是 A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液下列離子方程式正確的是 A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應 ：Ba2＋+ SO42?=BaSO4↓ C.氧化銅溶于硫酸：O2?+2H+ =H2O D.碳酸鈣溶于中CaCO3＋＝Ca2+－＋H2O＋CO2↑1下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是 A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－ C．H+、K+、OH－、NO3- D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+1設阿伏加德常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A.常溫常壓下，11.2 LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA B.標準狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數(shù)為NA C.2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA1下列的分離方法不正確的是 A. 用酒精萃取碘水中的碘 B.用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 C. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水 D.用滲析的方法除去淀粉膠體中含有的少量NaCl下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50 mL 1 mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是A.150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 B.75 mL 1.5 mol?L-1FeCl3溶液C.150 mL 3 mol?L-1 KCl溶液 D.50 mL 3 mol?L-1 MgCl2溶液14、下列說法正確的是 A. 能電離出H+的化合物就是酸 B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的物質是電解質 C.離子方程式＋+OH?= Cu(OH)2↓只能表示一個化學反應 D.溶液、膠體和濁液最本質的區(qū)別是分散質粒子的大小不同 、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是 A、固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應 B、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應 C、KOH溶液和醋酸溶液反應 D、澄清石灰水和HNO3溶液反應下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A、Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu(OH)2=Fe(OH)2+CuC、Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3D、CO2+2OH－=CO32-+H2O CO2+Cu(OH)2=CuCO3↓+H2O第Ⅱ卷(非選擇題共分)二、非選擇題（本題包括小題，共分）下列物質： Na（2）Br2 （3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）H2S（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖屬于電解質的是 ；（2）其中屬于非電解質的是 （3）其中能導電的是 。填空和回答下列問題：（1）B物質是 （寫化學式）（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 。（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 。（4）請寫出從B到C的離子方程式 。19、（10分）對一瓶無色、澄清的稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、 H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等離子中的若干種。進一步的分析結果如下：（1）用pH試紙測定溶液的pH，試紙呈紅色（酸性色）（2）取2mL溶液滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失（3）對（2）中所得的混合物，充分靜置后，取上層清液滴加少量AgNO3溶液，又有白色沉淀 生成，再滴加少量稀HNO3，沉淀不消失則：（1）溶液中一定存在的離子是 ，一定不存在的離子 是 。 （2）能否判斷原溶液中是否含有Cl- （“是” 或“否” ），其原因為 ；若要確定溶液中是否含有Cl-，其正確的操作是 。20、（8分）有三瓶標簽脫落的無色透明溶液，分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸。請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們。 操 作 步 驟現(xiàn) 象 及 結 論方法一方法二21、（9分）分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）物 質需加入的試劑有關離子方程式（1） HNO3(H2SO4) （2） Cu(Fe) （3）NaCl(Na2CO3)三、題（本題包括小題，共分）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和質量分數(shù)各是多少？,兩者質量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm3的鹽酸反應。試求這兩種金屬的相對原子質量。2013-2014學高一年級期中化學試題選擇題910111213141516二、非選擇題 （2） （3） 18、 （1） （2） （3） （4） 19、 （1） ； 。 （2） ； ； ； 20、 操 作 步 驟現(xiàn) 象 及 結 論方法一方法二 21、（1） （試劑）； 。（離子方程式）（2） （試劑）； 。（離子方程式）（3） （試劑）； 。（離子方程式）三、題2013-2014學高一年級期中化學試題答案一、選擇題12345678BACBADDC910111213141516DDCACDDC二、非選擇題17、（6分） （1）(3) (6) (7)(8)(9)；(4)(5)(10)； （3） (1) （每空各2分） 18、（7分）（1）CaCO3 ； （2）加入適量鹽酸至不產生氣體 、 （3）A ； CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑+H2O（每空各2分，第1空1分）19、（10分）（1）H+、SO42-；CO32-、HCO3-；（2）否；因第（2）步實驗中帶入了Cl-； 將第（2）步中的少量BaCl2改為足量的Ba（NO3）2溶液即可。 （每空各2分）20、（8分）（合理的答案均可，但都必須有操作、現(xiàn)象、結論的敘述） （每空各2分） 操 作 步 驟現(xiàn) 象 及 結 論方法一（1）各取少量溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液（2）各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加AgNO3溶液產生白色沉淀的是稀硫酸產生白色沉淀的是稀鹽酸，剩余的是稀硝酸方法二（1）各取少量溶液于試管中，分別加入銅片（2）各取剩余的兩種溶液于試管中，分別滴加BaCl2溶液有氣泡產生的是稀硝酸產生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀鹽酸21、（9分）（試劑1分、離子方程式2分）Ba(NO3)2Ba2++SO42－BaSO4HClFe+2H+Fe2++H2↑HCl2H++CO32－CO2+H2O三、計算題22、（6分）1.25mol/L 16.1%23、（6分） 40、27班級__________ 姓名______________ 考試號_________________ …………………………密……………………………封…………………………線……………………安徽省屯溪一中2013-2014學年高一上學期期中考試 化學試題
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