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一、
1．下列敘述正確的是( )
A．一定溫度、壓強下，氣體體積分數(shù)由其分子的大小決定
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定
C．氣體摩爾體積是指1 ol任何氣體所占的體積為22.4 L
D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
【解析】 A中氣體體積分數(shù)由其分子數(shù)決定，C中氣體摩爾體積是指1 ol 任何氣體所占的體積，在標準狀況下為22.4 L；D中體積不相等，只要其物質的量相等，則其分子數(shù)也相等。
【答案】 B
2．標準狀況下，32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g CO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質量為( )[:學科網(wǎng)]
A．32 B．32 g•ol－1
C．64 g•ol－1 D．64
【解析】 摩爾質量的單位是g•ol－1，排除A、D兩項，二者分子數(shù)相同則物質的量相同(0.5 ol)，由此計算可得C項。
【答案】 C
3．下列說法正確的是( )
A．32 g O2占有的體積約為22.4 L
B．22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
C．在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g
D．22 g CO2與標準狀況下的11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)
【解析】 A、B都沒有注明是“標準狀況”，是錯誤的；C雖有標準狀況條件，但在此條件下水不是氣體，所以22.4 L水不是1 ol，也不是18 g；D項中22 g CO2的物質的量為0.5 ol，標準狀況下11.2 L HCl也是0.5 ol，所以含有的分子數(shù)相同。因此D正確。
【答案】 D
4．在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則該化合物的化學式為( )
A．XY3 B．XY
C．X3Y D．X2Y3
【解析】 同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質的量之比，可以確定反應物與生成物的系數(shù)之比，根據(jù)系數(shù)之比確定反應方程式為X2＋3Y2===2Z，利用反應前后的原子個數(shù)相等可知Z的化學式為XY3。
【答案】 A
5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是( )
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同
B．2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)為NA
D．17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
【解析】 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)目相同，但原子數(shù)目不一定相同，因為與分子中所含原子數(shù)有關，A項不正確；2 g氫氣所含 H2分子物質的量為1 ol，H原子的物質的量為2 ol，H原子數(shù)目為2NA，B項不正確；在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L•ol－1,11.2 L氮氣所含N2分子的物質的量小于0.5 ol，所含的N原子物質的量小于1 ol，即所含的N原子數(shù)目小于NA，C項不正確；17 g氨氣含1 ol NH3分子，含10 ol電子，即電子數(shù)目 為10NA，故D項正確。
【答案】 D
6．將鈉、鎂、鋁各0.3 ol分別放入足量的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．6∶3∶2 D．3∶1∶1
【解析】 由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
g＋2HCl===gCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，
產(chǎn)生H2的物質的量比是1∶2∶3，又因是同溫同壓，
故體 積比也是1∶2∶3。
【答案】 B
7．(2009年運城高一檢測)常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是( )
【解析】 由阿伏加德羅定律推論可知：同溫同壓下，同質量的氣體體積之比等于摩爾質量的反比 ，由于CH4分子的摩爾質量最小，故體積最大。
【答案】 D
8．如果a g某氣體中含b 個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( )
A.22.4bcaNA L B.22.4abcNA L
C.22.4bNA L D.22.4bacNA L
【解析】 因為a g該氣體中含有b個分子，標準狀況下，則b個分子的體 積為bNA×22.4 L，那么c g該氣體的體積應為ca×bNA×22.4 L，故選A。
【答案】 A
二、非
9．2 ol O3和3 ol O2的質量之比為________；分子數(shù)之比為________；含有的原子數(shù)之比為________；在相同條件下的體積之比為________。
【答案】 1∶1 2∶3 1∶1 2∶3
10．標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L ，其質量為7.60 g，則混合氣體平均相對分子質量為________；混合氣體中甲烷的體積為________；一氧化碳的質量為________。
【解析】 混合 氣體的物質的量為8.96 L22.4 L•ol－1＝0.4 ol，＝n＝7.60 g0.4 ol＝19 g•ol－1，平均相對分子質量為19，設CO的物質的量為x，則有：
7．60 g＝x×28 g•ol－1＋(0.4 ol－x)×16 g•ol－1，求得x＝0.1 ol。
n(CH4)＝0.3 ol，V(CH4)＝6.72 L，
(CO)＝0.1 ol×28 g•ol－1＝2.8 g。
【答案】 19 g•ol－1 6.72 L 2.8 g
11．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣。若收集到標準狀況下3.36 L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀的物質的量為多少？
【解析】 標準狀況下，氧氣的物質的量
n(O2)＝3.36 L22.4 L•ol－1＝0.15 ol
2KClO3=====nO2△2KCl ＋ 3O2↑
2 ol 2 ol 3 ol
n(KClO3) n(KCl) 0.15 ol
n(KClO3)＝n(KCl)
＝0.15 ol×23＝0.10 ol
(KClO3)＝122.5 g/ol×0.1 ol＝12.25 g
【答案】 12.25 g 0.10 ol
12．(能力提高)根據(jù)阿伏加德羅理論，在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。所以，單位物質的量的任何氣體在相同條件下應占有相同的體積。探究1 ol固體或液態(tài)物質的相同條件下體積是否相同。
下列物質均為1 ol，完成下表并回答有關問題。
物質物質的摩爾質量(g/ol)質量 0 ℃密度(g/c3)體積(c3)
Fe55.857.8
Al26.982.7
H2O1 81.0
H2SO4981.83
(1)通過計算得出1 ol固態(tài)或液態(tài)物質在相同條件下體積________(填“相同”或“不相同”)。
(2)決定物質體積大小主要有三個因素：①構成物質的微粒數(shù)目；②微 粒的大��；③微粒之間的距離。而對固態(tài)或液態(tài)物質說，構成它們的微粒間的距離是很小的，因此1 ol固態(tài)或液態(tài)的體積大小主要決定于________(填序號，下同)。對氣態(tài)物質說，氣態(tài)分子之間的距離是分子直徑的10倍左右，因此 1 ol氣態(tài)物質的體積大小主要決定于________。
【解析】 由阿伏加德羅定律推出，1 ol任何氣體在相同條件(同 溫度和壓強)下占有相同的體積，探究固體和液體是否也如此，首先以信息形式告訴決定物質體積的三個微觀因素，然后根據(jù)信息，結合初中所學氣、液、固分子間距的大小，可得出確切的結論。
【答案】
質量體積(c3)
Fe55.85 g7.16
Al26.98 g9.99
H2O18 g18
H2SO498 g53.55
(1)不相同 (2)②�、�
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