2013學年第一學期諸暨中學高一實驗班化學期中試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1　O－16 Cl－35.5 Ca--40 Cu－64 Zn－65 一、選擇題(每小題只有一個答案符合題意，每小題2分，共50分)　1．下列說法正確的是(　　)A．所有反應物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應為放熱反應　B．所有反應物的總能量小于所有生成物的總能量的反應為放熱反應C．中和熱與化學反應方程式的計量數(shù)成正比 D．葡萄糖在人體內(nèi)與氧氣的反應為吸熱反應2．下列說法正確的是(　　)A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率3．為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)①酸的濃度和體積　 ②堿的濃度和體積 �、郾葻崛� ④反應后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量 　⑥操作所需的時間 �、叻磻�前后溶液溫度變化A．①②③⑦　　　　 B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．③④⑥⑦C．無論a和b是否用導線連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動6．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃燒時，放出445 kJ熱量，則下列關于CH4燃燒熱的熱化學方程式中正確的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/molD. CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－445 kJ/mol7．下列實驗操作中一定會造成誤差的是(　　)A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pHB．在中和熱的測定實驗中用Ba(OH)2代替NaOH；H2SO4代替HClC．用堿石灰來干燥氨氣D．使用托盤天平稱量時將藥品放在天平的右盤與砝碼放在天平的左盤8．下列說法不正確的是（ ）A．在有鹽橋構成的銅-鋅-稀硫酸原電池中，鹽橋中的陽離子移向電池的鋅極B．化學平衡的建立與途徑無關，可以從正反應方向建立，也可以從逆反應方向建立。C．可以借助分光度計采用比色的方法測定某反應的化學反應速率D．在FeCl3與過量的KI溶液充分反應后的溶液用CCl4萃取后，往上層溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說明該化學反應存在限度。9．A、B、C、D四種金屬，當A、B和稀硫酸組成原電池時，電流流動方向為B?→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強到弱的順序為(　　)A．A>B>D>C B．A>B>C>D C．C>D>A>B D．C>A>B>D10．四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質(zhì)溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結果正確的是(　　)ABCD電解質(zhì)溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH變化減小增大增大不變11．下列說法中正確的是(　　)?A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的?B.自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應?C.自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)? D.自發(fā)反應在恰當?shù)臈l件下才能實現(xiàn)12．下列四個選項是在不同的情況下對化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是( )A.v(D)＝0.6 mol?L-1?min-1 B. v(A)＝0.2 mol?L-1?s-1C.v(C)＝0.40 mol?L-1?min-1 D. v(B)＝0.45 mol?L-1?s-113．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)( )①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體總質(zhì)量 ⑥2v(B)正=v(C)逆 ⑦當有2molB生成的同時有1molC生成A．②③⑤⑦ B．①②③⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑤⑦14．將2 mol A和2 mol B通入一密閉容器中，在某溫度下達到平衡：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。經(jīng)測定，平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為24%，則B的轉化率為(　　)A.73% B. 24% C. 36% D.12%?15．下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。〢.一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數(shù)B.改變外界條件使化學平衡狀態(tài)改變時，平衡常數(shù)也一定改變C.對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大D.對于反應2NO2(g) N2O4(g)正反應的平衡常數(shù)為K1,逆反應的平衡常數(shù)為K2 ,K1 =K216．如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，帶有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生鐵片。經(jīng)觀察，裝置中有如下現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于小試管中的液面。以下有關解釋合理的是(　　)A．生鐵片中的鐵是原電池的負極，發(fā)生還原反應B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．導管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－?→4OH－ D．U型管中雨水的pH逐漸減小17．某溫度下，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常數(shù)為1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的X和Y，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：下列說法正確的是( )A．此時v(正)＜v(逆) B．平衡時Y的濃度為0.05 mol?L-1C．平衡時X的轉化率為40% D．增大壓強使平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大18．高功率Ni/MH(M表示儲氫合金)電池已經(jīng)用于混合動力汽車�？偡磻�方程式如下：Ni(OH)2＋M NiOOH＋MH，下列敘述正確的是(　　)A．放電時負極反應為：MH＋OH－?→M＋H2O＋e－B．放電時正極附近溶液的堿性減弱C．充電時陽極反應為：NiOOH＋H2O＋e－?→Ni(OH)2＋OH－D．放電時每轉移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化19．如圖用銅鋅原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是(　　)A．銅在原電池中作負極，在電鍍池中作陽極B．原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大C．鋅棒每減少0.65 g，導線上轉移的電子約為1.204×1022個D．電路中電子的移動方向是從Zn沿導線到電鍍池的銅極，再經(jīng)過溶液到鐵棒20．斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H—H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列說法正確的是(　　)A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－541 kJB．2 個HF氣體分解成1個 H2和1 個F2吸收541 kJ的熱量C．1 molH2與1 molF2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJD．在相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和大于2 molHF氣體的能量21．下列反應一定不能自發(fā)進行的是(　　)A．2SO3(g) 2SO2(g)+O2 (g) △H>0 B．2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g) △H0D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H
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