河南省平頂山市部分高中2013—2014上學(xué)年期中聯(lián)考高一化學(xué)命題人：郟縣二高 劉延會(huì)考生注意：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，考生務(wù)必將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3．請(qǐng)將第I卷各題答案填答學(xué)優(yōu)題卡上。4．第Ⅱ卷直接在卷面上作答可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H: 1 Na：23 C:12 Mg：24 O:16Cu：64 Al：27 S：32 Cl：35．5 N：14第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的 （ ）2．下列各選項(xiàng)中，后者不屬于前者的是（ ）A、酸、硫酸 B、碳酸鹽、Na2CO3 C、化合物、氧化物 D、堿、純堿純堿3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A．干燥CuSO4 B．CO2 C．食鹽水 D．Fe4．科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（ ）A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量5．將5 mol/L的鹽酸10 mL稀釋到100 mL，再從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0．5 mol/L B．0．25 mol/L C．5 mol/L D．1 mol/L試題分析：根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后鹽酸的濃度，溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同．令稀釋后的鹽酸的濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相同，則：5mol?L-1×10mL=100mL×c解得：c=0．5mol/L，選A。6． 將體積比為1∶2的四氯化碳和碘水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確是（ ） 四氯化碳的密度大于水且不溶于水，混合后分層，密度小的在上方，密度大的在下方，選D7．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）。A．Fe3+、K+、Cl-、NO3- B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-8．下列說法中，正確的是( )。A．22．4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L水的質(zhì)量約為18 gC．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2 L HCl含有相同的分子數(shù)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 9．蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素Ｃ，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素Ｃ具有（　 ）。． 氧化性　　 　 ． 還原性 ． 堿性　　　 　 ． 酸性10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，C、漏掉離子反應(yīng)，應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O碳酸鈣11．下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A．HCl→H2 B．FeO→Fe2+ C．SO2→SO3 D． CO32-→CO212．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處, 且冷卻水從冷凝管的上口通入下口流出　　　 C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D． 向1 mol?L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體13．實(shí)驗(yàn)室需用2mol?L－1氯化鈉溶液450 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是A．450 mL，52．7 g B．500 mL，58．5 gC．450 mL，58．5 g D．500 mL，52．7 g14．下列溶液中的氯離子濃度 與50 mL 1 mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（ ）A．150 mL 1 mol?L-1的NaCl B．25 mL 2 mol?L-1的FeCl3C．150 mL 3 mol?L-1的KCl D．75 mL 2 mol?L-1的CaCl215．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾�、诩舆^量NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液。不正確的操作順序是 A．①④②⑤③　 B．⑤④②①③　 C．②⑤④①③　 D．⑤②④①③除雜的原則：不增、不減、易分離，為保證雜質(zhì)離子除盡所加試劑要過量。根據(jù)題意鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子，碳酸根離子的作用：沉淀鈣離子和過量的鋇離子，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子。綜上所述選A。16、制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為（ ）2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移第Ⅱ卷（答題卷）（共52分）二、填空題（共28分）17．（12分）（1）鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的方法是 （2）除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置， 。水溶液最終從分液漏斗的 分離出來（3）黑火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，生成1molCO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值） (1)丁達(dá)爾效應(yīng) （2）分液，上口 （3）C; KNO3和S; 4NA除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，萃取和分液，分液時(shí)注意，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；（3）18．（4分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ；能導(dǎo)電的物質(zhì)是 。①氨水 ②蔗糖 ③燒堿 ④NH3?H2O ⑤CO2 ⑥銅 19．（8分）下列各組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的特點(diǎn)，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：__ __ (2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：____ ____(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：____ _ _(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4?5H2O：____ ___(1)NaClO　(2)Cl2　(3)HCl　(4)空氣試題分析：物質(zhì)分類要找準(zhǔn)分類依據(jù)。（1）NaClO為含氧酸鹽，其他為無氧酸鹽；（2）Cl2為單質(zhì)，其他為化合物；（3）HCl為無氧酸，其他為含氧酸；(4)空氣為混合物，其他為純凈物。20．（4分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)： （2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合： （1）Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑　�。�2）CO＋2H＋H2O十CO2↑三、推斷題（共10分）21．（10分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：白色固體中一定含有 ，一定不含有 ， 可能會(huì)有 ；上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。四、實(shí)驗(yàn)題（共10分）22．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：（1）配制時(shí)必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 、 。 （2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） ；A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處（3）下列配制的溶液濃度偏低的是 ； A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線D、定容時(shí)俯視刻度線E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水（4）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是 五、計(jì)算題（共4分）23．（4分）把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)。已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）被還原的硝酸的質(zhì)量； 質(zhì)量為：0．2mol×63g/mol=12．6g．【解析版】河南省平頂山市部分高中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
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