寧德市2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期期末高一質(zhì)量檢測(cè)化 學(xué) 試 題（B卷）（考試時(shí)間：90分鐘 試卷總分：100分）注意：1．本卷適用于一、二級(jí)達(dá)標(biāo)�？忌�。2．本學(xué)科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）（共6頁24題 ），全部答案必須按要求填在答題卡的相應(yīng)答題欄內(nèi)，否則不能得分。3．相對(duì)原子質(zhì)量：H－l C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Cu－64第Ⅰ卷 選擇題（共40分）本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．．．．．．你家里的食用花生油，你將采用下列何種方法分離 A．過濾 B．分液 C． D．萃取．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當(dāng)季的食物D．大量使用薪柴為燃料．．．．．5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．2Na2O2＋2H2ONaOH＋O2↑B．NHHCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3 D．Br2＋2K2＋2KBr．下列說法正確的是碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含的食物二氧化硫可廣泛用于食品的增白次氯酸鈉溶液可用于環(huán)．Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，下列最合理的方法是 A．加入適量NaOH溶液 B．加 C．加入適量HCl溶液 D．加CaCl2溶液8．．．1 1 NaCl溶液的含義是A．1 L水中含有1 mol Na B．溶液中含有1 mol Na C．1 L溶液中含有 g NaCl D．將 g NaCl溶于1 L水中所得的溶液．需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是A．MnO2 → Mn2+ B．SO2 → SO3－ C．Cl→ HCl D．PCl3 → PCl5．下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol任何物質(zhì)體積均為22.4 L B．CH4的摩爾質(zhì)量為16 gC．1mol H2O的質(zhì)量為18 gmol－１ D．3.01×l23個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g．用等體積的0.11 BaCl2溶液，使相同體積的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO4－完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A．32∶3 B．31∶2 C．26∶3 D．11∶114．．．． D．．A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無明顯的變化，打開旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是 A．D中不可能是濃硫酸 B．D中可以是水 C．通入的氯氣中含有水蒸氣D．D中可以是飽和食鹽水16．在無色強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A．Mg２＋、Na、Cl、O4２－ B．K＋、 Na、 Cl、 Cu C．K＋ 、Na、O3－、O3２－ D．Na＋、Ba、OH、O4２－17．將Na2O2投入FeCl3溶液中對(duì)觀察到的現(xiàn)象描述準(zhǔn)確是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀 C．有氣泡產(chǎn)生D．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生．．．．．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象解 釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化銅溶液變白色渾濁渾濁的成分是Cu(OH)2D濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿II卷 非選擇題（共60分）21．（14分）實(shí)驗(yàn)室里常用的干燥劑有：①生石灰，②固體氫氧化鈉，③變色硅膠［主要成分是二氧化硅，在其中摻入少量的無水氯化鈷(CoCl2)作指示劑］，④五氧化二磷，⑤無水氯化鈣，⑥濃硫酸，⑦堿石灰(主要成分是氫氧化鈉、氧化鈣)等。 (1) 上述物質(zhì)中，屬于純凈物的是__________（填序號(hào)）。 A．①②④ B．②④⑥ C．①②④⑤ D．全部 (2)上述②、④、⑤、⑥四種干燥劑中，其主要化學(xué)成分所屬的類別依次為______、 ________、________、______（填序號(hào)）。 A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物 (3) 硅膠中無水氯化鈷(CoCl2)呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2?6H2O，該變化過程 屬于____________(填“”或“”)。 (4)下列氣體中，能用固體氫氧化鈉干燥的是（ ） A．CO2 B．HCl C．NO2 D．NH3 E．NO (5)生石灰常用作食品干燥劑，久置后易失去干燥能力，其原因?yàn)開________________ (用化學(xué)方程式表示) (6)上述干燥劑中，僅有濃硫酸為液體干燥劑，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸，能干燥氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO?實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。 (1) 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_____________。 (2) 該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。(3) 48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是 A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol (4) 實(shí)際上硝酸還原更稀硝酸可以被還原為、、等。請(qǐng)將種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O 并寫出配平后的離子方程式：(5) 硝酸的還原產(chǎn)物NONO2、N2O等 Cu(NO3)2 B．Cu CuOCu(NO3)2 C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2 D．CuCuSO4 Cu(NO3)223．（15分）海洋是生命的搖籃、資源寶庫 (1)寫出鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。在反應(yīng)①→⑤中屬于氧化還原 反應(yīng)的是___________。（填序號(hào)） (2)粗鹽中含有Mg、Ca等雜質(zhì)，OH、Na2CO3除去。寫出反應(yīng)的離子 方程式：_________________________，_________________________。 (3)某同學(xué)利用反應(yīng)①原理制備氯氣，將200mL 5mol?L－１NaCl溶液進(jìn)行電解，其反 應(yīng)方程式為：2NaCl＋2H 2NaOH＋Cl2＋．15分）為了木炭濃H2SO4CO2，選用下圖所示裝置實(shí)驗(yàn) (1)儀器a的名稱為：____________；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需 的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。 (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。作用是_________________________________；______________性。 (4)已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ____________________________，____________________________。寧德市2013－2014學(xué)年度第一學(xué)期高一期末檢測(cè)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（B卷）參考答案：1．D 2．B 3．D 4．C 5．A 6．D 7．B 8．A 9．C 10．C 11．D 12．D 13．C 14．B 15．C 16．A 17．D 18．B 19．C 20．A21．（14分）(1) C(2分)(2)B、D、C、A(每空1分，共4分)(3)化學(xué)變化(2分)(4) DE；(2分)(5) CaO＋H2O ＝ Ca(OH)2 (2分) (6) D (2分)22．（16分）(1) Cu＋4HNO3(濃) ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(3分)(2) Cu（2分）； 得到(3) C (2分)(4) HNO3＋FeSO4 → Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2分) 8Fe2＋＋2NO3－＋10H＋ ＝ 8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O(3分)(5) B(2分)23．（15分）（1） ； ①⑤（每空2分，共4分）（2）Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓（3分）。Ca2＋＋CO32－＝ CaCO3↓ （3分）。（3）11.2（2分）。（4）攪拌；引流；攪拌 （每空1分，共3分）24．（15分）(1)分液漏斗；檢查裝置的氣密性。（每空2分，共4分）(2)C＋2H2SO4（濃） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。高一化學(xué)試題（B卷） 第 5 頁 共 6 頁HNO3O2HNO3O2H2OHNO3H2SO4Ba(NO3)2福建省寧德市2013—2014學(xué)年度高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（B卷）
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