洛陽市2013-2014學年第一學期期中考試高一化學試卷（A）1.下列物質的分類不正確的是（　�。〢．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽2.下列說法不正確的是A．濁液的分散質粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙B．膠體的分散質粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙C．利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體3.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有N個原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5ND.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5N4.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是A.一定的溫度和壓強下，各種氣物質體積的大小由氣體分子的大小決定的B.一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由氣體分子的數(shù)決定的C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L5.下列各組離子中，在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀析出，加入稀鹽酸有氣體放出的是?A.?Na＋、Ca2＋、SO42?、CO32?B.?K＋、Ba2＋、HCO3?、C.?K＋、Al3＋、SO42?、NO3? ?D.?K＋、Na＋、CO32?、SO42??6.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為A．0.1（b-2a）mol/L B．10（2a-b）mol/LC．10（b-a）mol/L D．10（b-2a）mol/L7.需要加入還原劑才能實現(xiàn)的變化是A.MnO2→MnO4? B.AlO2?→Al(OH)3 C.AsO43?→AsO33? D.Cl?→Cl2 8.在三個體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是A. p(NH3)>p(CO2)>p(O2)? B. p(NH3)> p(O2)> p(CO2)C. p(CO2)> p(O2)> p(NH3)? D. p(CO2)> p(NH3)> p(O2)9.下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　�。〢．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O?CO+H210.已知硫酸溶液的質量分數(shù)越大時，其溶液的密度越大，將80%和20%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為()。?A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定11.下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離Na2CO3溶液和CCl4，選④B．用CC14提取碘水中的碘，選③C．用FeC12溶液吸收C12，選⑤D．粗鹽提純，選①和②12.下列離子方程式正確的是A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：Ca2＋+2OH?+CO2=CaCO3↓+H2OB．將鹽酸溶液滴加到石灰石中：CO32?+2H＋=CO2↑+H2OC．將少量H2SO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中：2H＋+SO42?+2OH?+Ba2＋=BaSO4↓+2H2OD．將鐵粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag＋=Ag+Fe2＋13.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是（　�。〢．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質量比為5：1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉移14.為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42?及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作其中正確的操作順序是(　　)①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液　③加適量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②①③⑤ D．⑤②④①③15.下列溶液中含Cl物質的量濃度最大的是 （ ）A、50mL0.5mol/LKCl溶液 B、200mL0.3mol/LMgCl2溶液C、100mL0.25mol/LAlCl3溶液 D、500mL0.5mol/LHCl溶液16.鉍（Bi）最高化合價為+5價，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（　�。〢．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二、填空題17.交叉分類法就是將被分類的對象用 進行分類。18.已知反應：3NO2+H2O?2HNO3+NO，回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為 ．（2）氧化劑與還原劑的質量比為 ．（3）在標準狀況下，3.36L?NO2與H2O完全反應轉移的電子數(shù)目為 ．（4）用雙線橋標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目 ．19.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱： ①為 ，③為 ；過程②中有關反應的離子方程式是 。(2)提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是( )?A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D. 汽油、甘油(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、 集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)，以及必要的夾持裝置、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處： ① ，② 。(5)進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是 ，最后晶態(tài)碘在 里聚集。20.實驗室配制480 mL 0.1mol?L-1?NaOH溶液，回答下列問題(1)應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 g。(2)配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒 、 。(3)配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。(4)定容時若加水超過刻度線，應如處理？ 。（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。A. 偏高 B. 偏低 C.不變（用符號回答）① 定容時俯視刻度線 ；② 放在濾紙上稱量NaOH固體 。③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水： 。④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 。（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內(nèi)容填上去 (標簽如圖)。21.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42?等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。實驗室提純NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為i NaOHii iii （填化學式）。（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生的離子反應方程式：加入試劑i： ；加入試劑iii： 。（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。（從提供的試劑中選）（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)如右：欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，①配制需要的玻璃儀器有 （填儀器名稱）②需量取的濃鹽酸的體積為： 。參考答案：1-16 CDBBB DCBCA ACDDC A17. 多種不同的分類標準① 鈉 ② 鉀 ③ 陽離子 ④ 硫酸 ⑤ 碳酸 ⑥ 酸根18.（1）3NO2+H2O=2H＋+2NO3?+NO（2）1：2 （3）0.1NA（4）19.（1）過濾 萃取 Cl2+2I?=I2+2Cl?（2）B （3）分液漏斗、漏斗（4）①溫度計插到了液體中 ②冷凝管進出水的方向顛倒（5）使蒸餾燒瓶均勻受熱，控制加熱溫度不要過高 蒸餾燒瓶20.（1）2.0g （2）500mL容量瓶 膠頭滴管。 檢查是否漏水（3）攪拌， 引流 （4）重新配制（5）① A ② B ③ C ④ B（6）NaOH溶液，0.1mol/L21.（1）BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液（2）i： Fe3＋+3OH?=Fe(OH)3↓， Mg2＋+2OH?=Mg(OH)2↓ii：Ba2＋+CO32?=BaCO3↓ Ca2＋+CO32?=CaCO3↓ （3）75%乙醇（4）①20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶 ②16.8mL鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的質量分數(shù)：36.5%河南省洛陽市2013-2014學年高一第一學期期中考試化學（A）試卷（word版）
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