玉溪一中2013―2014學(xué)年上學(xué)期高一2016屆化學(xué)期末試題（時間：120分鐘 滿分：100分）注意事項：1．答卷前考生務(wù)必將自己的班級、姓名、學(xué)號和考試科目用鋼筆、2B鉛筆分別填在機讀卡上。2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把機讀卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。3．第II卷的答案用鋼筆或簽字筆在機讀卡上作答。4．考試結(jié)束，將機讀卡上交（試卷自己保留好，以備評講）可能用到的元素的相對原子質(zhì)量：H-l C-l2 N-14 0-16 Na-23 Mg -24 A1- 27 S -32 C1 -35.5 K-39 Fe -56 Mn -55 Cu -64 Ag -108第I卷 選擇題（共分）每小題分F）保存在玻璃試劑瓶中 C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D．氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中3．下列各組物質(zhì)，按電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物的順序排列的是 A．氯化鈉、液態(tài)氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氫氧化鐵膠體 D．空氣、氮氣、膽礬不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：① ②HNO3 ③Na2SO4 ④CuCl2四種溶液，鑒別出的先后順序是A．③②④① B．④②③① C．④①③② D．②③①④．下列實驗方案設(shè)計中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣D．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉　 A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-　 B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-　 C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-　 D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA④48g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑤1L1mol/L的Na2SO4溶液中氧原子總數(shù)為4NAA．②③⑤ B．①②④ C．①④ D．①⑤10．下列離子方程式書寫正確的是(　　)A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClOB．氯氣與水的反應(yīng): Cl2+H2O2H++Cl-+ClO―C．金屬鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe + 2H＋ = Fe2＋ + H2↑D．氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合 NH4+ +OH- = NH3?H2O 11．下列各組物質(zhì)中，因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（ ）①Cu與硝酸；②SO2與NaOH溶液；③AlCl3溶液與KOH溶液；④CO2與Na2SiO3溶液；⑤Zn和硫酸；⑥NaOH溶液與鹽酸 A．除⑥外 B．除⑤外 C．除②外 D．全部12. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) C．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻D．向容量瓶加水時眼睛一直視液　.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol14．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列比較中正確的是　 ① 所含的分子數(shù)目之比為5：4 ② 相同條件下，體積之比為4:5③ 所含的原子總數(shù)目之比為3：4 ④ 所含質(zhì)量之比為5：6 A ．①② B．②③ C．③④ D．①④A. 純水 B. 向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體 C. 溴水 D.有塵埃的空氣16. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）A.2 mol?L-1 H2SO4溶液B.18 mol?L-1 H2SO4溶液C.6 mol?L-1 KOH溶液 D.3 mol?L-1 HNO3溶液17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�　A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出　B．稱量NaOH時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中　C．D．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口18. 把鐵片放入下列溶液中鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（　　）A稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液（　�。〢Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2?B．S－－C．Cu－CuO－Cu(OH)2－CuSO4?D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH32－ 恰好將2 mol XO4－ 離子還原，則x元素在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+421. 將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3,則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（ ）A．3 ：2B．4 ：3 C．3 ：8D．3 ：422．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是 ( ) A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D． ①④②⑤③23. 已知，下列說法不正確的是( ) A. 是氧化劑B. 被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C. 既不是氧化劑又不是還原劑D. 參加反應(yīng)時有電子轉(zhuǎn)移24．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是(　　)A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。NaNO3而排放，污染程度大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（ ）A．Cl- 和NO3-一定來自不同的工廠 B.SO42- 和NO3-可能來自同一工廠C．Ag+ 和Na+ 可能來自同一工廠 D.Na+ 和NO3-一定來自同一工廠第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）填空題（共分）（分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體�、谝簯B(tài)HCl�、跱H3�、苋廴贙Cl�、菡崽恰、捭~�、逤O2　⑧稀硫酸 ⑨KOH固體①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2 三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A 、B 、C ；這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為”反應(yīng)的離子方程式 ；（3）寫出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式 ；（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式 ；（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ；（6）用J的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式 。 三、題（分）28．（1分）（分） KMnO4與200ml 12 mol?L-1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl(濃) ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O通過計算回答：（1）產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？被氧化的HCl有多少mol？（請寫出計算過程）（2）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量為 。（此問不用寫計算過程）高一化學(xué)答案1A 2B 3A 4C 5B 6C 7D 8B 9C 10D 11A 12C 13B 14D 15C 16A 17B 18C 19D 20D 21C 22A 23D 24B 25A26(12分) (1)④⑥⑧（1分）（2） ①②④⑨（1分） ， ③⑤⑦（1分）（2）①B （1分）② C （1分） ③AD（2分）(3)A CO2 （1分） B H2O （1分） C CaCO3 （1分）,HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（2分）27（14分，每空2分）Cl2 ，NaAlO2Al3+ + 3NH3?H2O =Al(OH)3 + 3NH4+Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl28（16分，每空2分）（1） ①圓底燒瓶 ②向上排空氣法 ③Cu + 4H＋ + 2NO3－＝＝ Cu2＋ + 2NO2↑+ 2H2O （2） ①濃氨水 ，堿石灰 ②還原性 ③4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O 2NO + O2 ＝＝ 2NO2 29（8分）(1) 11.2L(3分) （2）1mol (3分)（2）200.9g(2分) 溶液C氣體D黃綠色氣體E氣體B溶液B溶液BH2ONH3?H2O白色沉淀FNaOH溶液溶液G金屬H溶液I溶液JNaOH溶液紅褐色沉淀K氣體EaACB圖ⅡcbNaOH溶液hCb EbF圖Ⅰ△催化劑　△云南省玉溪一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試（化學(xué)）
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