西安市第一中學2015-2016學年度第一學期期中高一化學試題相對原子質量： 選擇題：(本大題共25個小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1摩爾是　A．國際單位制的一個基本物理量　　　B．物質質量的單位　C．物質的量的單位　 　　　　　　D．表示6.02×1023個粒子的集體2不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質是A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產生沉淀B．都有丁達爾現(xiàn)象C．加入少量NaOH溶液都可產生沉淀D．分散質微粒均可透過濾紙、下列敘述正確的是A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．NH3的水溶液能夠導電，所以NH3是電解質C．所以Cl是非電解質D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是A．溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集 B．，C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．C．D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe(OH)3膠體對于相同質量的O2和O3，下列說法中正確的是A．原子總數之比為1∶1B．分子數之比為2∶3C．體積之比為3∶2D．電子數目之比為2∶3下列操作中正確的是A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mLB．用托盤天平稱取5.56 g KCl固體C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液時應選用500 mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中的上層液體從下口放出。對下列物質進行的分類正確的是 A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4?5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．鹽類物質一定含有金屬陽離子下列說法中正確的是A、鐵的摩爾質量就是鐵的相對原子質量B、CO32－的摩爾質量是60g/molC、1molO2的質量是32g/mol D、標準狀況下，18 g水 的體積是22.4La mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為Ab/4a mol－1B. a/4b mol－1 C. mol－1 D．b/a mol－111、2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應生成2L丙氣體（所有氣體的體積在標準狀況下測定）。若丙氣體的分子式是XY2，則甲、乙的分子式可能是A．X2和Y2 B．YX2和Y2 C．X2和XY D．XY和Y2對于溶液中某些離子的檢驗及結論一定正確的是　　A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-　　B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-　　C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，一定有SO42-　　D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+下列反應的離子方程式書寫正確的是 A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH- = H2OB．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是 A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2 、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．硝酸、食鹽水、燒堿B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．空氣、硫酸銅、硫酸下列各反應，能用同一離子方程式表示的是 A. 醋酸和氫氧化鈉溶液 醋酸和氨水B. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C. 氫氧化鋇與稀硫酸 氫氧化鋇與稀鹽酸D. 石灰石與稀硝酸 石灰石與稀鹽酸在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/Lc(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl() = 0.2mol/L，則c(NO3()為 A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質，此時該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的 　A．26.3倍　　　　B．15.25倍　　　　C．13.2倍　　　 D．12倍下列說法正確的是 A. 分子數不同的CO與N2的體積一定不等 B. 體積相同的CO與N2的質量一定相等 C. 質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等D. 質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是 A、阿伏加德羅常數NA是0.012kg12 C中所含的原子數 B、2g氫氣所含氫原子數目為NA C、標況下，22.4L NH3所含的分子數目為NA D、1 L 1 mo1?L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數目為NA 物質的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應，則這三種溶液的物質的量濃度之比為A6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是 過濾 （2）加過量的NaOH溶液 （3）加適量HCl （4）加過量的Na2CO3溶液 （5） 加過量的BaCl2溶液A、（2）（3）（4）（5）（1） B、（4）（1）（2）（5）（3）C、（2）（5）（4）（1）（3） D、（5）（2）（4）（3）（1）在標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，下列說法不正確的是 A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比m : n B．25 ℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數之比為n : m C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m : n D．標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m : nA．乙一定是硝酸鉀溶液 B．甲一定是氫氧化鈣溶液 C．丙不可能是碳酸鈉溶液 D．丁只能是鹽酸25、將標準狀況下aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度是(單位：mol/L) A. a B. ab 22.4 22400 C. ab D. 1000ab22400+36.5a 22400+36.5a二、填空題(共50分)26、（分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A、萃取分液法　　　B、加熱分解　　　C、結晶法　　　D、分液法　　E、蒸餾法　　　 學優(yōu)首發(fā)F、過濾法 G 滲析法 （）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀； （）分離水和汽油的混合物； （）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____ （）_____ （）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 ______（）從碘水里提取碘（分）下列物質： ①金屬鈉 ②Na2O固體 ③CO2氣體 ④SO3氣體 ⑤氨氣 ⑥HCl氣體 ⑦Ba(OH)2固體 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶體 ⑩NaCl溶液。其中，屬于電解質的是 ，上述狀態(tài)下能導電的是 。（12分）寫出下列物質的電離方程式：①CuCl2 ②NaHCO3 ③KHSO4 （2）按要求寫出下列反應的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸 ②硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液 寫出與離子反應方程式CO2+2OH(=CO32(+H2O所對應的其中一個化學方程式 29、 （1分）實驗室需要0.1 mol?L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol?L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。(2)容量瓶不能用于________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol?L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol?L－1。(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g?cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是 ________________________。在配制過程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有_____________(填代號)。①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④定容時，俯視刻度線（1分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl(、SO42(、和NO3(的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式。試劑X ： ，沉淀A： ，試劑Y： ，沉淀B： 。（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 （陜西省西安一中2015-2016學年高一上學期期中考試（化學）
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