西安市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期中高一化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量： 選擇題：(本大題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1摩爾是　A．國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量　　　B．物質(zhì)質(zhì)量的單位　C．物質(zhì)的量的單位　 　　　　　　D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集體2不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀B．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀D．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙、下列敘述正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．NH3的水溶液能夠?qū)щ�，所以NH3是電解質(zhì)C．所以Cl是非電解質(zhì)D．BaSO4溶于水的部分能夠電離，所以BaSO4是電解質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是A．溫度計(jì)不慎打破，散落的水銀應(yīng)用硫粉處理后收集 B．，C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．C．D．把幾滴FeCl3飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe(OH)3膠體對(duì)于相同質(zhì)量的O2和O3，下列說(shuō)法中正確的是A．原子總數(shù)之比為1∶1B．分子數(shù)之比為2∶3C．體積之比為3∶2D．電子數(shù)目之比為2∶3下列操作中正確的是A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mLB．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.56 g KCl固體C．配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液時(shí)應(yīng)選用500 mL容量瓶D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結(jié)束后漏斗中的上層液體從下口放出。對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是 A．純堿、燒堿均屬于堿 B．CuSO4?5H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸 D．鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子下列說(shuō)法中正確的是A、鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量B、CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/molC、1molO2的質(zhì)量是32g/mol D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g水 的體積是22.4La mol H2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為Ab/4a mol－1B. a/4b mol－1 C. mol－1 D．b/a mol－111、2L甲氣體和1L乙氣體恰好完全反應(yīng)生成2L丙氣體（所有氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。若丙氣體的分子式是XY2，則甲、乙的分子式可能是A．X2和Y2 B．YX2和Y2 C．X2和XY D．XY和Y2對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是　　A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-　　B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-　　C．加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-　　D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH- = H2OB．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑下列各組溶液中，c (Cl-) 最大的是 A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2 C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2 、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．硝酸、食鹽水、燒堿B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．空氣、硫酸銅、硫酸下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是 A. 醋酸和氫氧化鈉溶液 醋酸和氨水B. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C. 氫氧化鋇與稀硫酸 氫氧化鋇與稀鹽酸D. 石灰石與稀硝酸 石灰石與稀鹽酸在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+) = 0.1mol/Lc(Mg2+) = 0.15mol/L，c(Cl() = 0.2mol/L，則c(NO3()為 A．0.05 mol/L B．0.20 mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L150℃時(shí)，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時(shí)該混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的 　A．26.3倍　　　　B．15.25倍　　　　C．13.2倍　　　 D．12倍下列說(shuō)法正確的是 A. 分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等 B. 體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等 C. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等D. 質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12 C中所含的原子數(shù) B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA C、標(biāo)況下，22.4L NH3所含的分子數(shù)目為NA D、1 L 1 mo1?L-1 NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，體積為V mL的AgNO3溶液分別與100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反應(yīng)，則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是 過(guò)濾 （2）加過(guò)量的NaOH溶液 （3）加適量HCl （4）加過(guò)量的Na2CO3溶液 （5） 加過(guò)量的BaCl2溶液A、（2）（3）（4）（5）（1） B、（4）（1）（2）（5）（3）C、（2）（5）（4）（1）（3） D、（5）（2）（4）（3）（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比m : n B．25 ℃時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n : m C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m : n D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m : nA．乙一定是硝酸鉀溶液 B．甲一定是氫氧化鈣溶液 C．丙不可能是碳酸鈉溶液 D．丁只能是鹽酸25、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(單位：mol/L) A. a B. ab 22.4 22400 C. ab D. 1000ab22400+36.5a 22400+36.5a二、填空題(共50分)26、（分）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A、萃取分液法　　　B、加熱分解　　　C、結(jié)晶法　　　D、分液法　　E、蒸餾法　　　 學(xué)優(yōu)首發(fā)F、過(guò)濾法 G 滲析法 （）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀； （）分離水和汽油的混合物； （）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____ （）_____ （）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物 ______（）從碘水里提取碘（分）下列物質(zhì)： ①金屬鈉 ②Na2O固體 ③CO2氣體 ④SO3氣體 ⑤氨氣 ⑥HCl氣體 ⑦Ba(OH)2固體 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶體 ⑩NaCl溶液。其中，屬于電解質(zhì)的是 ，上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是 。（12分）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：①CuCl2 ②NaHCO3 ③KHSO4 （2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式①氫氧化銅溶于鹽酸 ②硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液 寫(xiě)出與離子反應(yīng)方程式CO2+2OH(=CO32(+H2O所對(duì)應(yīng)的其中一個(gè)化學(xué)方程式 29、 （1分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol?L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol?L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱(chēng))。(2)容量瓶不能用于________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol?L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol?L－1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g?cm－3的濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用________mL量筒最好。配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)�稀釋時(shí)操作方法是 ________________________。在配制過(guò)程中，下列操作中，能引起誤差偏高的有_____________(填代號(hào))。①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中②定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④定容時(shí)，俯視刻度線（1分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl(、SO42(、和NO3(的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。試劑X ： ，沉淀A： ，試劑Y： ，沉淀B： 。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是 。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （陜西省西安一中2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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