吉林省實驗中學(xué)2012—2013學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題命題人：楊學(xué)軍 審題人：貝姣宏 命題時間：2013年7月7日可能用到的相對原子質(zhì)量：H :1 O :16 S :32 C:12 Cl:35.5 第I卷（共60分）一、選擇題（每小題4分，共60分，每小題只有一個正確答案）1.下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦校�都正確的是 (　　)A．實驗室用裝置A制取氨氣 B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸 D．用D裝置除去CO2中的HCl2. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是 ( )A．16O和18O是同一種核素 B． 1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9 D．2H＋核外電子數(shù)為03．在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是 (　 　)A．①④ B．③④⑤ C．④⑧ D．②④⑥⑦4．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體而不是平面正方形的事實是 ( )A．甲烷的4個碳?xì)滏I的鍵能相等 B．甲烷的4個碳?xì)滏I的鍵長相等C．甲烷的一氯代物只有1種 D．甲烷的二氯代物只有1種5．下列敘述正確的是 ( )A．相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)B．組成上相差(CH2)m的物質(zhì)一定屬于同系物C．分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D．中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種核素6．下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是 ( )A．C2H6 B．C4H10 C．C2H4Cl2 D．C4H87．以下敘述錯誤的是 ( )A．烷烴的沸點隨碳原子數(shù)增加而逐漸升高B．丙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后生成的一鹵代物不只是一種C．任何烷烴分子中碳?xì)湓�子個數(shù)比都是相同的D．正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高8．制備CH3CH2Cl最好采用的方法是 （ ）A．乙烷和Cl2取代 B．乙烯和Cl2加成 C．乙烯和HCl加成 D．乙烯和H2加成后再與Cl2取代9.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是( ) A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)B．相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較， S(s)較大C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng)10. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L兩種氣態(tài)烴組成的混合物，完全燃燒得到6.72L（標(biāo)況下）CO2和7.2 g H2O，下列說法正確的是（ ）A．一定含甲烷 B．一定是甲烷與丙炔（C3H4）的混合物C．一定是甲烷與乙烯的混合物 D．一定含乙烷11.下列敘述錯誤的是(? )（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學(xué)鍵叫離子鍵（3）H2O、H2S、H2Se的相對分子質(zhì)量增大，所以熔沸點依次升高（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物 A．全部 B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）（5） D．（2）（3）（4）12．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是 （ ）①縮小容器的體積　 ②增加碳的量　 ③恒容下通入CO2�、芎銐合鲁淙隢2　 ⑤恒容下充入N2�、藓闳菹峦ㄈ隒OA．①③⑤　　 B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥13.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是( )族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強14. 1.6mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl2為（ ）A、5mol B、2mol C、2.5mol D、4mol15．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（S）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L－1。下列判斷錯誤的是 ( )A．x＝1 B．平衡時B與C的濃度之比為3：2C．A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40% D．由體系中混合氣體的密度不變，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)第II卷（共40分）二．非選擇試題16．（10分）(1)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，NO2和CO的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。(2)在某體積為2 L的密閉容器中充入1.5 mol NO2和2 mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2＋CO===CO2＋NO,2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol，則：①此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為______________。②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______。③假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達(dá)到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量________(填“大于”、“小于”或“等于”)2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。17.（8分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________________；(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有：(答兩種)。_____________________ _____________ 18．（6分）庚烷C7H16共存在9種同分異構(gòu)體，試判斷：（1）其中最長碳鏈為五碳的同分異構(gòu)體共 種，這些主鏈為五碳的同分異構(gòu)體中：一氯代物為4種的分子結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）其中最長碳鏈為四碳的分子，用系統(tǒng)命名法命名，則名稱為 。19．（16分）根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：（1）某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。分別以石墨電極做正負(fù)電極。其中負(fù)極反應(yīng)式為 。放電過程中，溶液中K+ 向 極移動，工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量 ，濃度 。（后兩空都填“增大、減小或不變”）若將其中通H2一極改為通CH4 ，則總反應(yīng)的離子方程式為 。（2）X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Ⅰ、若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：Y的化學(xué)式是 ；生成固體的電子式為 。Ⅱ、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________ _______ 。參考答案12345678BDDDCACC9101112131415AAACDAD16.(10分) (1)放熱；大于 (2) ① 0.125 mol?L－1?min－1 ②3.5 mol ③等于17（8分）(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu－Zn原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等(任寫兩種即可)18（6分）（1）5 (CH3)3C (CH2)2CH3 (2) 2,2,3-三甲基丁烷19（16分）(1)①H2＋2OH－－2e－=== 2H2O 正 ； 不變 ； 減小CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O（2）Ⅰ、H2 ；Ⅱ、SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl吉林省實驗中學(xué)2012-2013學(xué)年度高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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