高一上學(xué)期第二次段考化學(xué)試題一、選擇題（本題有20小題，每小題2分，共40分。每小題只有1個選項符合題意，不選、多選、選錯均不給分。）1mol硫酸中含有4mol氧原子 B．1個H2SO4 分子的質(zhì)量約是98/(6.02×1023) g C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g D．6.02×1023個H2SO4 分子的質(zhì)量約是98g 3．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)不相同的是A． 2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2 B．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C．10gH2和10gO2 D．9gH2O和0.5molBr2．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．22.4L O2的物質(zhì)的量約為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O的物質(zhì)的量約為9gC．1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物質(zhì)的量為1 molD．0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.1NA年伊始，我國中東部各地陸續(xù)出現(xiàn)大范圍和長時間霧霾天氣PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米微米的顆粒物PM2.5的主要來源與汽車排放的尾氣有關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是A．B．將直徑等于2.5微米顆粒物溶于水即成為膠體C．D．霧霾天氣的是A．裝置①常用于分離沸點不同，且彼此互溶的液態(tài)混合物 B．裝置②常用于過濾操作C．裝置③可用于除去CO中混有的CO2氣體D．裝置④可用于以NaHCO3為原料實驗室制備CO27．下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A．用鉑絲蘸取氯化鈉溶液灼燒，可看到火焰呈紫色B．在稀硫酸溶液中滴加氯化鋇溶液，會產(chǎn)生白色沉淀C．D．向紫色石蕊試液中滴加氯水，溶液顏色先變紅后褪色．假如你家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，你利用上述用品不能完成的任務(wù)是 A．檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉 B．檢驗自來水中是否含有Cl—C．除去保溫瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的總能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是 A42He比32He是同種原子的不同表示形式 B．32He和42He互為同位素C32He原子核內(nèi)含有個中子D．42He與32He的.已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是　A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n13．關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性molMnO2與過量的濃鹽酸反應(yīng)，b、50mL12mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比（其它條件相同） A．．．．．下列說法正確的是A．液氯比氯水有更強的漂白性B．實驗室Cl2時，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HClC．新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中D．漂 *** 的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)217. 在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．滴入石蕊，先變紅，后褪色，說明溶液中有H+ 和HClO分子存在C．先用鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在18．對于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤19．下列離子方程式錯誤的是： A．亞硫酸鋇與鹽酸：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑ +H2OB．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2OD．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O20. 在pH＝1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是： 　 A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　 B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－　 C．Ba2＋、K＋、ClO－、Cl－　　　　D．MnO4－、Na＋、NO3－、SO42－二、選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。請選擇各題中1個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分。）．體積為V mL，密度為ρ g/mL的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，則下列表示正確的是 A．c＝ B．m＝C．w＝% D．c＝:A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)強B．難溶鹽如:BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱電解質(zhì), 易溶性鹽如:醋酸銨是強電解質(zhì)C．在水溶液中是否完全電離是判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)D．二氧化硫溶于水可以導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)24． A．分離碘和氯化，用升華法 B．分離和氯化鈉，用 C．除去酒精中的水，先加生石灰再用蒸餾法 D．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，用分液法．兩種元素原子X和Y，X原子的第三層比Y原子的第三層少3個電子，Y原子的第二層電子數(shù)恰為X原子第二層電子數(shù)的2倍，則X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和13300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為A．0.4 mol/L B．0.3 mol/LC．0.2 mol/L D．0.1 mol/LCl2或鹽酸分別與下列金屬反應(yīng)時，均有MCl2型化合物生成的是 A．Na B．Mg C．Cu D．Fe29．甲、乙、丙三種溶液各含一種X-（X-為Cl-、Br-、I-）離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 A．Br-、Cl-、I- B．Br-、I- 、Cl- C．I-、Br-、 Cl- D．Cl-、I-、Br-30.根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI、2FeCl2+Cl22FeCl3、2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.I－Fe2+＞Cl－SO2 B.Cl－Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+I－Cl－SO2 D.SO2＞I－Fe2+＞Cl－試 卷 Ⅱ三、填空題（本題有4小題，共分）（4分）有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。（）寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學(xué)式：（）A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式。．（分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：① 、② ；提取碘的過程中，可供選擇的有關(guān)試劑是 。A．甲苯，酒精 B．四氯化碳，苯 C．汽油，乙酸 D．汽油，甘油指出上圖實驗裝置中的錯誤之處：① 、② ；四、（本題分分取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過量稀HNO3處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g并有氣體放出。試計算原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下。 浙江省臨海市2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期第二次段考化學(xué)試題
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