相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 第Ⅰ卷 (共分)選擇題（每小題只有一個選項是正確的，把正確的選項填在答題卡上。每小題分）. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液3．100 mL溶液中溶有0.1 mol NaCl和 0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為A．3 mol?L－1B2 mol?L－1C．0.3 mol?L－1D．0.2 mol?L－1A．?dāng)嚢?B．分液 C．過濾 D．滲析6．A． mol—1B．mol—1C． mol—1 D． mol—1．下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化與酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．個氫氣分子所占的體積為22.4 LB．個二氧化碳分子的質(zhì)量為gC．0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17g中所含為某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L10．在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．H+-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH-、NO3-11．下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積都約為22.4L B．L O2中一定含有6.02×1023個分子 C．g NaOH溶于1L水中，所得溶液的濃度為 2 mol /L D．mL O2 與20mL CH4所含的分子數(shù)比為3∶112．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)B．NH溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH是電解質(zhì)C．能導(dǎo)電所以是電解質(zhì)D．BaS在水溶液難導(dǎo)電．但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaS是電解質(zhì)．實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氯化鋇溶液D．硝酸．第II卷 (共分)二、填空題（本題共分）．（分）480 mL 0.1 mol / L的溶液請回答下列問題：。⑵需要稱量___________g CuSO4?5H2O配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） ___ _____CuSO4?5H2O固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解。B．根據(jù)計算結(jié)果，稱量CuSO4?5H2O固體。C．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也都注入容量瓶。D．將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶刻度線下1~2 cm。E．將燒杯中溶液注入容量瓶。F．用膠頭滴管滴加蒸餾水到液面與刻度線相切。G．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。18．（分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式鈉溶液與稀鹽酸混合硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合與混合 mol SO2中氧原子個數(shù)為 。⑵ CH4與SO2的分子數(shù)之比為___________，在相同溫度相同壓強(qiáng)時，CH4與SO2的密度之比為____________。⑶在相同的溫度時，將CH4與SO2分別充入相同體積的密閉容器中，則充入CH4的容器中的壓強(qiáng)是充入SO2容器中壓強(qiáng)的_________倍。20．（6分）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有 CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①溶于水得無色溶液②向溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀部分消失。根據(jù)上述現(xiàn)象推斷：（用化學(xué)式填空）（1）一定不存在____________ _____。（2）一定存在_____________________________。（3）可能存在________________________________。21、 KMnO4與100 mL密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的 HCl混合后能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl 2．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O（1）HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？⑶產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？安徽省黃山市田家炳實驗中學(xué)2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（無答案）
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