（本卷滿分100分，考試時間75分鐘）一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每題3分共計69分）工業(yè)鐵的冶煉的設備中是 A．高爐 B．接觸室 C．熔爐 D．沸騰爐下列物質可用于治療胃酸（HCl）過多的是A．氫氧化鈉　　 B．氫氧化鋁　C．鋇餐（BaSO4）　　 D．氨水下列四種工業(yè)生產(chǎn),不需用石灰石作為一種原料的是 A．用海水為原料制鎂 B．冶煉生鐵 C．制漂白粉 D．鋁土礦中提取鋁為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A．燒堿溶液　　　 B．濃氨水　　C．鎂粉　　　 D．鐵粉往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 A．有白色絮狀沉淀產(chǎn)生，且不溶解　　B．先有白色絮狀沉淀，后又溶解C．一直無明顯現(xiàn)象　　　　　　　　　D．先無現(xiàn)象，后有白色絮狀沉淀只用一種試劑就可區(qū)別AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液，這種試劑是 A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液下列物質既可以通過金屬與氯氣反應制得，又可以通過金屬與稀鹽酸反應制得 A．FeCl2 　 B．FeCl3 　　 C．CuCl2　　 D．AlCl3下列物質間的反應肯定無明顯實驗現(xiàn)象的是 A．新鮮的玫瑰花放置于盛有干燥的Cl2的集氣瓶中B．少量CO2通入濃的BaCl2溶液中C．將新制的氯水逐滴滴入含有酚酞的燒堿溶液中D．未經(jīng)打磨的鋁片加入濃NaOH溶液中一段時間以下轉化不能通過一步反應實現(xiàn)的是 　 A．Al2O3→Al(OH)3 B．Al →Na AlO2 C．Fe→FeCl2 D．Na→NaOH在以Al2O3為原料制備Al(OH)3時，X適宜用的試劑是 A．NH3?H2O　　　 B．CO2　　　C．NaOH　　 D．HCl　通過下列有關操作和現(xiàn)象，可以確定溶液中一定有Fe3＋離子存在的是 A．加入足量鐵粉后，溶液變成淺綠色B．滴入KI溶液后，溶液呈黃棕色 C．滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 D．滴加KSCN溶液后，變?yōu)榧t色相同物質的量的鋁箔分別與足量的稀鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，待完全反應后，產(chǎn)生的氣體的體積比為 A．2∶3　　　B．3∶1　　　C．1∶1　　　D．1∶2在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是 Ａ．K+、Na+、 Cl-、 SO42- 　　　 �。拢甆H4+、Na+、Cl-、HCO3-Ｃ． K+、Na+、Fe3+、SO42- 　　 Ｄ．K+、Na+、 OH-、 SO42-把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質量減輕的是A．氯化鐵溶液　 　B．稀硫酸　　 C．熱的氫氧化鈉溶液　　 D．硫酸銅溶液由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應放出H2 0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是 A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵下列離子方程式書寫正確的是 A．偏鋁酸鈉中通足量的CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓ + CO32-　　B．氯化鋁溶液與足量氨水反應：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O　　C．氯化鋁溶液與足量NaOH溶液反應：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓　　D．氧化鋁和適量的燒堿溶液反應：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O下列金屬的冶煉原理錯誤的是 A．MgCl2 Mg + Cl2↑ B．2Al2O3 4Al + 3O2↑C．2Fe2O34Fe + 3O2↑ D．2NaCl 2Na+ Cl2↑在含F(xiàn)e3＋的溶液中加入銅粉與鐵粉，充分反應發(fā)現(xiàn)溶液中存在Cu2＋，下列說法錯誤的是 A．容器中已肯定無Fe粉存在　　　 　B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多　　　　　 D．溶液中肯定不存在Fe3＋2Al2O3 4Al + 3O2↑　，當產(chǎn)生2mol Al時，轉移的電子數(shù)為 A．2 molB．6 mol　　　　C．12 mol　D．24 mol　某1 L的混合溶液中，含有1 mol Fe2+、2 mol Fe3+，加入2 mol還原鐵粉，待反應停止后，溶液中Fe2+的物質的量濃度為（假設反應前后溶液體積不變） A．7 mol?L-1　　 B．5 mol?L-1　 　C．4 mol?L-1　 D．3 mol?L-121．我國的“神州五號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說法正確的是 A．42He原子核內(nèi)含有4個質子 B．32He原子核內(nèi)含有3個中子C．32He和42He互為同位素 D． 42He具有較強的金屬活動性22．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料�？茖W家預計，到2011年一個電腦芯片上將會集成10億個晶體管，其功能遠比我們想象的要大的多，這對硅的純度要求很高。用化學方法可制得高純度硅，其化學方程式為 ： ①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4 ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反應①和③屬于（ ）化合反應 B. 分解反應 C.置換反應 D. 復分解反應23．下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B． NaHSO4 ＝ Na++HSO4—C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—二、填空題24.下列各物質的轉化關系如下圖所示，其中A是一種高熔點固體，D是一種紅棕色固體。 回答下列問題： (1) C的化學式為 ；J的化學式為 。 (2) 寫出由A生成H的離子反應方程式： 。(3) 寫出由F生成G的離子方程式(或化學方程式)： （可以寫成幾個）。25、請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（1）寫出焦炭在高爐中參與反應的兩個化學方程式： ， ；（2）鋁片與氫氧化鈉溶液反應離子方程式 _______________________________；（3）氯化鋁溶液過量氨水___________________________；三、實驗題26. 對于混合物的分離或者提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法？（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒�？捎� 方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食鹽溶液中的水，可采用 方法。（4）淡化海水，可采用 方法。（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用 方法。 27．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl- 三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。 (寫化學式)實驗步驟實驗現(xiàn)象結論1、向盛放溶液的試管中加入足量 。有氣泡產(chǎn)生證明有CO32-2、繼續(xù)向試管中加入足量 溶液有白色沉淀生成證明有 。3、過濾，向濾液中加適量的 溶液有白色沉淀生成證明有 。四、計算題28．在硅的冶煉中，通常用氫氣在高溫下還原四氯化硅的方法制的單質硅�，F(xiàn)需冶煉10Ｋg單質硅，至少需要消耗氫氣多少升（標準狀況）？SiCl4+2H2=============Si+4HCl高溫江蘇省新沂市第二中學2013-2014屆高一上學期第二次月清檢測化學試題 Word版無答案
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