陜西寶雞中學(xué)2013—2014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題命題人：蔡凌云 審核人：王紅太說明：1試題分ⅠⅡ卷，第Ⅰ卷答案按照A B卷的要求?到答題卡上，第Ⅰ卷不交。2全卷共二個(gè)大題，25個(gè)小題，滿分110分，100分鐘完卷�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H-1 N-14 C-12 S-32 O-16 Ba-137 Na-23一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1．對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是(　　)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽2．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( 　　)A．用蒸餾的方法制取蒸餾水 B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)3．下列實(shí)驗(yàn)中，①pH試紙的使用�、谶^濾　③蒸發(fā)④配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是(　　)A．蒸發(fā)皿　　 B．玻璃棒 C．試管 D．分液漏斗4．下列敘述正確的是(　　)A．純堿和燒堿都屬于堿 B．氨水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)D．凡是能電離出H＋的化合物都叫做酸5．下列敘述正確的是(　　)A．與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB．與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶226．重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋。如將甲、乙廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能會(huì)有的離子是(　　)A．Cu2＋和SO42－ B．K＋和SO42－ C．Cu2＋和Cl－ D．Ag＋和NO3－7．下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是(　　)8．在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則A的相對分子質(zhì)量是 ( )A．16 B．32 C．64 D．1289．體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g?mol－1，物質(zhì)的量濃度為c mol?L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是(　　)A．m＝aV/100d B．c＝C．c＝ D．a(chǎn)%＝%10．下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol?L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是(　　)A．150 mL 1 mol?L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol?L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol?L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol?L－1 AlCl3溶液11.將3.22克Na2SO4 ?10H2O 溶于水中，要使Na+離子數(shù)目與水分子數(shù)目之比為1：100,則加入水的質(zhì)量為(　　)克A．18 B．36 C 34.2 D．37.812.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　　）A.原子數(shù)　　　　B.分子數(shù)　　　　　C.質(zhì)量　　　　　D.密度13．下列說法中正確的是(　　)A．某無色溶液中可能含有下列離子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋B．能使石蕊變紅的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO3－C．取少量某溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，通過觀察是否有白色沉淀生成，可證明該溶液中是否含有SO42－D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)14．下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，不正確的是(　　)。A．CO2是酸性氧化物，也是非金屬氧化物 B．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是強(qiáng)酸 D．NH3?H2O是一元強(qiáng)堿，也是可溶性堿15．下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是(　　)A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl16．在下列現(xiàn)象中，不能用膠體的有關(guān)知識解釋的是( )　 A．在河流入海口處易形成三角洲B．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D．同一支鋼筆同時(shí)使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞17．下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A．膠體粒子的直徑在1～100 nm之間 B．氫氧化鐵膠體帶正電荷C．可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體18．下列反應(yīng)能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．醋酸和氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鎂和鹽酸C．氫氧化鋇和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸19．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是(　　)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋C．NH、CO、NO、Na＋ D．NH、Cl－、HCO、K＋20．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳Ca2＋＋CO2＋2OH-===CaCO3↓＋H2OB．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OC．氫氧化銅加到稀鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋第‖卷（共50分）二．填空題21.下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是________，含分子個(gè)數(shù)最多的是________，含原子個(gè)數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________。A．6 g H2；B．0.5 mol CO2；C．1.20×1024個(gè)HCl分子；D．148 g H2SO4；E．92 g乙醇(C2H5OH)；F．4 ℃時(shí)10 mL水22．寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)用小蘇打片治療胃酸過多的離子方程式為__ ____(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程為： (3)銅片插入硝酸銀溶液中 __________________________________。(4)CH3COOH與NaOH溶液的中和反應(yīng)： (5)Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)： 23（1）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。 (2)把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為________。24．有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO、SO，現(xiàn)各取100 mL溶液三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；(2)向第二份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(3)向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33 g。試回答下列問題：(1)肯定存在的離子有________，肯定不存在的離子 可能存在的離子是________，(2)試分別確定肯定存在的陽離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。（3）寫出（3）步驟中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式附加題25用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2 mol?L－1的Na2CO3溶液480 mL。(1)應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量：________。(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用。其中引起所配溶液濃度偏高的有______偏低的有 (填序號)， (3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)（4）容量瓶使用前應(yīng)該先 參考答案一選擇題 (60分)A卷123 456789101112CABCAABCCCCB1314151617181920BDBCBDACB卷123 456789101112CACCAABDCCCA1314151617181920BDBCBCAC二 填空題（共50分）21. （8分）A　A　E　D22．（10分）(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(3)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag (4)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O(5)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓23（6分）（1） L (2)　 mol?L－124(16分))(1)NH、CO、SO、K＋　，Mg2＋、Fe3＋，Cl－　(2)c(NH)＝0.4 mol?L－1　c(K＋)≥0.2 mol?L－1 （3）略25 （10分） (1)28.6 g　(2)①④�、冖邸�BCE 查漏 陜西省寶雞中學(xué)2013-2014學(xué)年度高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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