一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案；每小題3分，共48分）1．金屬鈉放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油層下，煤油的密度是0.8 g?cm－3，推測鈉的密度(g?cm－3)A．大于1.0 g?cm－3B．小于0.8 g?cm－3C．介于0.8～1.0 g?cm－3之間D．不能確定碳均勻的分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙 ⑤能透過半透膜 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀A．．．．3．已知還原性Cl－ ＜Fe2+ ＜I－ ＜ SO2 ，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe2++I2＝2Fe3+ + 2IB．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．2Fe3++2I-=2Fe2++I2．Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-在Na與H2O的反應(yīng)中A．Na是氧化劑B．反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水中的氫氣C．反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的H＋D．H2是氧化產(chǎn)物． 下列反應(yīng)需加入適當(dāng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2 NaClO B．MnO2Mn2+ C．SO2 SO32- D．PCl3PCl5[]7．下列微粒 ①Al3+? ②Cl－? ③N2? ④MnO4－ ⑤CO2? ⑥H2O2? ⑦Fe2+? ⑧MnO42－，既具有氧化性又具有還原性的是 　A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ ? C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥下列敘述正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B．BaSO4難溶于水，但溶于水的部分能夠全部電離，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)[][]C．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以CH3COOH是弱電解質(zhì)D．NH3的水溶液能夠?qū)щ�，所以NH3是電解質(zhì)A．鈉與水反應(yīng): Na + H2ONa+ + OH－+ H2↑B．向碳酸氫鈉溶液中加入少量鹽酸：CO32- + 2H+ CO2↑+ H2OC向(NH4)2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2：Ba2+ + SO42- =? BaSO4↓ CaCO3↓+ H2O?10．A．Ag+、Cu2+、NO3-、Na+ B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Ca2+、Cl-、CO32- D．Na+、Mg2+、NO3-、SO42 -11．下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式：H+ + OH- ＝ H2O表示的是A．NH3 ?H2O + HCl ＝ NH4Cl + H2O B．2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2 H2OC．Ba（OH）2 + H2SO4 ＝ BaSO4 ↓ + 2 H2O D．2 HCl + Cu（OH）2 ＝ CuCl2 + 2 H2O12．用密度為1.32 g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到氫氧化鋇溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知生成沉淀的質(zhì)量等于原硫酸溶液的質(zhì)量，硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．42.1%B．43.1% ? C．44.1% D．45.1%a L HCl氣體溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b ｇ?cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A. mol?L－1 B. mol?L－1C. mol?L－1 D. mol?L－114． A． +6 B． +4 C． +2 D． -215．制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2 ；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)：2FeCl3＋Fe3FeCl2 ；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是 A．有銅無鐵 B．有鐵無銅C．有鐵有銅 D．無鐵無銅5NH4NO3 ＝ 2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是（ ） A．3∶5 B．5∶3 C． 5∶4 D． 1∶1二．填空題（共41分）17．(4分) 以下四組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)的組成或特點(diǎn)，將這種物質(zhì)找出來。A．CaO、Na2O、CO2、CuO B.? H2、Cl2、P、CuC．氫氧化鎂、燒堿、純堿、熟石灰D. 潔凈的空氣、用排空氣法收集的SO2、鹽酸、 冰水混合A ；B ；C ；D 。1(1)試管A的溶液中所含上述離子共有 種。(2)若將試管A和試管B中總共四種物質(zhì)分別按等物質(zhì)的量溶解于相應(yīng)試管中，再將A和B中的溶液混合后過濾，所得濾液中的三種離子的物質(zhì)的量之比為 。(3)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。19．（9分）現(xiàn)有氧化鋅和鋅的混合物14.6 g，加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn2的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）,（1）溶解氧化鋅和鋅的混合物14.6 g（2）生成的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 ；（3）氧化鋅的質(zhì)量20．（分）有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體。? （1）根據(jù)以上記錄確定：A_________B__________C__________D________（填化學(xué)式）（2）寫出①、⑤反應(yīng)的離子方程式：① ? []⑤? 21．（12分） A. B. C.為三種單質(zhì)，B. C反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水得到的無色酸性溶液E，A. B反應(yīng)的產(chǎn)物D溶于水得到黃色溶液，G為紅褐色沉淀，各反應(yīng)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）A.B.C分別是 ， ， （2）寫出B+F → D的化學(xué)方程式： 。（3）寫出E+A → F+C的離子方程式： 。（4）寫出D+NaOH → G的化學(xué)方程式： 。22．對于銅和稀硝酸的反應(yīng)：（1） 配平并用雙線橋標(biāo)出電子得失的數(shù)目與方向 。（2） 氧化劑是 ，是，氧化劑與的比是 。19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？（寫出相關(guān)計(jì)算過程）一．選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)正確答案）二．填空題（共44分）江西省奉新一中2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題
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