2012—2013學年下學期高一化學期末試卷試卷分值：100分，考試時間：120分鐘 出題人：馬玲春可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每題2分，共50分）1、化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是（ ）A.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛的作用B.紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽C.“84”消毒液的有效成分為NaClO，3、在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（ ）A.熔點：CO2＞KCl＞SiO2 B. 沸點：乙烷＞正丁烷＞異丁烷 C.熱穩(wěn)定性：HF＞NH3＞H2O D.酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3 4、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－－－－下列化學用語正確的是A.CO2的電子式：CH2CH2C.CH4分子的比例模型：D. Cl原子的結構示意圖：下列鑒別方法可行的是A.用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B.用溴水鑒別苯和正己烷 C.用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇、乙醛、乙酸－－10、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是橙色的K2Cr2O4酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（ ）①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有還原性 ④乙醇的組成中含氧元素A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④11、電池是人類生產和生活中的重要能量來源，下列有關電池的敘述正確的是（ ）A.鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 B.鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛C.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 D.氫氧燃料電池產物為水，屬于環(huán)境友好電池12、兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是（ ）A.有機物中一定含有碳和氫兩種元素 B.一定條件下，催化劑能提高反應物的轉化率C.將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律 D.將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵13、下列敘述中錯誤的是( 　　)A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中B．CH3COOH與H18OCH2CH3發(fā)生酯化反應是可逆反應，達到平衡后18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴．CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構下列說法正確的是（ ）A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣的速率B. 100mL 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速度不變. 將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣產生D. 對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑MnO2或O2的生成速率15、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（ ）A. 元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B.元素C、D的最高價氧化對應的水化物之間不能發(fā)生反應C. 化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵 D. 工業(yè)上常用電解法制備元素C、D的單質16、下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ）A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質量相等時具有的質子數(shù)相等17、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：。下列說法正確的是A.硫元素被氧化，鐵元素被還原 B. Fe2＋、S2O32－都是還原劑C. x＝2 D. 每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為3 mol用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是．常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有碳氫鍵數(shù)為0.NAB．標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NAC．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 NAD．標準狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應轉移電子數(shù)為NA19、關于苯及其同系物的說法正確的是（ ）A.甲苯與苯均能使KMnO4酸性溶液褪色 B.C8H10屬于苯的同系物有4種結構C.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同 D.苯和液溴光照條件下可生成溴苯 20、W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是A．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵 B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞ZC．對應簡單離子半徑：X＞W D．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應根據元素周期律和周期表，下列各項敘述正確的組合是①同一主族元素，原子半徑越大，非金屬單質的熔點一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有氣體），半徑越大越容易失去電子；③若R2－和M+ 的電子層結構相同，則R>M；④原子半徑X小于Y的同一主族的兩種元素，若X(OH)n是強堿，則Y(OH)n也是強堿；⑤除第一周期外，第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族A．①②④　　　　 B．①③⑤　　　　　 C．②③④　　　　 D．②④⑤N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O＋＋－＝＋－＝＋↑ D.溶液中陰離子向正極移動23、根據下列實驗現(xiàn)象，所得結論正確的是（ ）實驗A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C左燒杯中澄清石灰水變渾濁，右邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：Cl＞C＞Si24、有機物①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CH-CH2OH ④CH2=CH-COOCH3 ⑤CH2=CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是（ ）A．③④ B．①③⑤ C．②④ D．①乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應⑩乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇A.①③⑤⑦⑩ B.②④⑥⑧⑨ C. ⑤⑦ D. ②③④⑧第Ⅱ卷 非選擇題（共50分）二、實驗題（共1題，10分）26、某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：（1）操作I所用到的玻璃儀器除量筒、100mL的容量瓶外，還必須有________________________（填儀器名稱）。容量瓶使用前必須進行的操作是 （填序號）A.干燥 B.驗漏 C.潤濕（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式 。該反應若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。A．H2O2 B．碘水 C．NaClO（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________ 。（4）坩堝質量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡）二、填空題（共2題）27、Ⅰ、0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：計算H2O2的初始物質的量濃度為(保留兩位有效數(shù)字)＋ xC(g)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為 ；X為 。（2）若反應經2min3）若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0，。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率а(A)為 。（4）能夠說明該反應達到平衡的標志是（ ）A.容器內混合氣體的密度保持不變 B.v(A)=3v(B) C.A、B的濃度之比為3:1 D.單位時間內消耗3n molA的同時生成n molB E.混合氣體的平均相對分子質量28、（13分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產物，其中A、B、D是中學化學常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿。寫出A與強堿溶液反應的離子方程式： 。（2）B、D都是酸性氧化物，且組成元素相同。B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質量分數(shù)分別為50%和40%，則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為 。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取E氣體的化學方程式是 。制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應從 （填“A”或“B”）通入。E中所含化學鍵類型為 。（填“極性鍵”或“非極性鍵”）（4）單質F的電子式為 。由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，則X化學式為 。（5）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時生成 物質 mol.四、推斷題（共1題）29、（15分）A、B、E為家庭中常見有機化合物，A與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成（1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為： ； 。（2）下列物質中沸點最高的是 A.汽油 B.煤油 C.柴油 D.重油（3）在①~⑤中屬于取代反應的是 ；屬于氧化云南省玉溪一中2012-2013學年高一下學期期末考試 化學
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