說明：本試卷答題時間為60分鐘，試卷滿分為100分。
相對原子質量為：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64 Cl：35.5
第一卷 選擇題（共65分）
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每題只有一個選項符合題意）
1.用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中正確的是（ ）。
A．食鹽中的沙粒（溶解過濾） B．花生油和水（蒸餾）
C．氫氧化鐵膠體和水（過濾） D．酒精和水（分液）
2.有關鋁的說法，不正確的是（ ）。
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B．鋁是熱和電的導體
C．鋁在常溫下，不能和氧氣反應 Ｄ．鋁制品不宜長時間存放酸、堿性物質
3.膠體分散系與其它分散系的本質差別是（ ）。
A．分散質直徑大小 B．是否有丁達爾效應
C．是否穩(wěn)定 D．分散質粒子是否帶電
4.NaOH、Na2CO3、NaCl可按某種標準劃為一類物質，下列分類標準不正確的是（ ）。
A．鈉的化合物 B．可溶于水 C．可與硝酸反應 D．電解質
5.下列實驗操作中有錯誤的是：（ ）。
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時，溫度計水銀球應浸沒在液體中
C. 蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
D. 當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
6.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+離子數(shù)約為（ ）。
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
7.等物質的量的氫氣和氮氣在標準狀況下不相同的是（ ）。
A．分子數(shù) Ｂ．原子數(shù) Ｃ．體積 Ｄ．質量
8.可用H＋＋OH－＝H2O表示的化學反應是（ ）。
A. H2SO4＋Ba(OH)2 B. CH3COOH＋KOH
C. HCl＋Al(OH)3 D. HCl＋NaOH
9.下列物質混合能發(fā)生化學反應，且反應屬于離子反應的是（ ）。
A．H2和O2反應生成水
B．鋅片投入稀硫酸中
C．KClO3(固體)和MnO2(固體)混合加熱制O2
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
10. 下列說法中正確的是（ ）。
A．氧化劑本身發(fā)生氧化反應 B．氧化還原反應一定有氧元素參加
C．氧化劑在反應中得電子，還原劑失去電子 D．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生
11.下列關于反應類型關系正確的是（ ）。
A. B.
C. D.
12.下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是（ ）
A．2Cl-→Cl2 B．Fe3+→ Fe2+ C．SO42-→SO2 D．CuO→Cu
13.下列反應中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（ ）
A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2
C. NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（ NaH中H為-1價） D. Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
14.在酸性的無色溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A. NH4＋、Na＋、CO32－、NO3－ B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C. Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ D. K＋、Na＋、NO3－、SO42－
15.等體積0.2 mol/L的BaCl2溶液和0.2 mol/L的Na2SO4溶液相混和（設體積為二溶液之和），下列敘述錯誤的是（ ）
A. Ba2＋和SO42－恰好完全反應 B. 出現(xiàn)白色沉淀
C. 混和液中c(Cl－)> c(Na＋) D. 混和液中c(Na＋)＝c(Cl-)
二、選擇題（下列16-20題每題都有一個或二個正確選項，每題4分；共20分。若有兩個正確選項，漏選一項得2分；若錯選不得分）
1. 下列敘述正確的是（ �。�
Ａ．金屬鈉著火，立即用水撲滅
Ｂ．為了確認標明的蔗糖的化學藥品與標簽名稱是否相符，可以取少量放入口中試下
Ｃ．“沙里淘金”利用的是金和沙的密度相差較大
Ｄ．實驗剩余的藥品不要隨意丟棄，應放回原瓶
2. 下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）
A．1 NA 個氫氣分子中含有1 mol氫原子和1 mol電子
B．1 mol H2O的質量等于NA個H2O質量的總和
C．常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
3. 下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）
A. 金屬鈉與水反應 2Na+2H2O=2 Na++2OH- +H2↑
B. 澄清石灰水與鹽酸混合：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C. NaOH溶液與CuSO4溶液反應2OH- + Cu 2+ =Cu (OH)2 ↓
D. 少量金屬鈉與 CuSO4 溶液反應 2Na+ Cu 2+ =2Na++ Cu
4. 下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D．石灰石與硝酸反應；碳酸鈣與鹽酸
5. 除去下列溶液中的雜質（括號內為雜質），選擇試劑正確的是：（ ）
A. HNO3【HCl】－用AgNO3 B. NaOH【Ba(OH)2】－用K2SO4
C. NaCl【Na2SO4】－用Ba(OH)2 D. KOH【K2CO3】－用Ca(OH)2
第二卷 非選擇題（共35分）
三、填空題（本題包括3小題，共8分）
6. (2分)現(xiàn)有以下物質①NaCl溶液 ②CO2 ③銅 ④BaSO4固體 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3，其中屬于電解質的是： 。（填上序號）
7. (2分)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色 Fe3+。請回答下列問題：
1這個變色的過程中的Fe2+被 。
2若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有： 。
A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性
8. (4分)從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任意挑選作為反應物，按下列要求寫出化學方程式：
①既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應：
②屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應：
四、實驗題（本題包括2小題，共19分）
9. (5分)取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：
得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實驗：在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得 ，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中 ，這個現(xiàn)象叫 。
10. (14分)小王同學準備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴、小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是___ __mL；
⑵、玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是____ _和 ___ _ ___ ；
⑶、小王同學通過計算，決定稱取___ ___g CuSO4·5H2O。
⑷、配制好的溶液呈____色。小王同學還想通過實驗分別證實溶質中含有Cu2+、SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當?shù)脑噭▽懟瘜W式），并寫出其相應的離子方程式。
溶質
加入試劑
離子方程式
Cu2+
SO42-
⑸、物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將 ；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將 。
五、計算題（本題包括1小題，共8分）
11. （1）密度為1.10 g/mL、質量分數(shù)為20%的鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。（2分）
（2）取此鹽酸50 mL和足量的鎂反應后，求：
①放出的H2在標準狀況下的體積。（3分）
②將生成的H2緩慢通過過量的灼熱CuO，求理論上被還原出的銅的質量。（3分）
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