本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5一、單項(xiàng)選擇題（共小題，每小題分，共分。）1．下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是w.w.w.gkstk.c.o.mA．過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取分液 B．過(guò)濾蒸餾蒸發(fā)萃取分液C．蒸發(fā)蒸餾過(guò)濾萃取分液 D．萃取蒸餾蒸發(fā)過(guò)濾分液．．．．．．現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39％的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．蒸餾、萃取、分液D．分液、蒸餾、萃取4．1molCO和1molCO2具有相同的：①分子數(shù) ②原子總數(shù) ③碳原子數(shù) ④氧原子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③5．NaCl中少量雜質(zhì)CaCl2 Na2SO4，所用試劑及順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2 、HCl B．BaCl2 、Na2CO3、HClC．BaCl2 、Na2CO3、HNO3 D．BaCl2 、K2CO3、 HNO36．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中Na2CO3；M=g/mol）② 將28.6g Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml（Na2CO3?10H2O；M=g/mol）③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mLA．①②③ B．②③C．只有② D．只有③二、項(xiàng)選擇題（共小題，每小題分，共分。每小題有2個(gè)選項(xiàng)正確，少選且正確得分，錯(cuò)選、未選不得分）．B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有2NA個(gè)氧B．1 mol?L－1 NaOH溶液中含有NA個(gè)Na＋C．分子總數(shù)為NA的O和CO2混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD．常溫常壓下，28g氮?dú)馑鶠?2.4 L第二部分 非選擇題（共4分）．（分）（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的號(hào)填在橫線上。A．萃取分液 B．過(guò)濾 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。 ②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。 ③分離水和汽油的混合物。 ④分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物。 ⑤提取碘水中的。 （2）．下圖所示是常用的儀器，橫線上。 A． B． C． D． E． 10．（1分）某同學(xué)按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。① 計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量；② 稱量NaCl固體；③ 將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；④ 將燒杯中的溶液入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也注入容量瓶；⑤ 向容量瓶中加蒸餾水至刻度線。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）計(jì)算所需NaCl固體的質(zhì)量 g g。（2）為了加速溶解，可以采取的措施是 。（3）使用容量瓶的規(guī)格是 mL。（4）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求 （填“大”或“小”）了。（5） 、 。______（填序號(hào)）。A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的NaClD．重新配制（1分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案。 加入 ( ⑤ ) 加入 ( ① ) 操作———— ( ⑥ ) 操作 操作 ( ② ) (⑨)（1）①中的試劑是 （填化學(xué)式）；（2）操作②的是 ，需用到的玻璃儀器除燒杯外有 。（）固體殘?jiān)�的③成分是（填化學(xué)式） ，試劑⑤是（填化學(xué)式） 。 （）操作⑨中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、烘干。少量的Na+ 。12．（1分）粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下（加入的試劑稍過(guò)量）（1）步驟④中加入的試劑A是 （填化學(xué)式）。（2）步驟中，泥沙 、 、 （填化學(xué)式 。（）步驟中，相關(guān)的方程式 、 。（4）用提純的NaCl配制0mL 1.0mol/L的NaCl溶液，所用儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還需要 （填儀器名稱）。（5）實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中在蒸發(fā)時(shí)，使用玻璃棒的目的 。（）判斷BaCl2溶液已過(guò)量的方法是 。高一期初化學(xué)參考答案 1 A 2 C 3 D 4 A 5 B 6 B 7 A D 8A C9．（分）（1）B C D E A． A．蒸餾燒瓶 B．漏斗 C．分液漏斗 D．蒸發(fā)皿 E．容量瓶(每空1分，共5分) 10．（1分）（1）5.85 5. （分）（2）用玻璃棒攪拌 （2分）（3）100 （分）（4）小 （2分）（5）（分）（2分）（分）（）過(guò)濾（分）， 漏斗、玻璃棒（各分，共分）（）Cu（各分，共分） （分），冷卻結(jié)晶（2分）操作的濾液中（2分）12．（1分）稱取粗鹽濾液NaClNaClNaCl ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH 試劑A 過(guò)濾適量鹽酸⑦殘?jiān)�③工業(yè)廢水⑧FeSO4?7H2O濾液④廣東省東莞市南開實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試題
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