1．以下互為同位素的是（ ）
A、石墨與金剛石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、17Cl和17Cl
2．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）
A、元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變B、元素的原子半徑呈周期性變化
C、元素原子的核外電子排布呈周期性變化D、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
3．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（） A、3537ｘ＋16 B、ｘ＋4 C、ｘ＋8 D、ｘ＋18
4 某學(xué)生用下圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；③該反應(yīng)過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。其中正確的是（ ）。
A．①②③ B．①③ C．①② D．①
5. 下列變化中由快到慢的是( )
A. 牛奶變質(zhì) 炸藥爆炸 溶洞形成
B. 炸藥爆炸 牛奶變質(zhì) 溶洞形成
C. 溶洞形成 牛奶變質(zhì) 炸藥爆炸
D. 炸藥爆炸 溶洞形成 牛奶變質(zhì)6. X，Y，Z都是金屬，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，
Y為負(fù)極。X，Y，Z三種金屬的活動性順序?yàn)? )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
7．實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，的方法是( )。
A．純鋅與稀硫酸反應(yīng) B．純鋅與濃硫酸反應(yīng)
C．純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)
8．某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能
為( )。
A．鋁 B．銅 C．錫 D．硅
9．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后插入同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是( )。
A．正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大
B．負(fù)極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大
C．正極、負(fù)極硫酸根離子的濃度基本不變
D．正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少
10．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：
鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20
石墨：02+2H20+4e-=40H-
根據(jù)此判斷，鋅片是( )。
A．負(fù)極，并被氧化 B．負(fù)極，并被還原
C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原
11．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min)
C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)12．核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O„„層上，下列敘述正確的是
（）
A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個 B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個
C．L層上最多只能容納8個電子 D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8
13．實(shí)際存在的H 和H2，它們是（ ）。
A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫的五種核 D．氫元素的五種不同微粒
14．下列各組性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）
A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B、堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C、氧化性：F2
A． 一定是金屬元素 B．化合價(jià)一定為 +2 價(jià) C．一定是 ⅡA 族元素或是 He D．無法確定屬于哪類元素
16．下列物質(zhì)中酸性的（ ）。 A．HClO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．H2SiO3
17．下列粒子中，其最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是( )
A． S B．Mg C． Cl D． Be
18．某元素正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）
A、 HX B、 H2X C、XH3 D、 XH4
19． 鍺（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正
確的是（ ）
A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能
C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng) D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸
20．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的（ ）
A
A．原子半徑大小: Na > S > O B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: HBr < HCl < HF
C．堿性強(qiáng)弱: KOH > NaOH > LiOH D．還原性強(qiáng)弱: F > Cl > Br > I
21．鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關(guān)于其敘述不正確的是（ ）。
A．鐳的金屬性比鈣弱 B．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2
C．在化合物中呈+2價(jià) D．碳酸鐳難溶于水 －－－
周清九 2018-4-15 制作人：龐吉紅
1．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元
素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍，B、C
兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是
（ ）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
2．元素性質(zhì)存在周期性變化的本質(zhì)原因是（ ）
A.元素原子相對原子質(zhì)量周期性變化的結(jié)果 B.元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果
C.元素的原子序數(shù)遞增的結(jié)果 D.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結(jié)果
3．互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數(shù)值的是（）
A．中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．核外電子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)
4.某主族元素R的正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R
5．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，
已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（ ）。
A．X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng) B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性大
D．X元素的化合價(jià)比Y 元素的化合價(jià)高
6．某陽離子M的核外共有x個電子，核內(nèi)有a個中子，則M的質(zhì)量數(shù)為 （ ）。
A．a(chǎn)+x－n B．a(chǎn)+x+n C．a(chǎn)－x－n D．a(chǎn)－x+n
7．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 （ ）
A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能
8.A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是（ ）
n+
A．a(chǎn) > b > c B． a > c > b C．a(chǎn) = b + m + n D．a(chǎn) = c ? n ? m
9．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種微粒的核外電子數(shù)相等， 則它們對應(yīng)的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）
A．A>B>C>D>E B．E>D>C>B>A C．C>D>E>A>B D．B>A>C>D>E
10．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種微粒的核外電子數(shù)相等， 則它們對應(yīng)的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）
A．A>B>C>D>E B．E>D>C>B>A C．C>D>E>A>B D．B>A>C>D>E
11. 下列物質(zhì)加入水中顯著吸熱的是（ ）。
A．固體氫氧化鈉 B．生石灰 C．氯化鈉 D．固體硝酸銨
12. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上稱做吸熱反應(yīng)，其原因是（ ）。
A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)
D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)
13．已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有 種元素， 種核素， 種分子。
14. （8分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴定管滴入5mL硫酸于試管中。試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，請你解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因： 。由此你可以推測，MgCl2溶液和H2的總能量
22.在原子序數(shù)1?18號元素中:
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是___。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_ __。
（3）原子半徑最小的元素是_____。(4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____。
（5）價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性的元素是____________。
23、短周期A、
B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。
（1）元素符號：A為 B為C為(2)D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。D 的原子組成符號為：
24. （3分）化學(xué)反應(yīng)中的吸熱現(xiàn)象、放熱現(xiàn)象，實(shí)質(zhì)取決于若反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則證明反應(yīng)物具有的能量 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同）生成物具有的能量。若反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則證明反應(yīng)物具有的能量 生成物具有的能量。
25、A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子
的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名稱______；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2)C的元素符號________，C的價(jià)氧化物的化學(xué)式____ ___；
(3) D的價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式____ _
1.D 2. C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.A 9. A 10.B 11.B 12.D 13.A 14.C 15.B 16.B
17.D 18.A 19. B 20.D 21.B 22.B 23.B 24.B 25AD 26.B 27.C
28．3 ， 7 ，6
29．（1）① ___N__，⑥ __Si__，⑦ _ S__。
（2）___K__，__F____，__Rr_。
（3） Cl ，b
（4） ③ ， ⑧， 離子
30.（1）_Na_，_ F__。
（3）___H__。__HF___。
（5）____Cl_________。
31、（1） ，
(2)D3232．（1）( 12 )
（2）( H2CO3 )(鹽酸能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳)
33、(1)___KOH____，第__VA______族
(2)___S____， H2SO4
(3)___氮___；
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoyi/1155691.html
相關(guān)閱讀：高一化學(xué)下冊期中模擬試題（帶答案）[1]