第一學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué) 試 卷命題教師：王愛芹 審核教師： （考試時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 :24 Al:27 Cl:35.5N:14 Na:23 K:39 P:31 Fe:56 Ca:40請(qǐng)將答案寫在答題卡上，否則成績(jī)無效第I卷一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意共分）1、“六?五”世界環(huán)境日中國(guó)主題為“綠色消費(fèi) 你行動(dòng)了嗎？”，旨在強(qiáng)調(diào)綠色消費(fèi)的理念，喚起社會(huì)公眾轉(zhuǎn)變消費(fèi)觀念和行為，節(jié)約資源能源，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。下列有關(guān)綠色消費(fèi)的說法不正確的是： A．B．C．D．、下列名詞中不屬于物理量的是:A．物質(zhì)的量B．摩爾C．質(zhì)量D．長(zhǎng)度、: A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油4、關(guān)于酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)的下列說法正確的是( )A．氧化物都屬于非電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶解于水的物質(zhì)C．酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì) D．酸、堿、鹽在水溶液里都完全電離為離子5、:A．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3中含有為NAC．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA1mo1?L-1的AlC13溶液中，C1的數(shù)目為3 NA 在配制一定物質(zhì)的量濃度的酸溶液時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是: A．B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．D．定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線:A．0.3 mol?L-1 B．0.15 mol?L-1 C．0.6 mol?L-1 D．0.45 mol?L-18、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是: I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是:A．將鈉放入足量稀鹽酸中 B．將鈉放入足量水中C．將鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中:A、1:1 B、1:2 C、2:3 D、3:211、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是:A．K+ 、Cu2+、Na+、Cl－B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Al 3+、Na+、Cl－、SO42－12、為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是:A．分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用潔凈鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（可使用藍(lán)色鈷玻璃）1、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是:A．鹽酸中加入碳酸鈣：CO＋2H===== H2O＋CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ + SO42- = BaS4↓+ H2OC．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－ ＋H＝CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋3OH－===== Al(OH)3↓②。下列說法不正確的是（ ）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是:A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液有Mg2+第II卷二、題（分） 現(xiàn)有下列種物質(zhì)：H2 ②鋁CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水稀硝酸 SO4)3 （1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是（）上述種物質(zhì)H+＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 （）在水中的電離方程式 ，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為 。17、（5分）A、B、C、D、F六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體請(qǐng)回答下列問題：寫出B、C的化學(xué)式B ；C18、(6分)只用一種試劑即可除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，試寫出所用試劑及有關(guān)反應(yīng)的方程式(1) Mg粉(Al)，選用試劑_，離子方程式(2) NaCl溶液Na2CO3），選用_ ，方程式19、（6分）已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會(huì)變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：□Fe3+＋□SO2 ＋□H2O —— □Fe2+＋□SO42－＋□H+(1)請(qǐng)配平上述離子方程式；(2)該反應(yīng)中，被氧化的元素是 。(3) 已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時(shí)，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(4) 若參加反應(yīng)的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為 。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）三、實(shí)驗(yàn)題（分）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O， 假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3 （1） 假設(shè)3：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 （）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為 ；（）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中， 成立你的理由是 （）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 （）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由： 。四、推斷題(15分)以下是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強(qiáng)酸，乙為還原性氣體，丙為強(qiáng)堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色（1）若F是由Na和SO42-組成的溶液，則甲的化學(xué)式是 ，列舉A物質(zhì)的一種用途 （2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學(xué)式為 ，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的 （）若A中混有雜質(zhì)Al2O3，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的 ， 。（）（）由E和A組成的混合物與稀H2SO4作用，固體溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，且生成的Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為4:1。則反應(yīng)物中A、E、H2SO4的物質(zhì)的量之比為五、計(jì)算題(6分)把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L－1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L－1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示則：(1)金屬鋁的質(zhì)量為(2) a的取值范圍是(3)n(Mg)/n(Al)的最大值是一、選擇題、（）（）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（）Al2(SO4)3= 2Al3++3SO42- .2mol/L （2分，不寫單位扣1分）17、（5分，每空1分）（1）Na, Na2CO3 （2）（3）OH－+ HCO3 H2O +CO32—（4）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O218、（6分）（1）NaOH溶液2Al+2OH－+2HO= 2AlO2－+H2↑（2分）（2）鹽酸（1分），Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ H2O +CO2↑（2分）19、（6分）(1) 2 1 2 2 1 4 （2分） (2) S（1分）(3) HNO 3> Fe3＋ > SO42-（分） (4) 0.1NA（2分）三、實(shí)驗(yàn)題（10分）20、（1）白色物質(zhì)是Na2O Na2CO3 混合物（1分）；（）Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅（）Na2CO3（）假設(shè)2， 方案2 ①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中Na2CO3存在；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在（）4Na+3CO2====2Na2CO3+C （）不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）.（1）H2SO4，用做紅色油漆和涂料（2）CO；酸（）NaOH溶液Al2O3 + 2OH- =2 AlO2—+H2O（2分）（）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（2分），4 Fe(OH)2 +2H2O +O2 =4 Fe(OH)3（3分，不用單線橋表示的或表示錯(cuò)誤的扣1分）（）五、計(jì)算題(6分)！第2頁(yè) 共16頁(yè)學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)！！新疆兵團(tuán)第二師華山中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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