【摘要】學會總結(jié)高一化學知識點可以提高化學的學習效率，小編整理了“高中化學必修一高一化學知識點總結(jié)”希望幫助同學們掌握這些知識點，學好高一化學!
第一章從實驗學化學-1-化學實驗基本方法
過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)
蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶)
萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗
分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取配合使用的
過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴計算⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹振搖⑺定容⑻搖勻
容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
第一章從實驗學化學-2-化學計量在實驗中的應(yīng)用
1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體
2摩爾物質(zhì)的量的單位
3標準狀況STP0℃和1標準大氣壓下
4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6.02×1023個
5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等
6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7阿伏加德羅定律(由PV=nRT推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)
n1N1V1
n2N2V2
8物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n
10標準狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω1000×ρ×ω
M
13溶液稀釋規(guī)律C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)
以物質(zhì)的量為中心
第二章
第二章化學物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類
1元素分類：金屬和非金屬元素
2化合物分類：有機物(含C)和無機物
氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)
堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水)Fe2O3、CuO、MgO(多數(shù)為金屬氧化物)、
兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水)Al2O3、ZnO
不成鹽氧化物NO2、NO、CO、(鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2)
分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一
膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一
濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一
化學反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型
化合：2SO2+O22SO3
分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置換：Cl2+2KI===2KCl+I2
復分解：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO
非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl3
是否有元素電子得失或偏移(有升降價)
化學必修二知識點總結(jié)
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
周期同一橫行
周期序數(shù)=電子層數(shù)
類別周期序數(shù)起止元素
包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)
短周期1H—He21
2Li—Ne82
3Na—Ar83
長周期4K—Kr184
5Rb—Xe185
6Cs—Rn326
7不完全Fr—112號(118)26(32)7
第七周期原子序數(shù)113114115116117118
個位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
族主族元素的族序數(shù)
=元素原子的最外層電子數(shù)
(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))
18個縱行〖7個主族;7個副族;一個零族;一個Ⅷ族(8、9、10三個縱行)〗
主族A7個由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成
副族B7個完全由長周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素
Ⅷ族1個有3個縱行
零族1個稀有氣體元素非常不活潑
堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，
物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高
熔沸點逐漸降低(反常)
化學性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，
失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑
鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
結(jié)構(gòu)因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，
物理性質(zhì)密度逐漸增大
熔沸點逐漸升高(正常)
顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)
溶解性逐漸減小
第二節(jié)化學能與電能
(1)負極Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))
Zn+2H+=Zn2++H2↑
正極2H++2e-=H2↑(還原反應(yīng))
電子流向Zn→Cu電流流向Cu→Zn
(2)原電池：能把化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
(3)組成原電池的條件
①有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導體)作電極，活潑的作負極失電子
②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)③兩極相連形成閉合電路
二次電池：可充電的電池
二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源
常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池(堿性)
(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)
第三章有機化合物
第一節(jié)最簡單的有機化合物甲烷
氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物
同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)
同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子
第二節(jié)來自石油和煤的兩種重要化工原料
乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)
加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)
石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，
乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志
苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑
苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵
氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr
總結(jié)：以上就是“高中化學必修一高一化學知識點總結(jié)”的全部內(nèi)容，希望能幫助同學們鞏固學過的化學知識，祝愿同學們都能輕松愉快的學習，取得好成績！
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